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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.4%3A_La_ecuaci%C3%B3n_de_NernstEl trabajo eléctrico es el negativo del producto de la carga total (Q) y el potencial celular (Ecell). La carga total se puede calcular como el número de moles de electrones (n) veces la constante de ...El trabajo eléctrico es el negativo del producto de la carga total (Q) y el potencial celular (Ecell). La carga total se puede calcular como el número de moles de electrones (n) veces la constante de Faraday (F = 96,485 C/mol e−). El trabajo eléctrico es el trabajo máximo que el sistema puede producir y así es igual al cambio en la energía libre. Así, cualquier cosa que se pueda hacer con o con un cambio de energía libre también se puede hacer a o con un potencial celular.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/17%3A_La_electroquimica/17.4%3A_La_ecuacion_de_NernstEl trabajo eléctrico es el negativo del producto de la carga total (Q) y el potencial de la celda (Ecell). La carga total se puede calcular como el número de moles de electrones (n) multiplicado por l...El trabajo eléctrico es el negativo del producto de la carga total (Q) y el potencial de la celda (Ecell). La carga total se puede calcular como el número de moles de electrones (n) multiplicado por la constante de Faraday (F = 96,485 C / mol e−). El trabajo eléctrico es el trabajo máximo que puede producir el sistema y es igual al cambio de energía libre. Así, cualquier cosa que se pueda hacer con un cambio de energía libre también se puede hacer con un potencial de celda.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/10%3A_Electroqu%C3%ADmica/10.01%3A_ElectricidadEn 1799, Alessandro Volta demostró que la electricidad podría generarse apilando discos de cobre y zinc sumergidos en ácido sulfúrico. Las reacciones que Volta produjo en su pila voltaica incluyeron p...En 1799, Alessandro Volta demostró que la electricidad podría generarse apilando discos de cobre y zinc sumergidos en ácido sulfúrico. Las reacciones que Volta produjo en su pila voltaica incluyeron procesos tanto de oxidación como de reducción que podrían considerarse como medias reacciones. Las medias reacciones pueden clasificarse como oxidación (la pérdida de electrones) que ocurre en el ánodo y reducción (la ganancia de electrones) que ocurre en el cátodo.
