21.1: Propiedades de los ácidos

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Una taza de café a primera hora de la mañana puede ayudar a comenzar el día. Sin embargo, mantener limpia la cafetera puede ser un problema. Los depósitos de cal se acumulan después de un tiempo y ralentizan el proceso de elaboración. La mejor cura para esto es poner vinagre (ácido acético diluido) en la olla y pasarlo por el ciclo de elaboración. El vinagre disuelve los depósitos y limpia el fabricante, lo que acelerará el proceso de elaboración de la cerveza de nuevo a su tasa original. Solo asegúrate de pasar el agua a través del proceso de elaboración después del vinagre, ¡o obtendrás un café realmente horrible!

Ácidos

Los ácidos son muy comunes en algunos de los alimentos que comemos. Los cítricos como las naranjas y los limones contienen ácido cítrico y ácido ascórbico, el cual es mejor conocido como vitamina C. Los refrescos carbonatados contienen ácido fosfórico. El vinagre contiene ácido acético. Tu propio estómago utiliza ácido clorhídrico para digerir los alimentos.

Los ácidos son una clase distinta de compuestos debido a las propiedades de sus soluciones acuosas. Estas propiedades son:

Las soluciones acuosas de ácidos son electrolitos, es decir, conducen corriente eléctrica. Algunos ácidos son electrolitos fuertes porque se ionizan completamente en agua, produciendo una gran cantidad de iones. Otros ácidos son electrolitos débiles que existen principalmente en forma no ionizada cuando se disuelven en agua.
Los ácidos tienen un sabor agrio. Los limones, el vinagre y los dulces agrios contienen ácidos.
Los ácidos cambian el color de ciertos ácido-base indica. Dos indicadores comunes son tornasol y fenolftaleína. El tornasol azul se vuelve rojo en presencia de un ácido, mientras que la fenolftaleína se vuelve incolora.
Los ácidos reaccionan con los metales activos para producir hidrógeno gaseoso. Recordemos que una serie de actividades es una lista de metales en orden descendente de reactividad. Los metales que están por encima del hidrógeno en la serie de actividades reemplazarán al hidrógeno de un ácido en una reacción de reemplazo único, como se muestra a continuación:
\[\ce{Zn} \left( s \right) + \ce{H_2SO_4} \left( aq \right) \rightarrow \ce{ZnSO_4} \left( aq \right) + \ce{H_2} \left( g \right)\nonumber \]
Los ácidos reaccionan con bases para producir un compuesto de sal y agua. Cuando se combinan moles iguales de un ácido y una base, el ácido es neutralizado por la base. Los productos de esta reacción son un compuesto iónico, el cual está marcado como una sal, y agua.

Ácidos

Resumen