1.1: Principios Introductorios

1. Una solución madre de NaOH es exactamente 12.0 M. ¿Cuántos ml de la solución madre utilizaría para preparar un litro de una solución al 3% peso/volumen? (MW NaOH = 40 gm/mmol)?
   1. 833 mL
   2. 625 mL
   3. 62.5 mL
   4. 6.25 mL
   5. 83.3 mL
2. ¿Cuántos ml de HC1 concentrado (sp. gr. = 1.20; 30% de pureza) serían necesarios para preparar un litro de una solución 4 M (peso atómico H = 1; Cl = 35)?
   1. 72 mL
   2. 86.4 mL
   3. 144 mL
   4. 200 mL
   5. 400 mL
3. El pH de una solución 0.1 M de HCl es
   a. 1
   b. 3.5
   c. 4
   d. 6
   e. 7
4. Si un paciente tiene una concentración de calcio sérico de 5.0 mEq/L, ¿cuál es este valor en mg/dL (peso atómico de Ca = 40.08)?
   1. 1 mg/dL
   2. 10 mg/dL
   3. 20 mg/dL
   4. 100 mg/dL
   5. 200 mg/dL
5. ¿Cómo prepararías 3 litros de solución 6N H ₂ SO ₄ a partir del ácido concentrado disponible? (Sp. Gr. = 1.84, 100% pureza Mol. Peso H ₂ SO ₄ = 98)
   1. tomar 239 ml de ácido y diluir a 3 litros
   2. tomar 441 mL de ácido y diluir a 3 litros
   3. tomar 479 mL de ácido y diluir a 3 litros
   4. tomar 882 mL de ácido y diluir a 3 litros
   5. tomar 958 mL de ácido y diluir a 3 litros
6. Estarás realizando un análisis de calcio/ magnesio mediante el espectrofotómetro de absorción atómica. El procedimiento no especifica el tipo de agua que se utilizará para la preparación de reactivos. ¿Cuál sería la mejor opción de agua?
   1. doblemente destilado
   2. agua tipo I
   3. agua tipo III
   4. agua tipo II
   5. filtrado con un filtro de 0.22\(\mu\) poros
7. Un búfer se puede definir como:
   1. un ácido fuerte más una base fuerte
   2. un ácido débil más la sal del ácido
   3. un ácido fuerte más la sal del ácido
   4. una solución salina
8. El pH de una solución compuesta por 0.4 M HA (Ka dissoc. = 2.0 x 10 ^-6) y 0.2 M NaA es:
   1. 2.7
   2. 3.0
   3. 5.4
   4. 6.0
   5. 6.8
9. La concentración total de un tampón (HA + A ^-) es de 0.275 mol/L, la concentración del ácido débil es 0.025 mol/L y su constante de disociación es de 10-6 mol/L. ¿Cuál es el pH de esta solución?
   1. 4
   2. 5
   3. 6
   4. 7
   5. 8
10. El pH de una solución tampón es 6.5. El pK _a del búfer es 7.5. Si la concentración total del tampón (HA + A ^-) es de 10 mmol/L, ¿cuál es la concentración de la base conjugada?
    1. 0.0909 mmol/L
    2. 0.909 mmol/L
    3. 9 mmol/L
    4. 90.9 mmol/L
    5. 4.45 mmol/L
11. En una dilución de 1 a 5 de NaOH 2.4 M, la concentración final es:
    1. 0.40 M
    2. 0.040 M
    3. 0.48 M
    4. 0.048 M
    5. 0.50 M
12. El peso molecular de la glucosa es de 180 g/mol. Una solución de 3600 mg/L
    1. 40 mM
    2. 20 mM
