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    (Ej. “Genético, Hereditario, ADN...”) (Ej. “Relacionado con genes o herencia”) Icono Verde de la hebra de ADN. La infame doble hélice https://bio.libretexts.org/ CC-BY-SA; Delmar Larsen
    Entradas en el glosario
    Palabra (s) Definición Imagen Leyenda Enlace Fuente
    configuración abreviada de electrones Una configuración electrónica que utiliza uno de los gases nobles para representar el núcleo de electrones hasta ese elemento.        
    cero absoluto La temperatura mínima posible, etiquetada 0 K (cero kelvin).        
    ácido Un compuesto iónico delH+catión disuelto en agua.        
    constante de disociación ácida La constante de equilibrio para la disociación de un ácido débil en iones.        
    sal ácida Un compuesto iónico cuya solución acuosa es ligeramente ácida.        
    serie de actividades Una lista de elementos que reemplazarán a los elementos debajo de ellos en reacciones de reemplazo único.        
    rendimiento real La cantidad que realmente se produce en una reacción química.        
    reacción de adición La reacción de una molécula de halógeno a través de un doble o triple enlace C-C.        
    batería alcalina Un tipo de celda seca que contiene una pasta húmeda alcalina (es decir, básica), en lugar de una pasta ácida.        
    alquinos Un hidrocarburo alifático que contiene un triple enlace C-C.        
    partícula alfa Un tipo de emisión radiactiva equivalente a un núcleo de helio.        
    anfiprótico Sustancia que puede actuar como donante de protones o aceptor de protones.        
    número cuántico de momento angular Un índice que afecta la energía y la distribución espacial de un electrón en un átomo. Representado por l.        
    Hidrocarburos aromáticos Un hidrocarburo que contiene un anillo de benceno.        
    Base Arrhenius Un compuesto que aumenta la concentración de iones hidróxido en solución acuosa.        
    ambiente Unidad de presión igual a la presión atmosférica promedio al nivel del mar; definida como exactamente 760 mmHg.        
    átomo La pieza más pequeña de un elemento que mantiene la identidad de ese elemento.        
    bomba atómica Un arma que depende de una reacción nuclear en cadena para generar inmensas fuerzas.        
    masa atómica El promedio ponderado de las masas de los isótopos que componen un elemento.        
    unidad de masa atómica Una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.        
    número atómico El número de protones en un átomo.        
    radio atómico Una indicación del tamaño del átomo.        
    símbolo atómico Una representación de una o dos letras del nombre de un elemento.        
    constante de autoionización del agua El producto de las concentraciones de iones hidrógeno e ión hidróxido.        
    autoionización de agua Las moléculas de agua actúan como ácidos (donantes de protones) y bases (aceptores de protones) entre sí en pequeña medida en todas las soluciones acuosas.        
    balanceado Una condición cuando los reactivos y productos de una ecuación química tienen el mismo número de átomos de todos los elementos presentes.        
    base Un compuesto que aumenta la cantidad deOHiones en una solución acuosa.        
    sal básica Un compuesto iónico cuya solución acuosa es ligeramente básica.        
    batería Una célula voltaica portátil que genera electricidad para alimentar dispositivos para nuestra comodidad.        
    partícula beta Un tipo de emisión radiactiva equivalente a un electrón.        
    elevación del punto de ebullición El aumento del punto de ebullición de una solución por la presencia de soluto.        
    constante de elevación del punto de ebullición La constante que relaciona la concentración de molalidad de una solución y su cambio de punto de ebullición.        
    energía de bonos La cantidad aproximada de energía necesaria para hacer pan un enlace covalente.        
    Ley de Boyle Una ley de gas que relaciona presión y volumen a temperatura y cantidad constantes.        
    Base Brønsted-Lowry Cualquier especie que pueda aceptar un protón de otra molécula.        
    búfer Una solución que resiste cambios dramáticos en el pH.        
    calorimetría El proceso de medición de los cambios de entalpía para reacciones químicas.        
    capacidad La cantidad de ácido fuerte o base que un tampón puede contrarrestar.        
    catalizador Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción.        
    reacción en cadena Un crecimiento exponencial en un fenómeno.        
