4.E: Reacciones Químicas y Ecuaciones (Ejercicios)
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4.1: La Ecuación Química
- Del comunicado “el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para producir amoníaco”, identificar los reactivos y los productos.
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Del comunicado “el sodio metal reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio e hidrógeno”, identificar los reactivos y los productos.
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Del comunicado “el hidróxido de magnesio reacciona con el ácido nítrico para producir nitrato de magnesio y agua”, identificar los reactivos y los productos.
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Del comunicado “el propano reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua”, identificar los reactivos y los productos.
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Escribir y equilibrar la ecuación química descrita por el Ejercicio 1.
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Escribir y equilibrar la ecuación química descrita por el Ejercicio 2.
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Escribir y equilibrar la ecuación química descrita por el Ejercicio 3.
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Escribir y equilibrar la ecuación química descrita por el Ejercicio 4. La fórmula para propano es C 3 H 8.
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Saldo: ___NaClO 3 → ___NaCl + ___O 2
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Saldo: ___N 2 + ___H 2 → ___N 2 H 4
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Saldo: ___Al + ___O 2 → ___Al 2 O 3
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Saldo: ___C 2 H 4 + ___O 2 → ___CO 2 + ___H 2 O
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¿Cómo escribirías la ecuación química balanceada en el Ejercicio 10 si todas las sustancias fueran gases?
- ¿Cómo escribirías la ecuación química equilibrada en el Ejercicio 12 si todas las sustancias excepto el agua fueran gases y el agua misma fueran un líquido?
RESPUESTAS
- reactivos: nitrógeno e hidrógeno; producto: amoníaco
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reactivos: hidróxido de magnesio y ácido nítrico; productos: nitrato de magnesio y agua
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N 2 + 3H 2 → 2NH 3
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Mg (OH) 2 + 2HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O
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2NaClO 3 → 2NaCl + 3O 2
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4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
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N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g)
4.2: Tipos de Reacciones Químicas - Reacciones de Desplazamiento Simple y Doble
- ¿Cuáles son las características generales que le ayudan a reconocer las reacciones de reemplazo único?
- ¿Cuáles son las características generales que te ayudan a reconocer las reacciones de doble reemplazo?
- Suponiendo que ocurre cada reacción de reemplazo único, predice los productos y escribe cada ecuación química equilibrada.
- Zn + Fe (NO 3) 2 →?
- F 2 + FeI 3 →?
- Suponiendo que ocurre cada reacción de reemplazo único, predice los productos y escribe cada ecuación química equilibrada.
- Li + MgSO 4 →?
- NaBr + Cl 2 →?
- Suponiendo que ocurre cada reacción de reemplazo único, predice los productos y escribe cada ecuación química equilibrada.
- Sn + H 2 SO 4 →?
- Al + NiBr 2 →?
- Suponiendo que ocurre cada reacción de reemplazo único, predice los productos y escribe cada ecuación química equilibrada.
- Mg + HCl →?
- HI + Br 2 →?
- Utilice la tabla periódica o la serie de actividades para predecir si ocurrirá cada reacción de reemplazo único y, de ser así, escribir una ecuación química equilibrada.
- FeCl 2 + Br 2 →?
- Fe (NO 3) 3 + Al →?
- Utilice la tabla periódica o la serie de actividades para predecir si ocurrirá cada reacción de reemplazo único y, de ser así, escribir una ecuación química equilibrada.
- Zn + Fe 3 (PO 4) 2 →?
- Ag + HNO 3 →?
- Utilice la tabla periódica o la serie de actividades para predecir si ocurrirá cada reacción de reemplazo único y, de ser así, escribir una ecuación química equilibrada.
- NaI + Cl 2 →?
- AgCl + Au →?
- Utilice la tabla periódica o la serie de actividades para predecir si ocurrirá cada reacción de reemplazo único y, de ser así, escribir una ecuación química equilibrada.
- Pt + H 3 PO 4 →?
- Li + H 2 O →? (Pista: tratar H 2 O como si estuviera compuesto por iones H + y OH −.)
- Suponiendo que ocurre cada reacción de doble reemplazo, predice los productos y escribe cada ecuación química balanceada.
- Zn (NO 3) 2 + NaOH →?
- HCl + Na 2 S →?
- Suponiendo que ocurre cada reacción de doble reemplazo, predice los productos y escribe cada ecuación química balanceada.