    3. 400 mM
    4. 200 mM
    5. 2 mM
13. Se utilizaron 10.0 mL de HC1 0.5 M para valorar 5.0 mL de NaOH a su punto de equivalencia. La molaridad del NaOH es:
    1. 0.5
    2. 2.0
    3. 1.0
    4. 0.1
    5. 0.2
14. Se realizaron 100 mg de CaCl ₂ hasta 25 mL. La concentración de calcio de la solución es:
    1. 100 mg/dL
    2. 400 mg/dL
    3. 40 mg/dL
    4. 10 mg/dL
    5. 50 mg/dL
15. Se reporta una concentración de sodio de 326 mg/dL. La concentración expresada en mEq/L es: (el peso atómico Na es 23):
    1. 100
    2. 128
    3. 142
    4. 150
    5. 185
16. En un análisis de proteína total donde el color sigue la Ley de Beer, el suero de un paciente tuvo una absorbancia de 0.300 a 540nm; un estándar de 5.0 g/L tuvo una absorbancia de 0.250 a 540 nm, la concentración de proteína del paciente es:
    1. 4.2 g/L
    2. 6.0 g/L
    3. 3.0 g/L
    4. 9.0 g/L
    5. 3.6 g/L
17. Se realizaron 100 mg de CaCl _{2\(\cdot\) 2H 2} O hasta 500 mL. El peso atómico de Ca = 40, Cl = 35.5, H = 1, O = 16. La concentración de calcio de la solución es:
    1. 100 mg/dL
    2. 5.4 mg/dL
    3. 27 mg/dL
    4. 54 mg/dL
    5. 10 mg/dL
18. El peso atómico del magnesio es de 24 g/mol. Una solución 360 mg/L de magnesio es:
    1. 1.5 mM
    2. 2.0 mM
    3. 0.67 mM
    4. 0.15 mM
    5. 15 mM
19. En una dilución seriada cuádruple, el espécimen sin diluir se encuentra en el tubo #1. ¿Cuál es la dilución en tubo #5?
    1. 1:16
    2. 1:32
    3. 1:64
    4. 1:128
    5. 1:256
20. ¿Cuánto sulfato de sodio se debe pesar para preparar 300 mL de una solución al 25% p/v? (Mol. Peso: Na ₂ SO ₄ = 142).
    1. 19.9 g
    2. 25 g
    3. 75 g
    4. 166 g
    5. 498 g
21. ¿Cuántos mL de una solución 5 M se necesitarían para hacer 250 mL de una solución 2 M?
    1. 20 mL
    2. 40 mL
    3. 62.5 mL
    4. 100 mL
    5. 625 mL
22. Es necesario preparar 500 mL de un estándar de glucosa diluida (200 mg/L) a partir de un estándar de stock (2500 mg/L). ¿Cuánto del estándar de stock necesitarías?
    1. 5 mL
    2. 10 mL
    3. 20 mL
    4. 40 mL
    5. 80 mL
23. ¿Cuánto _{CaSO 4} (Ca = 40; S=32; O =16) se debe pesar para preparar un litro de una solución 0.5 M de CaSO ₄?
    1. 6.8 g
    2. 13 g
    3. 27.2 g
    4. 34 g
    5. 68 g
24. Un tubo contiene lo siguiente: Suero 0.25 mL, Salino 0.75 mL. Antígeno 1 mL. ¿Cuál es la dilución del suero?
    1. 1:2
    2. 1:4
    3. 1:7
    4. 1:8
    5. 1:16
25. Encuentra el peso de Na ₂ SO ₄\(\cdot\) 7H ₂ O que se debe utilizar para preparar 200 mL de una solución al 25% de Na ₂ SO ₄. Peso atómico: H = 1, Na = 23, S = 32, O = 16).
    1. 62 g
    2. 94 g
    3. 116 g
    4. 256 g
    5. 173 g

