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(Ej. “Genético, Hereditario, ADN...”) | (Ej. “Relacionado con genes o herencia”) | La infame doble hélice | https://bio.libretexts.org/ | CC-BY-SA; Delmar Larsen |
Palabra (s) | Definición | Imagen | Leyenda | Enlace | Fuente |
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configuración abreviada de electrones | Una configuración electrónica que utiliza uno de los gases nobles para representar el núcleo de electrones hasta ese elemento. | ||||
cero absoluto | La temperatura mínima posible, etiquetada 0 K (cero kelvin). | ||||
ácido | Un compuesto iónico delcatión disuelto en agua. | ||||
constante de disociación ácida | La constante de equilibrio para la disociación de un ácido débil en iones. | ||||
sal ácida | Un compuesto iónico cuya solución acuosa es ligeramente ácida. | ||||
serie de actividades | Una lista de elementos que reemplazarán a los elementos debajo de ellos en reacciones de reemplazo único. | ||||
rendimiento real | La cantidad que realmente se produce en una reacción química. | ||||
reacción de adición | La reacción de una molécula de halógeno a través de un doble o triple enlace C-C. | ||||
batería alcalina | Un tipo de celda seca que contiene una pasta húmeda alcalina (es decir, básica), en lugar de una pasta ácida. | ||||
alquinos | Un hidrocarburo alifático que contiene un triple enlace C-C. | ||||
partícula alfa | Un tipo de emisión radiactiva equivalente a un núcleo de helio. | ||||
anfiprótico | Sustancia que puede actuar como donante de protones o aceptor de protones. | ||||
número cuántico de momento angular | Un índice que afecta la energía y la distribución espacial de un electrón en un átomo. Representado por l. | ||||
Hidrocarburos aromáticos | Un hidrocarburo que contiene un anillo de benceno. | ||||
Base Arrhenius | Un compuesto que aumenta la concentración de iones hidróxido en solución acuosa. | ||||
ambiente | Unidad de presión igual a la presión atmosférica promedio al nivel del mar; definida como exactamente 760 mmHg. | ||||
átomo | La pieza más pequeña de un elemento que mantiene la identidad de ese elemento. | ||||
bomba atómica | Un arma que depende de una reacción nuclear en cadena para generar inmensas fuerzas. | ||||
masa atómica | El promedio ponderado de las masas de los isótopos que componen un elemento. | ||||
unidad de masa atómica | Una doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12. | ||||
número atómico | El número de protones en un átomo. | ||||
radio atómico | Una indicación del tamaño del átomo. | ||||
símbolo atómico | Una representación de una o dos letras del nombre de un elemento. | ||||
constante de autoionización del agua | El producto de las concentraciones de iones hidrógeno e ión hidróxido. | ||||
autoionización de agua | Las moléculas de agua actúan como ácidos (donantes de protones) y bases (aceptores de protones) entre sí en pequeña medida en todas las soluciones acuosas. | ||||
balanceado | Una condición cuando los reactivos y productos de una ecuación química tienen el mismo número de átomos de todos los elementos presentes. | ||||
base | Un compuesto que aumenta la cantidad deiones en una solución acuosa. | ||||
sal básica | Un compuesto iónico cuya solución acuosa es ligeramente básica. | ||||
batería | Una célula voltaica portátil que genera electricidad para alimentar dispositivos para nuestra comodidad. | ||||
partícula beta | Un tipo de emisión radiactiva equivalente a un electrón. | ||||
elevación del punto de ebullición | El aumento del punto de ebullición de una solución por la presencia de soluto. | ||||
constante de elevación del punto de ebullición | La constante que relaciona la concentración de molalidad de una solución y su cambio de punto de ebullición. | ||||
energía de bonos | La cantidad aproximada de energía necesaria para hacer pan un enlace covalente. | ||||
Ley de Boyle | Una ley de gas que relaciona presión y volumen a temperatura y cantidad constantes. | ||||
Base Brønsted-Lowry | Cualquier especie que pueda aceptar un protón de otra molécula. | ||||
búfer | Una solución que resiste cambios dramáticos en el pH. | ||||
calorimetría | El proceso de medición de los cambios de entalpía para reacciones químicas. | ||||
capacidad | La cantidad de ácido fuerte o base que un tampón puede contrarrestar. | ||||
catalizador | Sustancia que aumenta la velocidad de una reacción. | ||||
reacción en cadena | Un crecimiento exponencial en un fenómeno. | ||||
Ley de Carlos | Una ley de gas que relaciona volumen y temperatura a presión y cantidad constantes. | ||||