- Ca (C 2 H 3 O 2) 2 + HNO 3 →?
- Na 2 CO 3 + Sr (NO 2) 2 →?
- Suponiendo que ocurre cada reacción de doble reemplazo, predice los productos y escribe cada ecuación química balanceada.
- Pb (NO 3) 2 + KBr →?
- K 2 O + MgCo 3 →?
- Suponiendo que ocurre cada reacción de doble reemplazo, predice los productos y escribe cada ecuación química balanceada.
- Sn (OH) 2 + FeBr 3 →?
- CSnO 3 + KCl →?
- Use las reglas de solubilidad para predecir si ocurrirá cada reacción de doble reemplazo y, de ser así, escriba una ecuación química equilibrada.
- Pb (NO 3) 2 + KBr →?
- K 2 O + Na 2 CO 3 →?
- Use las reglas de solubilidad para predecir si ocurrirá cada reacción de doble reemplazo y, de ser así, escriba una ecuación química equilibrada.
- Na 2 CO 3 + Sr (NO 2) 2 →?
- (NH 4) 2 SO 4 + Ba (NO 3) 2 →?
- Use las reglas de solubilidad para predecir si ocurrirá cada reacción de doble reemplazo y, de ser así, escriba una ecuación química equilibrada.
- K 3 PO 4 + SrCl 2 →?
- NaOH + MgCl 2 →?
- Use las reglas de solubilidad para predecir si ocurrirá cada reacción de doble reemplazo y, de ser así, escriba una ecuación química equilibrada.
- KC 2 H 3 O 2 + Li 2 CO 3 →?
- KOH + AgNo 3 →?
RESPUESTAS
- Un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto.
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- Zn + Fe (NO 3) 2 → Zn (NO 3) 2 + Fe
- 3F 2 + 2FeI 3 → 3I 2 + 2FeF 3
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- Sn + H 2 SO 4 → SnSO 4 + H 2
- 2Al + 3NiBr 2 → 2AlbR 3 + 3Ni
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- No se produce ninguna reacción.
- Fe (NO 3) 3 + Al → Al (NO 3) 3 + Fe
-
- 2NaI + Cl 2 → 2NaCl + I 2
- No se produce ninguna reacción.
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- Zn (NO 3) 2 + 2NaOH → Zn (OH) 2 + 2Nano 3
- 2HCl + Na 2 S → 2NaCl + H 2 S
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- Pb (NO 3) 2 + 2KBr → PbBr 2 + 2KNO 3
- K 2 O + MgCO 3 → K 2 CO 3 + MgO
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- Pb (NO 3) 2 + 2KBr → PbBr 2 (s) + 2KNO 3
- No se produce ninguna reacción.
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- 2K 3 PO 4 + 3SrCl 2 → Sr 3 (PO 4) 2 (s) + 6kCl
- 2NaOH + MgCl 2 → 2NaCl + Mg (OH) 2 (s)
4.3: Ecuaciones iónicas - Una mirada más cercana
- Escribir una ecuación química que represente NaBr (s) disociándose en agua.
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Escriba una ecuación química que represente SrCl 2 (s) disociándose en agua.
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Escribir una ecuación química que represente (NH 4) 3 PO 4 (s) disociándose en agua.
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Escribir una ecuación química que represente Fe (C 2 H 3 O 2) 3 (s) disociándose en agua.
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Escribir la ecuación iónica completa para la reacción de FeCl 2 (aq) y AgnO 3 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
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Escribir la ecuación iónica completa para la reacción de BacL 2 (aq) y Na 2 SO 4 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
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Escribir la ecuación iónica completa para la reacción de KCl (aq) y NaC 2 H 3 O 2 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
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Escribir la ecuación iónica completa para la reacción de Fe 2 (SO 4) 3 (aq) y Sr (NO 3) 2 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
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Escribir la ecuación iónica neta para la reacción de FeCl 2 (aq) y AgnO 3 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
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Escribir la ecuación iónica neta para la reacción de BacL 2 (aq) y Na 2 SO 4 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
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Escribir la ecuación iónica neta para la reacción de KCl (aq) y NaC 2 H 3 O 2 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
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Escribir la ecuación iónica neta para la reacción de Fe 2 (SO 4) 3 (aq) y Sr (NO 3) 2 (aq). Es posible que tengas que consultar las reglas de solubilidad.