    Ley de Carlos Una ley de gas que relaciona volumen y temperatura a presión y cantidad constantes.        
    enlace químico La conexión entre dos átomos en una molécula.        
    cambio químico El proceso de demostrar una propiedad química.        
    equilibrio químico El punto en el que las reacciones químicas hacia adelante y hacia atrás equilibran el progreso de las demás.        
    nomenclatura química Un sistema muy específico para nombrar compuestos, en el que sustancias únicas obtienen nombres únicos.        
    Propiedades químicas Una característica que describe cómo la materia cambia de forma ante la presencia de otra materia.        
    química El estudio de las interacciones de la materia con otra materia y con la energía.        
    coeficiente

    La parte de un número en notación científica que se multiplica por una potencia de 10.

    O

    Un número en una ecuación química que indica más de una molécula de la sustancia.

           
    cohesión La tendencia de una sustancia a interactuar consigo misma.        
    propiedades coligativas Una propiedad de las soluciones relacionada con la fracción que las partículas de soluto ocupan en la solución, no su identidad.        
    ley combinada de gas Una ley de gas que combina presión, volumen y temperatura.        
    reacción de combustión Una reacción química en la que un reactivo se combina con el oxígeno para producir óxidos de todos los demás elementos como productos.        
    ecuación iónica completa Una ecuación química en la que los compuestos iónicos disueltos se escriben como iones separados.        
    reacción de composición Reacción química en la que se produce una sola sustancia a partir de múltiples reactivos.        
    compuesto Una combinación de más de un elemento.        
    concentrado Una solución con mucho soluto.        
    concentración La eliminación del disolvente, lo que aumenta la concentración del soluto en la solución.        
    fórmula estructural condensada Una lista de los átomos unidos a cada átomo de C en una cadena.        
    pares ácido-base conjugados Dos especies cuyas fórmulas difieren solo por un ión hidrógeno.        
    factor de conversión Una fracción que se puede utilizar para convertir una cantidad de una unidad a otra.        
    enlace covalente Un enlace químico formado por dos átomos que comparten electrones.        
    sólidos de red covalente Un sólido cristalino compuesto por átomos de uno o más elementos que están unidos covalentemente entre sí de una manera aparentemente interminable.        
    sólido cristalino Un sólido con una estructura tridimensional regular y repetitiva.        
    curie Una unidad de radiactividad igual a3.7×1010decae s/s.        
    Ley de Dalton de presiones parciales La presión total de una mezcla de gases,Ptot, es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes,Pi.        
    isótopo hija El producto sobrante del isótopo parental en una ecuación nuclear.        
    reacción de descomposición Una reacción química en la que una sola sustancia se convierte en más de una sustancia.        
    grados La unidad de escalas de temperatura.        
    Densidad Propiedad física definida como la masa de una sustancia dividida por su volumen.        
    unidades derivadas Una unidad que es un producto o un cociente de una unidad fundamental.        
    ecuación de dilución La fórmula matemática para calcular nuevas concentraciones o volúmenes cuando una solución se diluye o concentra.        
    interacciones dipolo-dipolo Una fuerza intermolecular causada por moléculas con un dipolo permanente.        
    fuerza de dispersión Una fuerza intermolecular causada por la posición instantánea de un electrón en una molécula.        
    disociación El proceso de un compuesto iónico que se separa en iones cuando se disuelve.        
    doble enlace Un enlace covalente compuesto por dos pares de electrones de enlace.        
    reacción de doble reemplazo Una reacción química en la que se intercambian partes de dos compuestos iónicos.        
    celda seca Una batería moderna que no contiene grandes cantidades de solución acuosa.        
    equilibrio dinámico Una situación en la que todavía ocurre un proceso pero el proceso contrario también ocurre a la misma velocidad para que no haya cambio neto en el sistema.        
    electrólisis El proceso de hacer una reacción redox no espontánea ocurre al forzar la electricidad en una celda.        
    espectro electromagnético El lapso completo de las posibles longitudes de onda, frecuencias y energías de la luz.        
    afinidad electrónica (EA) El cambio de energía cuando un átomo en fase gaseosa acepta un electrón.        
    configuración de electrones La representación de la organización de electrones en conchas y subconchas en un átomo.        
    grupos de electrones Un enlace covalente de cualquier tipo o un par de electrones solitarios.        