enlace químico | La conexión entre dos átomos en una molécula. | ||||
cambio químico | El proceso de demostrar una propiedad química. | ||||
equilibrio químico | El punto en el que las reacciones químicas hacia adelante y hacia atrás equilibran el progreso de las demás. | ||||
nomenclatura química | Un sistema muy específico para nombrar compuestos, en el que sustancias únicas obtienen nombres únicos. | ||||
Propiedades químicas | Una característica que describe cómo la materia cambia de forma ante la presencia de otra materia. | ||||
química | El estudio de las interacciones de la materia con otra materia y con la energía. | ||||
coeficiente |
La parte de un número en notación científica que se multiplica por una potencia de 10. O Un número en una ecuación química que indica más de una molécula de la sustancia. |
||||
cohesión | La tendencia de una sustancia a interactuar consigo misma. | ||||
propiedades coligativas | Una propiedad de las soluciones relacionada con la fracción que las partículas de soluto ocupan en la solución, no su identidad. | ||||
ley combinada de gas | Una ley de gas que combina presión, volumen y temperatura. | ||||
reacción de combustión | Una reacción química en la que un reactivo se combina con el oxígeno para producir óxidos de todos los demás elementos como productos. | ||||
ecuación iónica completa | Una ecuación química en la que los compuestos iónicos disueltos se escriben como iones separados. | ||||
reacción de composición | Reacción química en la que se produce una sola sustancia a partir de múltiples reactivos. | ||||
compuesto | Una combinación de más de un elemento. | ||||
concentrado | Una solución con mucho soluto. | ||||
concentración | La eliminación del disolvente, lo que aumenta la concentración del soluto en la solución. | ||||
fórmula estructural condensada | Una lista de los átomos unidos a cada átomo de C en una cadena. | ||||
pares ácido-base conjugados | Dos especies cuyas fórmulas difieren solo por un ión hidrógeno. | ||||
factor de conversión | Una fracción que se puede utilizar para convertir una cantidad de una unidad a otra. | ||||
enlace covalente | Un enlace químico formado por dos átomos que comparten electrones. | ||||
sólidos de red covalente | Un sólido cristalino compuesto por átomos de uno o más elementos que están unidos covalentemente entre sí de una manera aparentemente interminable. | ||||
sólido cristalino | Un sólido con una estructura tridimensional regular y repetitiva. | ||||
curie | Una unidad de radiactividad igual adecae s/s. | ||||
Ley de Dalton de presiones parciales | La presión total de una mezcla de gases, |
||||
isótopo hija | El producto sobrante del isótopo parental en una ecuación nuclear. | ||||
reacción de descomposición | Una reacción química en la que una sola sustancia se convierte en más de una sustancia. | ||||
grados | La unidad de escalas de temperatura. | ||||
Densidad | Propiedad física definida como la masa de una sustancia dividida por su volumen. | ||||
unidades derivadas | Una unidad que es un producto o un cociente de una unidad fundamental. | ||||
ecuación de dilución | La fórmula matemática para calcular nuevas concentraciones o volúmenes cuando una solución se diluye o concentra. | ||||
interacciones dipolo-dipolo | Una fuerza intermolecular causada por moléculas con un dipolo permanente. | ||||
fuerza de dispersión | Una fuerza intermolecular causada por la posición instantánea de un electrón en una molécula. | ||||
disociación | El proceso de un compuesto iónico que se separa en iones cuando se disuelve. | ||||
doble enlace | Un enlace covalente compuesto por dos pares de electrones de enlace. | ||||
reacción de doble reemplazo | Una reacción química en la que se intercambian partes de dos compuestos iónicos. | ||||
celda seca | Una batería moderna que no contiene grandes cantidades de solución acuosa. | ||||
equilibrio dinámico | Una situación en la que todavía ocurre un proceso pero el proceso contrario también ocurre a la misma velocidad para que no haya cambio neto en el sistema. | ||||
electrólisis | El proceso de hacer una reacción redox no espontánea ocurre al forzar la electricidad en una celda. | ||||
espectro electromagnético | El lapso completo de las posibles longitudes de onda, frecuencias y energías de la luz. | ||||
afinidad electrónica (EA) | El cambio de energía cuando un átomo en fase gaseosa acepta un electrón. | ||||
configuración de electrones | La representación de la organización de electrones en conchas y subconchas en un átomo. | ||||