-
Identificar los iones del espectador en los Ejercicios 9 y 10.
- Identificar los iones del espectador en los Ejercicios 11 y 12.
RESPUESTAS
- NaBr (s)
" role="presentation" style="position:relative;" tabindex="0">Na + (aq) + Br − (aq)→ H 2 O -
-
(NH 4) 3 PO 4 (s)
" role="presentation" style="position:relative;" tabindex="0">3NH 4 + (aq) + PO 4 3− (aq)→ H 2 O -
-
Fe 2+ (aq) + 2Cl − (aq) + 2Ag + (aq) + 2NO 3 − (aq) → Fe 2+ (aq) + 2NO 3 − (aq) + 2AgCl (s)
-
-
K + (aq) + Cl − (aq) + Na + (aq) + C 2 H 3 O 2 − (aq) → Na + (aq) + Cl − (aq) + K + (aq) + C 2 H 3 O 2 − (aq)
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-
2Cl − (aq) + 2Ag + (aq) → 2AgCl (s)
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-
No hay reacción general.
-
-
En el Ejercicio 9, Fe 2+ (aq) y NO 3 − (aq) son iones espectadores; en el Ejercicio 10, Na + (aq) y Cl − (aq) son iones de espectador.
4.4: Composición, descomposición y reacciones de combustión
- ¿Cuál es una reacción de composición y cuál no?
- NaCl + AgnO 3 → AgCl + NaNO 3
- CaO + CO 2 → CaCo 3
- ¿Cuál es una reacción de composición y cuál no?
- H 2 + Cl 2 → 2HCl
- 2HBr + Cl 2 → 2HCl + Br 2
- ¿Cuál es una reacción de composición y cuál no?
- 2SO 2 + O 2 → 2SO 3
- 6C + 3H 2 → C 6 H 6
- ¿Cuál es una reacción de composición y cuál no?
- 4Na + 2C + 3O 2 → 2Na 2 CO 3
- Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
- ¿Cuál es una reacción de descomposición y cuál no?
- HCl + NaOH → NaCl + H 2 O
- CaCo 3 → CaO + CO 2
- ¿Cuál es una reacción de descomposición y cuál no?
- 3O 2 → 2O 3
- 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2
- ¿Cuál es una reacción de descomposición y cuál no?
- Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3
- H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2
- ¿Cuál es una reacción de descomposición y cuál no?
- 2C 7 H 5 N 3 O 6 → 3N 2 + 5H 2 O + 7CO + 7C
- C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
- ¿Cuál es una reacción de combustión y cuál no?
- C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
- 2Fe 2 S 3 + 9O 2 → 2Fe 2 O 3 + 6SO 2
- ¿Cuál es una reacción de combustión y cuál no?
- CH 4 + 2F 2 → CF 4 + 2H 2
- 2H 2 + O 2 → 2H 2 O
- ¿Cuál es una reacción de combustión y cuál no?
- P 4 + 5O 2 → 2P 2 O 5
- 2Al 2 S 3 + 9O 2 → 2Al 2 O 3 + 6SO 2
- ¿Cuál es una reacción de combustión y cuál no?
- C 2 H 4 + O 2 → C 2 H 4 O 2
- C 2 H 4 + Cl 2 → C 2 H 4 Cl 2
- ¿Es posible que una reacción de composición sea también una reacción de combustión? Da un ejemplo para apoyar tu caso.
- ¿Es posible que una reacción de descomposición sea también una reacción de combustión? Da un ejemplo para apoyar tu caso.
- Completa y equilibra cada ecuación de combustión.
- C 4 H 9 OH + O 2 →?
- CH 3 NO 2 + O 2 →?
- Completa y equilibra cada ecuación de combustión.
- B 2 H 6 + O 2 →? (El óxido de boro formado es B 2 O 3.)
- Al 2 S 3 + O 2 →? (El óxido de azufre formado es SO 2.)
- Al 2 S 3 + O 2 →? (El óxido de azufre formado es SO 3.)
RESPUESTAS
-
- no composición
- composición
-
- composición
- composición
-
- no descomposición
- descomposición
-
- no descomposición
- descomposición
-
- combustión
- combustión
-
- combustión
- combustión
- Sí; 2H 2 + O 2 → 2H 2 O (las respuestas variarán)
-
- C 4 H 9 OH + 6O 2 → 4CO 2 + 5H 2 O
- 4CH 3 NO 2 + 3O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + 2N 2
4.5: Reacciones de neutralización
- ¿Cuál es la definición de Arrhenius de un ácido?