    Moléculas deficientes en electrones Una molécula con menos de ocho electrones en la capa de valencia de un átomo.        
    electronegatividad Una escala cualitativa para juzgar cuánto átomos de cualquier elemento atraen electrones.        
    galvanoplastia La deposición de una fina capa de metal sobre un objeto con fines protectores o decorativos.        
    elemento Sustancia que no se puede descomponer en sustancias químicas más simples por medios químicos ordinarios.        
    Energía La capacidad de hacer el trabajo.        
    cambio de entalpía El calor de un proceso a presión constante; denotadoΔH.        
    entalpía de formación El cambio de entalpía para una reacción de formación; denotadoΔHf.        
    entalpía de fusión (o calor de fusión) La cantidad de energía necesaria para cambiar de un sólido a un líquido o de un líquido a un sólido.        
    entalpía de sublimación La cantidad de energía necesaria para cambiar de un sólido a un gas o de un gas a un sólido.        
    entalpía de vaporización La cantidad de energía necesaria para cambiar de un líquido a un gas o de un gas a un líquido.        
    constante de equilibrio Un valor numérico que se relaciona con la relación de productos y reactivos en equilibrio.        
    punto de equivalencia El punto de la reacción cuando todo el analito ha reaccionado con el valorante.        
    número exacto Un número de una relación definida que técnicamente tiene un número infinito de cifras significativas.        
    exotérmico Una reacción química que tiene un cambio negativo en la entalpía.        
    moléculas de concha de valencia expandida Una molécula con más de ocho electrones en la capa de valencia de un átomo.        
    Experimentos Una prueba del universo natural para ver si una suposición (hipótesis) es correcta.        
    exponente El número elevado a la derecha de un 10 indicando el número de factores de 10 en el número original.        
    bloque f Las columnas de la tabla periódica en las quefsubconchas están siendo ocupadas.        
    Reacciones de formación Una reacción química que forma un mol de una sustancia a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar.        
    depresión del punto de congelación La disminución del punto de congelación de una solución por la presencia de soluto.        
    constante de depresión del punto de congelación La constante que relaciona la concentración de molalidad de una solución y su cambio de punto de congelación.        
    frecuencia El número de ciclos de luz que pasan un punto dado en un segundo.        
    unidades fundamentales Una de las siete unidades básicas de SI utilizadas en la ciencia.        
    Fusión Un proceso nuclear en el que los núcleos pequeños se combinan en núcleos más grandes, liberando energía.        
    rayos gamma Un tipo de emisión radiactiva que es una forma muy energética de radiación electromagnética.        
    Contador Geiger Un dispositivo eléctrico que detecta radiactividad.        
    método de media reacción El método de equilibrar las reacciones redox mediante la escritura y el equilibrio de las medias reacciones individuales.        
    vida media La cantidad de tiempo que tarda la mitad de un isótopo radiactivo en descomponerse.        
    Calor La transferencia de energía de un cuerpo a otro debido a una diferencia de temperatura.        
    Ley de Hess Cuando las ecuaciones químicas se combinan algebraicamente, sus entalpías se pueden combinar exactamente de la misma manera.        
    equilibrio heterogéneo Un equilibrio en el que está presente más de una fase de reactivos o productos.        
    enlaces de hidrógeno La interacción muy fuerte entre las moléculas debido a que los átomos de H están unidos a átomos de N, O o F.        
    reacción de hidrogenación La reacción del hidrógeno a través de un doble o triple enlace C-C, generalmente en presencia de un catalizador.        
    hidrólisis Una reacción con agua.        
    ion hidronio La especie química real que representa un ión hidrógeno.        
    hipótesis Una conjetura educada sobre cómo funciona el universo natural.        
    gas ideal Un gas que sigue exactamente las afirmaciones de la teoría cinética.        
    ley de gas ideal Una ley de gas que relaciona las cuatro propiedades físicas independientes de un gas bajo cualquier condición.        
    indicador Sustancia cuyo cambio de color indica el punto de equivalencia de una titulación.        
    enlace iónico La atracción entre iones cargados opositamente.        
    compuestos iónicos Un compuesto formado a partir de iones positivos y negativos.        
    fórmulas iónicas La fórmula química para un compuesto iónico.        
    sólido iónico Un sólido cristalino compuesto por iones.        