grupos de electrones | Un enlace covalente de cualquier tipo o un par de electrones solitarios. | ||||
Moléculas deficientes en electrones | Una molécula con menos de ocho electrones en la capa de valencia de un átomo. | ||||
electronegatividad | Una escala cualitativa para juzgar cuánto átomos de cualquier elemento atraen electrones. | ||||
galvanoplastia | La deposición de una fina capa de metal sobre un objeto con fines protectores o decorativos. | ||||
elemento | Sustancia que no se puede descomponer en sustancias químicas más simples por medios químicos ordinarios. | ||||
Energía | La capacidad de hacer el trabajo. | ||||
cambio de entalpía | El calor de un proceso a presión constante; denotado. | ||||
entalpía de formación | El cambio de entalpía para una reacción de formación; denotado |
||||
entalpía de fusión (o calor de fusión) | La cantidad de energía necesaria para cambiar de un sólido a un líquido o de un líquido a un sólido. | ||||
entalpía de sublimación | La cantidad de energía necesaria para cambiar de un sólido a un gas o de un gas a un sólido. | ||||
entalpía de vaporización | La cantidad de energía necesaria para cambiar de un líquido a un gas o de un gas a un líquido. | ||||
constante de equilibrio | Un valor numérico que se relaciona con la relación de productos y reactivos en equilibrio. | ||||
punto de equivalencia | El punto de la reacción cuando todo el analito ha reaccionado con el valorante. | ||||
número exacto | Un número de una relación definida que técnicamente tiene un número infinito de cifras significativas. | ||||
exotérmico | Una reacción química que tiene un cambio negativo en la entalpía. | ||||
moléculas de concha de valencia expandida | Una molécula con más de ocho electrones en la capa de valencia de un átomo. | ||||
Experimentos | Una prueba del universo natural para ver si una suposición (hipótesis) es correcta. | ||||
exponente | El número elevado a la derecha de un 10 indicando el número de factores de 10 en el número original. | ||||
bloque f | Las columnas de la tabla periódica en las quesubconchas están siendo ocupadas. | ||||
Reacciones de formación | Una reacción química que forma un mol de una sustancia a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar. | ||||
depresión del punto de congelación | La disminución del punto de congelación de una solución por la presencia de soluto. | ||||
constante de depresión del punto de congelación | La constante que relaciona la concentración de molalidad de una solución y su cambio de punto de congelación. | ||||
frecuencia | El número de ciclos de luz que pasan un punto dado en un segundo. | ||||
unidades fundamentales | Una de las siete unidades básicas de SI utilizadas en la ciencia. | ||||
Fusión | Un proceso nuclear en el que los núcleos pequeños se combinan en núcleos más grandes, liberando energía. | ||||
rayos gamma | Un tipo de emisión radiactiva que es una forma muy energética de radiación electromagnética. | ||||
Contador Geiger | Un dispositivo eléctrico que detecta radiactividad. | ||||
método de media reacción | El método de equilibrar las reacciones redox mediante la escritura y el equilibrio de las medias reacciones individuales. | ||||
vida media | La cantidad de tiempo que tarda la mitad de un isótopo radiactivo en descomponerse. | ||||
Calor | La transferencia de energía de un cuerpo a otro debido a una diferencia de temperatura. | ||||
Ley de Hess | Cuando las ecuaciones químicas se combinan algebraicamente, sus entalpías se pueden combinar exactamente de la misma manera. | ||||
equilibrio heterogéneo | Un equilibrio en el que está presente más de una fase de reactivos o productos. | ||||
enlaces de hidrógeno | La interacción muy fuerte entre las moléculas debido a que los átomos de H están unidos a átomos de N, O o F. | ||||
reacción de hidrogenación | La reacción del hidrógeno a través de un doble o triple enlace C-C, generalmente en presencia de un catalizador. | ||||
hidrólisis | Una reacción con agua. | ||||
ion hidronio | La especie química real que representa un ión hidrógeno. | ||||
hipótesis | Una conjetura educada sobre cómo funciona el universo natural. | ||||
gas ideal | Un gas que sigue exactamente las afirmaciones de la teoría cinética. | ||||
ley de gas ideal | Una ley de gas que relaciona las cuatro propiedades físicas independientes de un gas bajo cualquier condición. | ||||
indicador | Sustancia cuyo cambio de color indica el punto de equivalencia de una titulación. | ||||