- ¿Cuál es la definición Arrhenius de una base?
- Predecir los productos de cada combinación ácido-base listada. Supongamos que se produce una reacción de neutralización.
- HCl y KOH
- H 2 SO 4 y KOH
- H 3 PO 4 y Ni (OH) 2
- Predecir los productos de cada combinación ácido-base listada. Supongamos que se produce una reacción de neutralización.
- HBr y Fe (OH) 3
- HNO 2 y Al (OH) 3
- HClO 3 y Mg (OH) 2
- Escriba una ecuación química equilibrada para cada reacción de neutralización en el Ejercicio 3.
- Escriba una ecuación química equilibrada para cada reacción de neutralización en el Ejercicio 4.
- Escriba una ecuación química equilibrada para la reacción de neutralización entre cada ácido y base dados. Incluya las etiquetas de fase adecuadas.
- HI (aq) + KOH (aq) →?
- H 2 SO 4 (aq) + Ba (OH) 2 (aq) →?
- Escriba una ecuación química equilibrada para la reacción de neutralización entre cada ácido y base dados. Incluya las etiquetas de fase adecuadas.
- HNO 3 (aq) + Fe (OH) 3 (s) →?
- H 3 PO 4 (aq) + CsOH (aq) →?
- Escriba la ecuación neta iónica para cada reacción de neutralización en el Ejercicio 7.
- Escriba la ecuación neta iónica para cada reacción de neutralización en el Ejercicio 8.
- Escribir las ecuaciones iónicas completas y netas para la reacción de neutralización entre HClO 3 (aq) y Zn (OH) 2 (s). Supongamos que la sal es soluble.
- Escribir las ecuaciones iónicas completas y netas para la reacción de neutralización entre H 2 C 2 O 4 (s) y Sr (OH) 2 (aq). Supongamos que la sal es insoluble.
- Explicar por qué la ecuación iónica neta para la reacción de neutralización entre HCl (ac) y KOH (ac) es la misma que la ecuación iónica neta para la reacción de neutralización entre HNO 3 (ac) y RbOH.
- Explicar por qué la ecuación iónica neta para la reacción de neutralización entre HCl (ac) y KOH (ac) es diferente de la ecuación iónica neta para la reacción de neutralización entre HCl (ac) y AgOH.
- Escribir las ecuaciones iónicas completas y netas para la reacción de neutralización entre HCl (ac) y KOH (aq) usando el ion hidronio en lugar de H +. ¿Qué diferencia hace cuando se usa el ion hidronio?
- Escribir las ecuaciones iónicas completas y netas para la reacción de neutralización entre HClO 3 (aq) y Zn (OH) 2 (s) usando el ion hidronio en lugar de H +. Supongamos que la sal es soluble. ¿Qué diferencia hace cuando se usa el ion hidronio?
RESPUESTAS
- Un ácido de Arrhenius aumenta la cantidad de iones H + en una solución acuosa.
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- KCl y H 2 O
- K 2 SO 4 y H 2 O
- Ni 3 (PO 4) 2 y H 2 O
-
- HCl + KOH → KCl + H 2 O
- H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O
- 2H 3 PO 4 + 3Ni (OH) 2 → Ni 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O
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- HI (aq) + KOH (aq) → KCl (aq) + H 2 O (l)
- H 2 SO 4 (aq) + Ba (OH) 2 (aq) → BasO 4 (s) + 2H 2 O (l.)
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- H + (aq) + OH − (aq) → H 2 O (l)
- 2H + (aq) + SO 4 2− (aq) + Ba 2+ (aq) + 2OH − (aq) → BasO 4 (s) + 2H 2 O (l.)
- Ecuación iónica completa: 2H + (aq) + 2ClO 3 − (aq) + Zn 2+ (aq) + 2OH − (aq) → Zn 2+ (aq) + 2ClO 3 − (aq) + 2H 2 O (l)
Ecuación iónica neta: 2H + (aq) + 2OH − (aq) → 2H 2 O (l)
- Debido a que las sales son solubles en ambos casos, la reacción iónica neta es solo H + (aq) + OH − (aq) → H 2 O (l).
