Diagramas MO para moléculas heterodiatómicas

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Habilidades para Desarrollar

Construir diagramas MO para compuestos diatómicos simples

¿Qué es diferente si tenemos 2 Elementos?

Si los elementos son diferentes, lo principal es que los AO no tendrán la misma energía inicial. Si no tienen la misma energía, entonces la división será menor. Además, el MO de unión tendrá un% mayor del AO de menor energía y el MO antiadherencia tendrá un% mayor del MO de mayor energía. Esto es exactamente lo mismo que decir que hará un enlace covalente polar. Los electrones generalmente estarán en el MO de unión, no en el MO antienlace. El MO de unión tiene más del AO de menor energía, por lo que los electrones pasarán más tiempo al lado del átomo con AO más bajos, que es lo mismo que el átomo más electronegativo. Cuanto mayor es la diferencia en la electronegatidad/energía AO, menor es la división y más se parece el MO de unión al AO del átomo electronegativo. Cuando la diferencia es realmente grande, el enlace se vuelve completamente iónico, y el “MO de unión” básicamente es el AO de menor energía.

Ejemplo\(\PageIndex{1}\): CO

Este diagrama se basa en cálculos y comparación con experimentos. (Pero no se dibuja exactamente, solo aproximadamente). Sería difícil adivinar todos los detalles, especialmente sobre la mezcla de SP y las formas y tamaños de los MO. Observe que los orbitales de unión son más grandes en el oxígeno y los orbitales antiadhesión son más grandes en el carbono. Hablaremos más sobre las consecuencias de esto más adelante.

Diagrama MO para CO.

Colaboradores y Atribuciones

Emily V Eames (City College of San Francisco)