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7.1: Ácidos y Bases - Definiciones Experimentales

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    Objetivos de aprendizaje
    • Examinar las propiedades de ácidos y bases.

    Mucha gente disfruta tomando café. Una taza a primera hora de la mañana ayuda a comenzar el día. Pero mantener limpia la cafetera puede ser un problema. Los depósitos de cal se acumulan después de un tiempo y ralentizan el proceso de elaboración. La mejor cura para esto es poner vinagre (ácido acético diluido) en la olla y pasarlo por el ciclo de elaboración. El vinagre disuelve los depósitos y limpia el fabricante, lo que acelerará el proceso de elaboración de la cerveza de nuevo a su tasa original. Solo asegúrate de hacer correr el agua a través del proceso de elaboración de cerveza después del vinagre, o obtendrás un café realmente horrible.

    Quizás has comido demasiada pizza y te has sentido muy incómodo horas después. Esta sensación se debe al exceso de ácido estomacal que se está produciendo. El malestar se puede tratar tomando un antiácido. La base en el antiácido reaccionará con el\(\ce{HCl}\) en el estómago y lo neutralizará, cuidando esa sensación desagradable. La figura\(\PageIndex{1}\) proporciona algunos ejemplos de ácidos y bases.

    Figura\(\PageIndex{1}\) Algunos ejemplos de ácidos y bases comunes del hogar.

    Ácidos

    Los ácidos son muy comunes en algunos de los alimentos que comemos. Los cítricos como las naranjas y los limones contienen ácido cítrico y ácido ascórbico, el cual es mejor conocido como vitamina C. Los refrescos carbonatados contienen ácido fosfórico. El vinagre contiene ácido acético. Tu propio estómago utiliza ácido clorhídrico para digerir los alimentos. Los ácidos son una clase distinta de compuestos debido a las propiedades de sus soluciones acuosas como se describe a continuación:

    1. Las soluciones acuosas de ácidos son electrolitos, es decir, conducen corriente eléctrica. Algunos ácidos son electrolitos fuertes porque se ionizan completamente en agua, produciendo una gran cantidad de iones. Otros ácidos son electrolitos débiles que existen principalmente en forma no ionizada cuando se disuelven en agua.
    2. Los ácidos tienen un sabor agrio. Los limones, el vinagre y los dulces agrios contienen ácidos.
    3. Los ácidos cambian el color de ciertos indicadores ácido-base. Dos indicadores comunes son tornasol y fenolftaleína. El tornasol azul se vuelve rojo en presencia de un ácido, mientras que la fenolftaleína se vuelve incolora.
    4. Los ácidos reaccionan con los metales activos para producir hidrógeno gaseoso. Recordemos que una serie de actividades es una lista de metales en orden descendente de reactividad. Los metales que están por encima del hidrógeno en la serie de actividades reemplazarán al hidrógeno de un ácido en una reacción de reemplazo único, como se muestra a continuación:
      \[\ce{Zn} \left( s \right) + \ce{H_2SO_4} \left( aq \right) \rightarrow \ce{ZnSO_4} \left( aq \right) + \ce{H_2} \left( g \right) \label{eq1} \]
    5. Los ácidos reaccionan con bases para producir un compuesto de sal y agua. Cuando se combinan moles iguales de un ácido y una base, el ácido es neutralizado por la base. Los productos de esta reacción son un compuesto iónico, el cual está marcado como una sal, y agua.

    Ejemplos comunes: Limones, naranjas, vinagre, orina, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico

    Bases

    Las bases tienen propiedades que en su mayoría contrastan con las de los ácidos.

    1. Las soluciones acuosas de bases también son electrolitos. Las bases pueden ser fuertes o débiles, al igual que los ácidos.
    2. Las bases suelen tener un sabor amargo y se encuentran en los alimentos con menos frecuencia que los ácidos. Muchas bases, como los jabones, son resbaladizas al tacto.
    3. Las bases también cambian el color de los indicadores. El tornasol se vuelve azul en presencia de una base mientras que la fenolftaleína se vuelve rosa.
    4. Las bases no reaccionan con los metales como lo hacen los ácidos.
    5. Las bases reaccionan con ácidos para producir una sal y agua.

    Ejemplos Comunes: Jabón, pasta de dientes, lejía, agentes de limpieza, agua de cal, agua amoniacal, hidróxido de sodio.

    Figura Indicador de\(\PageIndex{2}\) fenolftaleína en presencia de base.
    Advertencia

    Degustar los productos químicos y tocarlos NO son buenas prácticas de laboratorio y deben evitarse, es decir, no lo hagas en casa.

    Resumen

    • Se da un breve resumen de las propiedades de ácidos y bases.
    • Las propiedades de los ácidos y bases contrastan principalmente entre sí.

    Colaboradores y Atribuciones

    7.1: Ácidos y Bases - Definiciones Experimentales is shared under a CC BY-NC license and was authored, remixed, and/or curated by LibreTexts.