- Ecuación iónica completa: H 3 O + (aq) + Cl − (aq) + K + (aq) + OH − (aq) → 2H 2 O (l) + K + (aq) + Cl − (aq)
Ecuación iónica neta: H 3 O + (aq) + OH − (aq) → 2H 2 O (l)
La diferencia es simplemente la presencia de una molécula de agua extra como producto.
4.6: Reacciones de Oxidación-Reducción
- Es la reacción
2K (s) + Br 2 (l) → 2KBr (s)
una reacción de oxidación-reducción? Explica tu respuesta.
-
Es la reacción
NaCl (ac) + AgnO 3 (ac) → NaNO 3 (ac) + AgCl (s)una reacción de oxidación-reducción? Explica tu respuesta.
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En la reacción
2Ca (s) + O 2 (g) → 2CaOindican lo que ha perdido electrones y lo que ha ganado electrones.
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En la reacción
16Fe (s) + 3S 8 (s) → 8Fe 2 S 3 (s)indican lo que ha perdido electrones y lo que ha ganado electrones.
-
En la reacción
2Li (s) + O 2 (g) → Li 2 O 2 (s)indican lo que se ha oxidado y lo que se ha reducido.
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En la reacción
2Ni (s) + 3I 2 (s) → 2NiI 3 (s)indican lo que se ha oxidado y lo que se ha reducido.
-
¿Cuáles son dos definiciones diferentes de oxidación?
- ¿Cuáles son dos definiciones diferentes de reducción?
- Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
- P 4
- SO 2
- SO 2 2−
- Ca (NO 3) 2
- Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
- PF 5
- (NH 4) 2 S
- Hg
- Li 2 O 2 (peróxido de litio)
- Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
- CO
- CO 2
- NiCl 2
- NiCl 3
- Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
- NaH (hidruro de sodio)
- NO 2
- NO 2 −
- AgnO
- Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
- CH 2 O
- NH 3
- Rb 2 SO 4
- Zn (C 2 H 3 O 2) 2
- Asignar números de oxidación a cada átomo en cada sustancia.
- C 6 H 6
- B (OH) 3
- Li 2 S
- Au
- Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
2NO + Cl 2 → 2NOCl
- Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
Fe + SO 3 → FESO 3
-
Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
2kRf 2 + 2H 2 O → 2Kr + 4HF + O 2 -
Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
SO 3 + SCl 2 → SocL 2 + SO 2 -
Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
2K + MgCl 2 → 2KCl + Mg
- Identificar lo que se está oxidando y reduciendo en esta ecuación redox asignando números de oxidación a los átomos.
C 7 H 16 + 11O 2 → 7CO 2 + 8H 2 O
RESPUESTAS
- Sí; tanto K como Br están cambiando los números de oxidación.
- Ca ha perdido electrones, y O ha ganado electrones.
- Li se ha oxidado, y el O se ha reducido.
- pérdida de electrones; aumento en el número de oxidación
-
- P: 0
- S: +4; O: −2
- S: +2; O: −2
- Ca: 2+; N: +5; O: −2
-
- C: +2; O: −2
- C: +4; O: −2
- Ni: +2; Cl: −1
- Ni: +3; Cl: −1
-
- C: 0; H: +1; O: −2
- N: −3; H: +1
- Rb: +1; S: +6; O: −2
- Zn: +2; C: 0; H: +1; O: −2
- El N se está oxidando y el Cl se está reduciendo.
- O está siendo oxidado, y Kr se está reduciendo.
- El K está siendo oxidado y el Mg se está reduciendo.
Ejercicios adicionales
- Las ecuaciones químicas también pueden ser utilizadas para representar procesos físicos. Escriba una reacción química para la ebullición del agua, incluyendo las etiquetas de fase adecuadas.
-
Las ecuaciones químicas también pueden ser utilizadas para representar procesos físicos. Escriba una reacción química para la congelación del agua, incluyendo las etiquetas de fase adecuadas.
-
Explicar por qué
4Na (s) + 2Cl 2 (g) → 4NaCl (s)no debe considerarse una ecuación química adecuada.
-
Explicar por qué
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) → H 2 O (l)no debe considerarse una ecuación química adecuada.
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¿La reacción química representada por
3Zn (s) + 2Al (NO 3) 3 (aq) → 3Zn (NO 3) 2 (aq) + 2Al (s)proceder como está escrito? ¿Por qué o por qué no?