enlace iónico | La atracción entre iones cargados opositamente. | ||||
compuestos iónicos | Un compuesto formado a partir de iones positivos y negativos. | ||||
fórmulas iónicas | La fórmula química para un compuesto iónico. | ||||
sólido iónico | Un sólido cristalino compuesto por iones. | ||||
Energía de ionización (IE) | La cantidad de energía requerida para eliminar un electrón de un átomo en la fase gaseosa. | ||||
sistema aislado | Un sistema que no permite una transferencia de energía o materia dentro o fuera del sistema. | ||||
isómeros | Una molécula con la misma fórmula molecular que otra molécula pero una estructura diferente. | ||||
isotérmica | Un proceso que no cambia la temperatura. | ||||
joule | La unidad SI de energía. | ||||
kelvin | La unidad fundamental de temperatura en SI. | ||||
teoría cinética de los gases | El modelo fundamental que describe las propiedades físicas de los gases. | ||||
energía de celosía | La fuerza medida del enlace iónico. | ||||
ley | Una afirmación específica que se piensa que nunca fue violada por todo el universo natural. | ||||
ley de conservación de energía | La energía total de un sistema aislado no aumenta ni disminuye. | ||||
ley de acción masiva | La relación de las cantidades de reactivos y productos en equilibrio. | ||||
El principio de Le Chatelier | Si se estresa un equilibrio, entonces la reacción se desplaza para reducir el estrés. | ||||
Diagrama de punto electrónico de Lewis | Una representación de los electrones de valencia de un átomo que utiliza puntos alrededor del símbolo del elemento. | ||||
reactivo limitante | El reactivo que se agota primero. | ||||
espectro de línea | Una imagen que contiene sólo ciertos colores de luz. | ||||
pares de electrones solitarios | Un par de electrones que no hacen un enlace covalente. | ||||
número cuántico magnético | El índice que determina la orientación de la distribución espacial del electrón. Representado por. | ||||
número de masa | La suma del número de protones y neutrones en un núcleo. | ||||
cálculos masa-masa | Un cálculo en el que se inicia con una masa dada de una sustancia y se calcula la masa de otra sustancia involucrada en la ecuación química. | ||||
Materia | Cualquier cosa que tenga masa y ocupe espacio. | ||||
menisco | La superficie curva que hace un líquido a medida que se acerca a una barrera sólida. | ||||
sólido metálico | Un sólido con las propiedades características de un metal. | ||||
teoría atómica moderna | El concepto de que los átomos juegan un papel fundamental en la química. | ||||
molalidad | El número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. | ||||
masas molares | La masa de 1 mol de una sustancia en gramos. | ||||
volumen molar | El volumen de exactamente 1 mol de un gas; igual a 22.4 L en STP. | ||||
Molaridad | El número de moles de soluto dividido por el número de litros de solución. | ||||
mole | El número de cosas es igual al número de átomos en exactamente 12 g de carbono-12; es igual acosas. | ||||
fracción molar | La relación del número de moles de un componente en una mezcla dividida por el número total de moles en la muestra. | ||||
cálculo de masa molar | Un cálculo en el que comienzas con un número dado de moles de una sustancia y calculas la masa de otra sustancia involucrada en la ecuación química, o viceversa. | ||||
cálculo de mole-mol | Un cálculo estequiométrico cuando se inicia con moles de una sustancia y se convierte en moles de otra sustancia usando la ecuación química equilibrada. | ||||
fórmula molecular | Una lista formal de qué y cuántos átomos hay en una molécula. | ||||
masa molecular | La suma de las masas de los átomos en una molécula. | ||||
sólido molecular | Un sólido cristalino cuyos componentes son moléculas unidas covalentemente. | ||||
moléculas | La parte más pequeña de una sustancia que tiene las propiedades físicas y químicas de esa sustancia. | ||||
ecuación iónica neta | Una ecuación química con los iones del espectador eliminados. | ||||
sal neutra | Un compuesto iónico que no afecta la acidez de su solución acuosa. | ||||
reacción de neutralización | La reacción de un ácido y una base para producir agua y una sal. | ||||
neutrones | Una partícula subatómica sin carga. | ||||
enlace covalente no polar | La distribución equitativa de electrones en un enlace covalente. | ||||
punto de ebullición normal | La temperatura característica a la que un líquido se convierte en gas cuando la presión circundante es exactamente de 1 atm. | ||||