    Energía de ionización (IE) La cantidad de energía requerida para eliminar un electrón de un átomo en la fase gaseosa.        
    sistema aislado Un sistema que no permite una transferencia de energía o materia dentro o fuera del sistema.        
    isómeros Una molécula con la misma fórmula molecular que otra molécula pero una estructura diferente.        
    isotérmica Un proceso que no cambia la temperatura.        
    joule La unidad SI de energía.        
    kelvin La unidad fundamental de temperatura en SI.        
    teoría cinética de los gases El modelo fundamental que describe las propiedades físicas de los gases.        
    energía de celosía La fuerza medida del enlace iónico.        
    ley Una afirmación específica que se piensa que nunca fue violada por todo el universo natural.        
    ley de conservación de energía La energía total de un sistema aislado no aumenta ni disminuye.        
    ley de acción masiva La relación de las cantidades de reactivos y productos en equilibrio.        
    El principio de Le Chatelier Si se estresa un equilibrio, entonces la reacción se desplaza para reducir el estrés.        
    Diagrama de punto electrónico de Lewis Una representación de los electrones de valencia de un átomo que utiliza puntos alrededor del símbolo del elemento.        
    reactivo limitante El reactivo que se agota primero.        
    espectro de línea Una imagen que contiene sólo ciertos colores de luz.        
    pares de electrones solitarios Un par de electrones que no hacen un enlace covalente.        
    número cuántico magnético El índice que determina la orientación de la distribución espacial del electrón. Representado porml.        
    número de masa La suma del número de protones y neutrones en un núcleo.        
    cálculos masa-masa Un cálculo en el que se inicia con una masa dada de una sustancia y se calcula la masa de otra sustancia involucrada en la ecuación química.        
    Materia Cualquier cosa que tenga masa y ocupe espacio.        
    menisco La superficie curva que hace un líquido a medida que se acerca a una barrera sólida.        
    sólido metálico Un sólido con las propiedades características de un metal.        
    teoría atómica moderna El concepto de que los átomos juegan un papel fundamental en la química.        
    molalidad El número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.        
    masas molares La masa de 1 mol de una sustancia en gramos.        
    volumen molar El volumen de exactamente 1 mol de un gas; igual a 22.4 L en STP.        
    Molaridad El número de moles de soluto dividido por el número de litros de solución.        
    mole El número de cosas es igual al número de átomos en exactamente 12 g de carbono-12; es igual a6.022×1023cosas.        
    fracción molar La relación del número de moles de un componente en una mezcla dividida por el número total de moles en la muestra.        
    cálculo de masa molar Un cálculo en el que comienzas con un número dado de moles de una sustancia y calculas la masa de otra sustancia involucrada en la ecuación química, o viceversa.        
    cálculo de mole-mol Un cálculo estequiométrico cuando se inicia con moles de una sustancia y se convierte en moles de otra sustancia usando la ecuación química equilibrada.        
    fórmula molecular Una lista formal de qué y cuántos átomos hay en una molécula.        
    masa molecular La suma de las masas de los átomos en una molécula.        
    sólido molecular Un sólido cristalino cuyos componentes son moléculas unidas covalentemente.        
    moléculas La parte más pequeña de una sustancia que tiene las propiedades físicas y químicas de esa sustancia.        
    ecuación iónica neta Una ecuación química con los iones del espectador eliminados.        
    sal neutra Un compuesto iónico que no afecta la acidez de su solución acuosa.        
    reacción de neutralización La reacción de un ácido y una base para producir agua y una sal.        
    neutrones Una partícula subatómica sin carga.        
    enlace covalente no polar La distribución equitativa de electrones en un enlace covalente.        
    punto de ebullición normal La temperatura característica a la que un líquido se convierte en gas cuando la presión circundante es exactamente de 1 atm.        
