12: Ácidos y Bases
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Los ácidos y bases son clases importantes de compuestos químicos. Son parte de los alimentos y bebidas que ingerimos, están presentes en medicamentos y otros productos de consumo, y prevalecen en el mundo que nos rodea. En este capítulo, nos centraremos en los ácidos y bases y su química.
- 12.1: Introducción
- Ciertos productos químicos domésticos, como algunas marcas de limpiador, pueden ser bases muy concentradas, lo que las convierte en una de las sustancias potencialmente más peligrosas que se encuentran en el hogar. Si se derraman sobre la piel, estos compuestos cáusticos fuertes pueden eliminar inmediatamente los iones H+ de la carne, lo que resulta en quemaduras químicas. Compare esto con el hecho de que a propósito ingerimos sustancias como cítricos, vinagre y vino, todos los cuales contienen ácidos.
- 12.2: Ácidos y bases de Arrhenius
- Un ácido de Arrhenius es un compuesto que aumenta la concentración de iones H+ en solución acuosa. Una base de Arrhenius es un compuesto que aumenta la concentración de iones OH- en solución acuosa. La reacción entre un ácido de Arrhenius y una base de Arrhenius se llama neutralización y da como resultado la formación de agua y una sal.
- 12.3: Ácidos y bases de Brønsted-Lowry
- Un ácido de Brønsted-Lowry es un donante de protones; una base de Brønsted-Lowry es un aceptor de protones. Las reacciones ácido-base incluyen dos conjuntos de pares ácido-base conjugados.
- 12.4: Titulación ácido-base
- Una valoración es la reacción cuantitativa de un ácido y una base. Se utilizan indicadores para mostrar que todo el analito ha reaccionado con el valorante.
- 12.5: Ácidos y Bases Fuertes y Débiles y sus Sales
- Los ácidos y bases fuertes están 100% ionizados en solución acuosa. Los ácidos y bases débiles son menos del 100% ionizados en solución acuosa. Las sales de ácidos o bases débiles pueden afectar la acidez o basicidad de sus soluciones acuosas.
- 12.6: Autoionización de Agua
- En cualquier solución acuosa a temperatura ambiente, el producto de\([H^+]\) y\([OH^−]\) es igual\(1.0 \times 10^{−14}\).
- 12.7: La Escala de pH
- El pH es una función logarítmica de [H+]. [H+] se puede calcular directamente a partir del pH. El pOH está relacionado con el pH y se puede calcular fácilmente a partir del pH.
- 12.8: Buffers
- Un tampón es una solución que resiste cambios repentinos en el pH.
- 12.E: Ácidos y Bases (Ejercicios)
- Se trata de ejercicios y soluciones selectas para acompañar al Capítulo 12 del Mapa de Texto “Química inicial” formulado alrededor del libro de texto Ball et al.
Miniaturas: Ácidos y Bases con papel tornasol (CC BY-NC 4.0 (licencia de fuente ha cambiado); CK-12 vía CK-12 (opens in new window)).