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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_Orbital_Molecular/Diagramas_MO_para_iones_de_agua_y_nitratoEsto produce la polaridad que hace que el agua sea un buen solvente, porque hay más densidad de electrones en el O y menos densidad de electrones en el H. Comenzamos haciendo las mismas combinaciones ...Esto produce la polaridad que hace que el agua sea un buen solvente, porque hay más densidad de electrones en el O y menos densidad de electrones en el H. Comenzamos haciendo las mismas combinaciones de H AO que usamos para H 2 y también para BeH 2 . Luego hacemos mezcla sp en O, haciendo que un orbital apunte hacia los átomos de H y otro apuntando hacia fuera (que será en su mayoría sin unión, como un par solitario).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_Orbital_Molecular/Diagramas_MO_para_mol%C3%A9culas_heterodiat%C3%B3micasAdemás, el MO de unión tendrá un% mayor del AO de menor energía y el MO antiadherencia tendrá un% mayor del MO de mayor energía. El MO de unión tiene más del AO de menor energía, por lo que los electr...Además, el MO de unión tendrá un% mayor del AO de menor energía y el MO antiadherencia tendrá un% mayor del MO de mayor energía. El MO de unión tiene más del AO de menor energía, por lo que los electrones pasarán más tiempo al lado del átomo con AO más bajos, que es lo mismo que el átomo más electronegativo. Cuanto mayor es la diferencia en la electronegatidad/energía AO, menor es la división y más se parece el MO de unión al AO del átomo electronegativo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_Orbital_Molecular/Lectura_y_escritura_de_diagramas_MOLa razón por la que solo podemos considerar orbitales de valencia es que los orbitales centrales tienen mucha menor energía, y los orbitales vacíos superiores tienen mucha mayor energía, que los elect...La razón por la que solo podemos considerar orbitales de valencia es que los orbitales centrales tienen mucha menor energía, y los orbitales vacíos superiores tienen mucha mayor energía, que los electrones de valencia. Las interacciones entre los orbitales de valencia parcialmente llenos y los orbitales centrales o los orbitales de proyectiles superiores no son importantes porque la coincidencia de energía es mala, por lo que la división es casi nula.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_Orbital_Molecular/Diagramas_MO_para_mol%C3%A9culas_triat%C3%B3micas_linealesConstruir diagramas MO para moléculas triatómicas lineales simples y/o compuestos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_Orbital_Molecular/Diagramas_MO_para_mol%C3%A9culas_diat%C3%B3micas_de_primera_filaTambién se puede ver que la brecha entre los orbitales basados en s y p se hace más grande de izquierda a derecha. (Ver también eso aquí.) El resultado es que la mezcla de sp disminuye de izquierda a ...También se puede ver que la brecha entre los orbitales basados en s y p se hace más grande de izquierda a derecha. (Ver también eso aquí.) El resultado es que la mezcla de sp disminuye de izquierda a derecha, porque los orbitales sólo se mezclan bien si tienen energías similares.