Energía nuclear | La recolección controlada de energía de las reacciones de fisión. | ||||
ecuación nuclear | Una ecuación química que enfatiza los cambios en los núcleos atómicos. | ||||
reactor nuclear | Un aparato diseñado para controlar cuidadosamente el progreso de una reacción nuclear y extraer la energía resultante para fines útiles. | ||||
núcleo | El centro de un átomo que contiene protones y neutrones. | ||||
prefijos numéricos | Un prefijo usado con una unidad que se refiere a un múltiplo o fracción de una unidad fundamental para hacer una unidad de tamaño más conveniente para una cantidad específica. | ||||
regla del octeto | La tendencia de que a los átomos les gusta tener ocho electrones en su caparazón de valencia. | ||||
Moléculas de electrones impares | Una molécula con un número impar de electrones en la capa de valencia de un átomo. | ||||
orbital | El conjunto específico de números principales, de momento angular y cuánticos magnéticos para un electrón. | ||||
presión osmótica | La tendencia de una solución a pasar disolvente a través de una membrana semipermeable debido a diferencias de concentración. | ||||
número de oxidación | Un número asignado a un átomo que ayuda a realizar un seguimiento del número de electrones en el átomo. | ||||
números de oxidación | Un número asignado a un átomo que ayuda a realizar un seguimiento del número de electrones en el átomo. | ||||
reacciones de oxidación-reducción (o redox) | Una reacción química que implica la transferencia de electrones. | ||||
presión parcial | La presión que tiene un gas individual en una mezcla. | ||||
partes por mil millones (ppb) | Relación de masa de soluto a masa total de tiempos de muestra 1,000,000,000. | ||||
Principio de exclusión de Pauli | No hay dos electrones en un átomo que pueda tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos. | ||||
porcentaje de rendimiento | Rendimiento real dividido por rendimiento teórico por tiempos de 100% para dar un porcentaje entre 0% y 100%. | ||||
porcentaje de composición por masa | Relación de masa de soluto a la masa total de una muestra multiplicada por 100. | ||||
tabla periódica | Un gráfico de todos los elementos. | ||||
tendencias periódicas | Variación de propiedades versus posición en la tabla periódica. | ||||
pH | El logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno. | ||||
Escala de pH | El rango de valores de 0 a 14 que describe la acidez o basicidad de una solución. | ||||
fotón | El nombre de una onda de luz que actúa como partícula. | ||||
cambio físico | Un cambio que ocurre cuando una muestra de materia cambia una o más de sus propiedades físicas. | ||||
Propiedades físicas | Una característica que describe la materia tal como existe. | ||||
Constante de Planck | La constante de proporcionalidad entre la frecuencia y la energía de la luz. | ||||
PoH | El logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido. | ||||
enlace covalente polar | La distribución desigual de electrones en un enlace covalente. | ||||
iones poliatómicos | Un ion que contiene más de un átomo. | ||||
precipitar | Un sólido que cae de la solución en una reacción de precipitación. | ||||
Presión | Fuerza por unidad de área. | ||||
baterías primarias | Una batería que no se puede recargar. | ||||
productos | Una sustancia final en una ecuación química. | ||||
cuantitativo | Una descripción de una cantidad específica de algo. | ||||
cuantificado | Cuando una cantidad se restringe a tener solo ciertos valores. | ||||
mecánica cuántica | La teoría de los electrones que los trata como una onda. | ||||
rad | Unidad de exposición radiactiva igual a 0.01 J/g de tejido. | ||||
desintegración radiactiva | El cambio espontáneo de un núcleo de un elemento a otro. | ||||
radiactividad | Emanaciones de partículas y radiación de núcleos atómicos. | ||||
Ley de Raoult | La fórmula matemática para calcular la presión de vapor de una solución. | ||||
rem | Unidad de exposición radiactiva que incluye un factor para dar cuenta del tipo de radiactividad. | ||||
sal | Cualquier compuesto iónico que se forme a partir de una reacción entre un ácido y una base. | ||||
puente de sal | Una parte de una célula voltaica que contiene una solución de algún compuesto iónico cuyos iones migran a ambos lados de la célula voltaica para mantener el equilibrio de carga. | ||||
hidrocarburos saturados | Un compuesto de carbono con el número máximo posible de átomos de H en su fórmula. | ||||
Ciencia | El proceso de conocer el universo natural a través de la observación y la experimentación. | ||||
