Esto se hizo mucho más claro después de que se introdujeron las funciones de onda de Schrodinger para el átomo de hidrógeno, ya que las funciones de onda de la solución claramente solo tenían ciertos ...Esto se hizo mucho más claro después de que se introdujeron las funciones de onda de Schrodinger para el átomo de hidrógeno, ya que las funciones de onda de la solución claramente solo tenían ciertos valores de l permisibles y valores de m l . Aunque todos los orbitales de una concha tienen la misma energía en un solo átomo de electrones, cuando hay más electrones las subconchas tienen diferentes energías.
La disposición de los electrones en átomos es responsable de la forma de la tabla periódica. Las configuraciones de electrones se pueden predecir por la posición de un átomo en la tabla periódica.
Debido a que el orbital de 2 s es mayor que el orbital de 1 s, la densidad de electrones de 1 s se localiza principalmente entre el núcleo y la densidad de electrones de 2 s. (Mueva el deslizador en e...Debido a que el orbital de 2 s es mayor que el orbital de 1 s, la densidad de electrones de 1 s se localiza principalmente entre el núcleo y la densidad de electrones de 2 s. (Mueva el deslizador en el medio de la Figura 2 para ver cuánto de la densidad de electrones de 1 s se encuentra entre el núcleo y la densidad de electrones de 2 s).