Utilice la siguiente clave para responder a las preguntas del 26 al 31:

1. 1,2, y 3 son correctos
2. 1 y 3 son correctos
3. 2 y 4 son correctos
4. solo 4 es correcto
5. todos son correctos

26. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones sobre el agua de laboratorio son ciertas? :
    1. El agua de grado reactivo se obtiene de agua tipo III que ha sido
       pulida con carbón activado, resinas de intercambio iónico y un filtro bacteriano
    2. El agua de laboratorio se obtiene bombeando agua del grifo a través de una membrana
       selectivamente permeable
    3. La destilación elimina las impurezas orgánicas mientras que la desionización elimina
       las impurezas inorgánicas
    4. El vapor del agua hervida se enfría y se recoge para hacer agua Tipo I.
27. ¿Se utilizan pipetas volumétricas para cuál de las siguientes situaciones?
    1. pipetear 2 mL de solución salina para diluciones seriadas
    2. pipetear 5 mL de solución patrón madre en un matraz aforado
    3. pipetear 2 mL de sangre para una extracción cromatográfica
    4. a pipeta 0.5 mL de solución de una pipeta de 1 mL
28. Los matraces volumétricos son:
    1. utilizado para cantidades aproximadas
    2. no se utilizará para cantidades inferiores a 100 mL
    3. utilizado con soluciones refrigeradas o no refrigeradas
    4. nunca se utiliza como botellas de almacenamiento
29. TC en una pipeta significa “PARA CONTENER”. Esta pipeta debe ser:
    1. Soplado solo
    2. solo drenado
    3. se usa solo para entregar solución entre dos marcas de calibración en la pipeta
    4. enjuagado después de la entrega
30. Cristalería de laboratorio Pyrex:
    1. es seis veces más fuerte que el borosilicato regular
    2. tiene metales alcalinos para mayor resistencia
    3. es conocido por su resistencia al calor y al choque térmico
    4. está hecho de más del 96% de sílice, lo que le da cualidades similares al cuarzo
31. Se le pide hacer reactivos para y ejecutar un nuevo procedimiento. Ha decidido usar un reactivo que esté etiquetado como PG o grado práctico que esté en las repisas de stock del Laboratorio de Química. Cuando haya completado la prueba, los valores de control son demasiado altos. ¿Qué debes hacer? :
    1. realizar la prueba de nuevo con un blanco reactivo frente a un blanco de agua
    2. buscar un producto químico que esté etiquetado como “Grado Técnico” y rehacer el reactivo
    3. enviar los resultados a pesar de los valores de control ya que muchas veces los controles no coinciden cuando se utilizan nuevos reactivos
    4. rehacer el reactivo con productos químicos de grado USP o NBS
32. Las normas de seguridad en el laboratorio clínico caen bajo qué organismo gubernamental?
    1. Centros para el Control de Enfermedades
    2. Administración de Alimentos y Medicamentos
    3. Instituto Nacional de Ciencias de Laboratorio
    4. Administración de Seguridad y Salud Ocupacional
    5. Colegio de Patólogos Americanos
33. Los cilindros de gas están firmemente sujetos (encadenados, etc.) porque:
    1. son valiosos y pueden ser robados.
    2. esto evita que se vuelquen.
    3. esto evita que las válvulas se agiten sueltas.
    4. esto los asegura en un lugar conocido
    5. el gas puede ser mejor controlado
34. Las precauciones universales requieren que:
    1. todo el material infeccioso se etiquetará.
    2. todo el material potencialmente infeccioso sea etiquetado.
    3. todos los fluidos corporales sean tratados con las mismas precauciones.
    4. el suero y los hemoderivados deben ser separados.
    5. todos los fluidos corporales deben ser etiquetados cuidadosamente.
35. ¿No se dispone de una vacuna para cuál de los siguientes agentes infecciosos que suele encontrar el personal de laboratorio?
    1. hepatitis B
    2. virus de la inmunodeficiencia humana
    3. virus de la polio
    4. virus de la influenza
    5. virus de la neumonía

Utilice la siguiente clave para responder a las preguntas 36 y 37.