    Energía nuclear La recolección controlada de energía de las reacciones de fisión.        
    ecuación nuclear Una ecuación química que enfatiza los cambios en los núcleos atómicos.        
    reactor nuclear Un aparato diseñado para controlar cuidadosamente el progreso de una reacción nuclear y extraer la energía resultante para fines útiles.        
    núcleo El centro de un átomo que contiene protones y neutrones.        
    prefijos numéricos Un prefijo usado con una unidad que se refiere a un múltiplo o fracción de una unidad fundamental para hacer una unidad de tamaño más conveniente para una cantidad específica.        
    regla del octeto La tendencia de que a los átomos les gusta tener ocho electrones en su caparazón de valencia.        
    Moléculas de electrones impares Una molécula con un número impar de electrones en la capa de valencia de un átomo.        
    orbital El conjunto específico de números principales, de momento angular y cuánticos magnéticos para un electrón.        
    presión osmótica La tendencia de una solución a pasar disolvente a través de una membrana semipermeable debido a diferencias de concentración.        
    número de oxidación Un número asignado a un átomo que ayuda a realizar un seguimiento del número de electrones en el átomo.        
    números de oxidación Un número asignado a un átomo que ayuda a realizar un seguimiento del número de electrones en el átomo.        
    reacciones de oxidación-reducción (o redox) Una reacción química que implica la transferencia de electrones.        
    presión parcial La presión que tiene un gas individual en una mezcla.        
    partes por mil millones (ppb) Relación de masa de soluto a masa total de tiempos de muestra 1,000,000,000.        
    Principio de exclusión de Pauli No hay dos electrones en un átomo que pueda tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos.        
    porcentaje de rendimiento Rendimiento real dividido por rendimiento teórico por tiempos de 100% para dar un porcentaje entre 0% y 100%.        
    porcentaje de composición por masa Relación de masa de soluto a la masa total de una muestra multiplicada por 100.        
    tabla periódica Un gráfico de todos los elementos.        
    tendencias periódicas Variación de propiedades versus posición en la tabla periódica.        
    pH El logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.        
    Escala de pH El rango de valores de 0 a 14 que describe la acidez o basicidad de una solución.        
    fotón El nombre de una onda de luz que actúa como partícula.        
    cambio físico Un cambio que ocurre cuando una muestra de materia cambia una o más de sus propiedades físicas.        
    Propiedades físicas Una característica que describe la materia tal como existe.        
    Constante de Planck La constante de proporcionalidad entre la frecuencia y la energía de la luz.        
    PoH El logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido.        
    enlace covalente polar La distribución desigual de electrones en un enlace covalente.        
    iones poliatómicos Un ion que contiene más de un átomo.        
    precipitar Un sólido que cae de la solución en una reacción de precipitación.        
    Presión Fuerza por unidad de área.        
    baterías primarias Una batería que no se puede recargar.        
    productos Una sustancia final en una ecuación química.        
    cuantitativo Una descripción de una cantidad específica de algo.        
    cuantificado Cuando una cantidad se restringe a tener solo ciertos valores.        
    mecánica cuántica La teoría de los electrones que los trata como una onda.        
    rad Unidad de exposición radiactiva igual a 0.01 J/g de tejido.        
    desintegración radiactiva El cambio espontáneo de un núcleo de un elemento a otro.        
    radiactividad Emanaciones de partículas y radiación de núcleos atómicos.        
    Ley de Raoult La fórmula matemática para calcular la presión de vapor de una solución.        
    rem Unidad de exposición radiactiva que incluye un factor para dar cuenta del tipo de radiactividad.        
    sal Cualquier compuesto iónico que se forme a partir de una reacción entre un ácido y una base.        
    puente de sal Una parte de una célula voltaica que contiene una solución de algún compuesto iónico cuyos iones migran a ambos lados de la célula voltaica para mantener el equilibrio de carga.        
    hidrocarburos saturados Un compuesto de carbono con el número máximo posible de átomos de H en su fórmula.        