Notación científica | Una expresión de un número usando potencias de 10. | ||||
baterías secundarias | Una batería que se puede recargar. | ||||
semimetales (o metaloides) | Un elemento que tiene propiedades tanto de metales como de no metales. | ||||
membrana semipermeable | Una membrana delgada que pasará ciertas moléculas pequeñas pero no otras. | ||||
caparazón | Término utilizado para describir electrones con el mismo número cuántico principal. | ||||
cifras significativas | El límite del número de lugares con los que se puede expresar correctamente una medición. | ||||
enlace sencillo | Un enlace covalente compuesto por un par de electrones. | ||||
reacción de reemplazo único | Reacción química en la que un elemento es sustituido por otro elemento en un compuesto. | ||||
solubilidad | La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un disolvente. | ||||
constante del producto de solubilidad | La constante de equilibrio para un compuesto normalmente considerado insoluble. | ||||
reglas de solubilidad | Declaraciones generales que predicen qué compuestos iónicos se disuelven y cuáles no. | ||||
soluto | El componente menor de una solución. | ||||
solución | Otro nombre para una mezcla homogénea. | ||||
capacidad calorífica específica | La constante de proporcionalidad entre calor, masa y cambio de temperatura; también llamado calor específico. | ||||
iones espectador | Un ion que no hace nada en el curso general de una reacción química. | ||||
número cuántico de giro | El índice que indica uno de los dos estados de espín para un electrón. Representado por. | ||||
fisión espontánea (o fisión) | La ruptura de un núcleo atómico en núcleos más pequeños. | ||||
Notación estándar | Una expresión directa de un número. | ||||
potenciales de reducción estándar | El voltaje de una media reacción de reducción con respecto a la media reacción de hidrógeno. | ||||
Temperatura y presión estándar (STP) | Un conjunto de condiciones de referencia utilizadas para comparar otras propiedades de los gases; alrededor de 1 atm para la presión y 273 K para la temperatura. | ||||
estequiometría | La relación de una sustancia química con otra mediante una reacción química equilibrada. | ||||
subshell | Término utilizado para describir electrones en una concha que tienen el mismo número cuántico de momento angular. | ||||
sustancia | Materia que tiene las mismas propiedades físicas y químicas en todas partes. | ||||
sobresaturado | Una solución inestable con más de la cantidad máxima normal de soluto en ella. | ||||
Tensión superficial | Un efecto causado por un desequilibrio de fuerzas sobre los átomos en la superficie de un líquido. | ||||
átomos circundantes | Un átomo que hace enlaces covalentes con el/los átomo (s) central (s). | ||||
rendimiento teórico | Una cantidad que teóricamente se produce según se calcula utilizando la reacción química equilibrada. | ||||
teoría | Un enunciado general que explica un gran número de observaciones. | ||||
ecuación termoquímica | Una ecuación química que incluye un cambio de entalpía. | ||||
titulación | Una reacción química realizada cuantitativamente para determinar la cantidad exacta de un reactivo. | ||||
torr | Otro nombre para un milímetro de mercurio. | ||||
trazador | Sustancia que puede ser utilizada para seguir el camino de esa sustancia a través de una estructura. | ||||
triple enlace | Un enlace covalente compuesto por tres pares de electrones de enlace. | ||||
insaturado | Una solución con menos de la cantidad máxima de soluto disuelto en ella. | ||||
concha de valencia | El caparazón de mayor número en un átomo que contiene electrones. | ||||
valencia shell electrón par repulsión (VSEPR) | El concepto general que estima la forma de una molécula simple. | ||||
factor van 't Hoff | El número de partículas en las que se rompe cada unidad de fórmula de soluto cuando se disuelve. | ||||
vapor | Material en fase gaseosa por evaporación. | ||||
presión de vapor | La presión parcial ejercida por la evaporación de un líquido. | ||||
depresión de presión de vapor | La disminución de la presión de vapor de una solución por la presencia de un soluto. | ||||
voltaje | La tendencia de los electrones a pasar de una media celda a otra. | ||||
celda voltaica (galvánica) | Un aparato que permite extraer trabajo eléctrico útil de una reacción redox. | ||||
ácido débil | Cualquier ácido que esté menos del 100% disociado en iones en solución acuosa. | ||||
base débil | Cualquier base que esté menos del 100% disociada en iones en solución acuosa. |