-
¿La reacción química representada por
2Au (s) + 2HNO 3 (aq) → 2AUno 3 (aq) + H 2 (g)proceder como está escrito? El oro es un metal relativamente útil para ciertas aplicaciones, como la joyería y la electrónica. ¿Tu respuesta sugiere por qué es así?
-
Explique qué tiene de malo esta reacción de doble reemplazo.
NaCl (ac) + KBr (ac) → NaK (ac) + ClBr (aq) -
Predecir los productos y equilibrar esta reacción de doble reemplazo.
Ag 2 SO 4 (aq) + SrCl 2 (aq) →? -
Escriba las ecuaciones iónicas completas y netas para esta reacción de doble reemplazo.
BacL 2 (aq) + Ag 2 SO 4 (aq) →? -
Escriba las ecuaciones iónicas completas y netas para esta reacción de doble reemplazo.
Ag 2 SO 4 (aq) + SrCl 2 (aq) →? -
Identificar los iones del espectador en esta reacción. ¿Cuál es la ecuación neta iónica?
NaCl (ac) + KBr (ac) → NaBr (ac) + KCl (ac) -
Completar esta reacción e identificar los iones del espectador. ¿Cuál es la ecuación neta iónica?
3H 2 SO 4 (aq) + 2Al (OH) 3 (s) →? -
¿Puede una reacción ser una reacción de composición y una reacción redox al mismo tiempo? Da un ejemplo para apoyar tu respuesta.
-
¿Puede una reacción ser una reacción de combustión y una reacción redox al mismo tiempo? Da un ejemplo para apoyar tu respuesta.
-
¿Puede una reacción ser una reacción de descomposición y una reacción redox al mismo tiempo? Da un ejemplo para apoyar tu respuesta.
-
¿Puede una reacción ser una reacción de combustión y una reacción de doble reemplazo al mismo tiempo? Da un ejemplo para apoyar tu respuesta.
-
¿Por qué CH 4 normalmente no se considera un ácido?
- El alcohol metílico tiene la fórmula CH 3 OH. ¿Por qué el alcohol metílico normalmente no se consideraría una base?
- ¿Cuáles son los números de oxidación de los átomos de nitrógeno en estas sustancias?
- N 2
- NH 3
- NO
- N 2 O
- NO 2
- N 2 O 4
- N 2 O 5
- Nano 3
- ¿Cuáles son los números de oxidación de los átomos de azufre en estas sustancias?
- SF 6
- Na 2 SO 4
- K 2 SO 3
- SO 3
- SO 2
- S 8
- Na 2 S
- La desproporción es un tipo de reacción redox en la que la misma sustancia se oxida y se reduce a la vez. Identificar el elemento que está desproporcionando e indicar los números de oxidación inicial y final de ese elemento.
2CuCl (aq) → CuCl 2 (aq) + Cu (s)
-
La desproporción es un tipo de reacción redox en la que la misma sustancia se oxida y se reduce a la vez. Identificar el elemento que está desproporcionando e indicar los números de oxidación inicial y final de ese elemento.
3Cl 2 (g) + 6OH − (aq) → 5Cl − (aq) + ClO 3 − (aq) + 3H 2 O (l)
RESPUESTAS
- H 2 O (l) → H 2 O (g)
-
-
Los coeficientes no están en su menor relación de números enteros.
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No; el zinc es menor en la serie de actividad que el aluminio.
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En los productos, el catión se aparea con el catión, y el anión se empareja con el anión.
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-
Ecuación iónica completa: Ba 2+ (aq) + 2Cl − (aq) + 2Ag + (aq) + SO 4 2− (aq) → BasO 4 (s) + 2AgCl (s)
Ecuación iónica neta: La ecuación iónica neta es la misma que la ecuación iónica completa.
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Cada ion es un ion espectador; no hay ninguna ecuación iónica neta global.
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Sí; H 2 + Cl 2 → 2HCl (las respuestas variarán)
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-
Sí; 2HCl → H 2 + Cl 2 (las respuestas variarán)
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No aumenta la concentración de iones H +; no es un compuesto de H +.
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-
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0
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−3
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+2
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+1
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+4
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+4
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+5
-
+5
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-
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El cobre es desproporcionante. Inicialmente, su número de oxidación es +1; en los productos, sus números de oxidación son +2 y 0, respectivamente.