1. 1,2, y 3 son correctos
2. 1 y 3 son correctos
3. 2 y 4 son correctos
4. solo 4 es correcto
5. todos son correctos

36. El mercurio (Hg) utilizado en el laboratorio puede ser tóxico por:
    1. contacto de líquido Hg
    2. ingestión de líquido Hg
    3. respiración de humos volátiles de Hg
    4. reacción con O ₂ atmosférico para formar material combustible
37. Los siguientes datos deben obtenerse de una centrífuga para el control de calidad del mantenimiento del instrumento.
    1. nomograma RCF
    2. RCF nominal
    3. fuerza máxima g
    4. revoluciones por minuto

Utilice la misma clave para responder preguntas que en las preguntas 36 y 37.

38. Los elementos del Plan de Higiene Química incluyen:
    1. Mantener registros de salud por 30 años después de que un empleado termine su empleo
    2. Mantenimiento de copias de MSDS en la oficina del director del laboratorio
    3. El suministro de equipo de protección personal por parte del patrón
    4. Almacenamiento de productos químicos en una sola área, independientemente de la toxicidad
39. Las prácticas de seguridad en el laboratorio incluyen:
    1. La falta de necesidad de usar anteojos de seguridad si se usan lentes correctivos
    2. No usar lentes de contacto en el laboratorio ya que evitan el lavado adecuado de los ojos en caso de derrame
    3. Permitiendo que las sandalias se usen en el verano
    4. Enjuagar los ojos durante 15 minutos en caso de contacto con productos químicos
40. Al considerar la alergia al látex:
    1. No hay preocupación con respecto al desarrollo de síntomas respiratorios en algunos casos
    2. Los guantes de látex sin polvo son seguros de usar para trabajadores con alergia al látex
    3. La alergia proviene del látex en sí y nunca de los químicos añadidos al látex durante la cosecha
    4. Las proteínas de látex se pueden adsorber sobre el polvo que se usa en muchos guantes
41. Los requisitos para el funcionamiento de una balanza electrónica incluyen:
    1. Colocación en una ubicación libre de vibraciones
    2. Colocación por una ventana soleada para asegurar una buena iluminación
    3. Verificación del cero óptico
    4. Colocación bajo una ventilación de aire acondicionado para asegurar una temperatura fría
42. Frascos volumétricos:
    1. No deben ser utilizados como contenedores de almacenamiento
    2. Contener un volumen exacto cuando se llena a la línea del indicador
    3. Están calibrados para ser utilizados a la temperatura especificada en el matraz
    4. Se puede utilizar como dispositivos de transferencia para entregar una cantidad exacta de fluido

Contestar

1. c (págs. 35-36)
2. e (págs. 36 a 37)
3. a (p. 39)
4. b (págs. 35-36)
5. c (págs. 34-36)
6. b (p. 7)
7. b (págs. 38-39)
8. b (pág. 39)
9. d (p. 39)
10. b (pág. 39)
11. c (págs. 34-35)
12. b (págs. 36 a 37)
13. c (p. 35)
14. b (págs. 35-36)
15. c (págs. 35-36)
16. b (págs. 37-38)
17. b (págs. 36 a 37)
18. e (págs. 36 a 37)
19. e (págs. 34 a 35)
20. c (p. 35)
21. d (p. 34)
22. d (p. 34)
23. e (págs. 35-37)
24. d (p. 34)
25. b (págs. 35-37)
26. a (págs. 5-6)
27. a (p. 14,17)
28. d (p. 13)
29. d (p. 14)
30. d (p. 10)
31. d (p. 9)
32. d (p. 26)
33. c (p. 28)
34. c (págs. 31-33)
35. b (p.33)
36. a (p. 30)
37. d (págs. 24-25)
38. b (págs. 27-29)
39. d (p. 28)
40. d (págs. 33-34)
41. b (págs. 21-22)
42. a (p. 13)