8.2: Regla del octeto

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¿Cómo se organizan los electrones en átomos?

Las graduaciones son eventos emocionantes en la vida de uno. El procesional, las ceremonias, incluso los discursos se pueden manejar porque esto marca el final de una etapa de la vida y el comienzo de otra. La ceremonia en sí es un reto para quienes la organizan. Apenas hay suficientes escaños en el escenario para los egresados. ¿Cómo evitas tener demasiadas personas seguidas y no suficientes en la siguiente fila? Alguien está estacionado al final de la fila para contar a los estudiantes a medida que ingresan. Sólo a tantos se les permite entrar en fila, y luego comienzas a llenar la siguiente fila. Los electrones en los átomos se comportan de la misma manera. Hay reglas que determinan a dónde van los electrones en los compuestos.

Regla Octeto

Los gases nobles no son reactivos debido a sus configuraciones de electrones. El neón de gas noble tiene la configuración electrónica de\(1s^2 \: 2s^2 \: 2p^6\). Tiene una capa exterior completa y no puede incorporar más electrones a la capa de valencia. Los otros gases nobles tienen la misma configuración de electrones de capa externa, a pesar de que tienen diferentes números de electrones de capa interna.

Figura\(\PageIndex{2}\): Configuración electrónica del átomo de neón. (Crédito: Joy Sheng; Fuente: Fundación CK-12; Licencia: CC BY-NC-SA 3.0 (opens in new window))

El químico estadounidense Gilbert Lewis (1875-1946) utilizó esta observación para explicar los tipos de iones y moléculas que están formados por otros elementos. Llamó a su explicación la regla del octeto. La regla del octeto establece que los átomos tienden a formar compuestos de manera que les dan ocho electrones de valencia, y así la configuración electrónica de un gas noble. Una excepción a un octeto de electrones es en el caso del primer gas noble, el helio, que sólo tiene dos electrones de valencia. Esto afecta principalmente al elemento hidrógeno, que forma compuestos estables al lograr dos electrones de valencia. El litio, un metal alcalino con tres electrones de valencia, también es una excepción a la regla del octeto. El litio tiende a perder un electrón para tomar la configuración electrónica del gas noble más cercano, el helio, dejándolo con dos electrones de valencia.

Hay dos formas en que los átomos pueden satisfacer la regla del octeto. Una forma es compartiendo sus electrones de valencia con otros átomos. La segunda forma es mediante la transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro. Los átomos de los metales tienden a perder todos sus electrones de valencia, lo que los deja con un octeto del siguiente nivel de energía principal más bajo. Los átomos de los no metales tienden a ganar electrones para llenar su nivel de energía principal más externo con un octeto.

Mire el siguiente video para aprender a usar la regla del octeto para predecir la carga de un ion.

Resumen

Los átomos forman compuestos de manera que les dan ocho electrones de valencia.
Los metales tienden a perder electrones para lograr esta configuración.
Los no metales tienden a ganar electrones para lograr esta configuración.

Revisar

¿Cuál es la configuración electrónica de un gas noble?
¿Por qué es importante esta configuración?
¿Cuáles son las dos formas en que los átomos pueden satisfacer la regla del octeto?
¿Cómo cambian los metales para obedecer la regla del octeto?
¿Cómo cambian los no metales para obedecer la regla del octeto?