    Ciencia El proceso de conocer el universo natural a través de la observación y la experimentación.        
    Notación científica Una expresión de un número usando potencias de 10.        
    baterías secundarias Una batería que se puede recargar.        
    semimetales (o metaloides) Un elemento que tiene propiedades tanto de metales como de no metales.        
    membrana semipermeable Una membrana delgada que pasará ciertas moléculas pequeñas pero no otras.        
    caparazón Término utilizado para describir electrones con el mismo número cuántico principal.        
    cifras significativas El límite del número de lugares con los que se puede expresar correctamente una medición.        
    enlace sencillo Un enlace covalente compuesto por un par de electrones.        
    reacción de reemplazo único Reacción química en la que un elemento es sustituido por otro elemento en un compuesto.        
    solubilidad La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un disolvente.        
    constante del producto de solubilidad La constante de equilibrio para un compuesto normalmente considerado insoluble.        
    reglas de solubilidad Declaraciones generales que predicen qué compuestos iónicos se disuelven y cuáles no.        
    soluto El componente menor de una solución.        
    solución Otro nombre para una mezcla homogénea.        
    capacidad calorífica específica La constante de proporcionalidad entre calor, masa y cambio de temperatura; también llamado calor específico.        
    iones espectador Un ion que no hace nada en el curso general de una reacción química.        
    número cuántico de giro El índice que indica uno de los dos estados de espín para un electrón. Representado porms.        
    fisión espontánea (o fisión) La ruptura de un núcleo atómico en núcleos más pequeños.        
    Notación estándar Una expresión directa de un número.        
    potenciales de reducción estándar El voltaje de una media reacción de reducción con respecto a la media reacción de hidrógeno.        
    Temperatura y presión estándar (STP) Un conjunto de condiciones de referencia utilizadas para comparar otras propiedades de los gases; alrededor de 1 atm para la presión y 273 K para la temperatura.        
    estequiometría La relación de una sustancia química con otra mediante una reacción química equilibrada.        
    subshell Término utilizado para describir electrones en una concha que tienen el mismo número cuántico de momento angular.        
    sustancia Materia que tiene las mismas propiedades físicas y químicas en todas partes.        
    sobresaturado Una solución inestable con más de la cantidad máxima normal de soluto en ella.        
    Tensión superficial Un efecto causado por un desequilibrio de fuerzas sobre los átomos en la superficie de un líquido.        
    átomos circundantes Un átomo que hace enlaces covalentes con el/los átomo (s) central (s).        
    rendimiento teórico Una cantidad que teóricamente se produce según se calcula utilizando la reacción química equilibrada.        
    teoría Un enunciado general que explica un gran número de observaciones.        
    ecuación termoquímica Una ecuación química que incluye un cambio de entalpía.        
    titulación Una reacción química realizada cuantitativamente para determinar la cantidad exacta de un reactivo.        
    torr Otro nombre para un milímetro de mercurio.        
    trazador Sustancia que puede ser utilizada para seguir el camino de esa sustancia a través de una estructura.        
    triple enlace Un enlace covalente compuesto por tres pares de electrones de enlace.        
    insaturado Una solución con menos de la cantidad máxima de soluto disuelto en ella.        
    concha de valencia El caparazón de mayor número en un átomo que contiene electrones.        
    valencia shell electrón par repulsión (VSEPR) El concepto general que estima la forma de una molécula simple.        
    factor van 't Hoff El número de partículas en las que se rompe cada unidad de fórmula de soluto cuando se disuelve.        
    vapor Material en fase gaseosa por evaporación.        
    presión de vapor La presión parcial ejercida por la evaporación de un líquido.        
    depresión de presión de vapor La disminución de la presión de vapor de una solución por la presencia de un soluto.        
    voltaje La tendencia de los electrones a pasar de una media celda a otra.        
    celda voltaica (galvánica) Un aparato que permite extraer trabajo eléctrico útil de una reacción redox.        
    ácido débil Cualquier ácido que esté menos del 100% disociado en iones en solución acuosa.        
    base débil Cualquier base que esté menos del 100% disociada en iones en solución acuosa.        

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