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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/04%3A_La_estructura_de_los_%C3%A1tomos/4.11%3A_Estructura_at%C3%B3mica_e_is%C3%B3toposEl número de unidades de carga positiva en el núcleo suele ser aproximadamente la mitad del número de unidades de masa porque aproximadamente la mitad de las partículas nucleares son neutrones sin car...El número de unidades de carga positiva en el núcleo suele ser aproximadamente la mitad del número de unidades de masa porque aproximadamente la mitad de las partículas nucleares son neutrones sin carga. Para un ion el número atómico da el número de protones, pero el número de electrones debe determinarse a partir de la carga. El número de neutrones se puede obtener restando el número de protones (Z) del número total de partículas en el núcleo (A):
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Conceptos_en_Biolog%C3%ADa_(OpenStax)/02%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/2.01%3A_Los_bloques_de_construcci%C3%B3n_de_las_mol%C3%A9culasEn su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni tran...En su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni transformarse químicamente en otras sustancias. Cada elemento está hecho de átomos, cada uno con un número constante de protones y propiedades únicas. Cada elemento es designado por su símbolo químico y posee propiedades únicas. Estas propiedades únicas permiten que los elementos se combinen y se unan e
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/02%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/2.3%3A_Estructura_at%C3%B3mica_y_simbolismoUn átomo consiste en un núcleo pequeño, cargado positivamente, rodeado de electrones. El núcleo contiene protones y neutrones; su diámetro es aproximadamente 100.000 veces menor que el del átomo. La m...Un átomo consiste en un núcleo pequeño, cargado positivamente, rodeado de electrones. El núcleo contiene protones y neutrones; su diámetro es aproximadamente 100.000 veces menor que el del átomo. La masa de un átomo generalmente se expresa en unidades de masa atómica (amu), que se conoce como la masa atómica. Una amu se define como exactamente1/12 de la masa de un átomo de carbono-12 y es igual a 1.6605× 10−24 g.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/02%3A_Atomos_Moleculas_e_Iones/2.3%3A_La_estructura_atomica_y_el_simbolismoUn átomo consiste en un núcleo pequeño, cargado positivamente, rodeado de electrones. El núcleo contiene protones y neutrones. Su diámetro es aproximadamente 100,000 veces más pequeño que el del átomo...Un átomo consiste en un núcleo pequeño, cargado positivamente, rodeado de electrones. El núcleo contiene protones y neutrones. Su diámetro es aproximadamente 100,000 veces más pequeño que el del átomo. La masa de un átomo generalmente se expresa en unidades de masa atómica (amu), que se refiere como la masa atómica. Una amu se define como exactamente 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12 y es igual a 1.6605 × 10 -24 g.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Mapa%3A_Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica_General_Org%C3%A1nica_y_Biol%C3%B3gica_(McMurry_et_al.)/02%3A_Los_%C3%A1tomos_y_la_tabla_peri%C3%B3dica/2.02%3A_Elementos_y_n%C3%BAmero_at%C3%B3micoLos átomos están compuestos por tres partículas subatómicas principales: protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se agrupan en el núcleo de un átomo, mientras que los electrones orb...Los átomos están compuestos por tres partículas subatómicas principales: protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se agrupan en el núcleo de un átomo, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/11%3A_Qu%C3%ADmica_Nuclear/11.2%3A_La_Ecuaci%C3%B3n_NuclearPara mostrar la desintegración radiactiva en una ecuación química, es necesario usar símbolos atómicos. En el símbolo atómico, el número atómico (el número de protones en el núcleo) aparece como un su...Para mostrar la desintegración radiactiva en una ecuación química, es necesario usar símbolos atómicos. En el símbolo atómico, el número atómico (el número de protones en el núcleo) aparece como un subíndice que precede al símbolo del elemento. El número de masa aparece como un superíndice, precediendo también al símbolo.
- https://espanol.libretexts.org/Salud/Anatomia_y_Fisiologia/Libro%3A_Anatom%C3%ADa_y_Fisiolog%C3%ADa_1e_(OpenStax)/Unit_1%3A_Niveles_de_Organizaci%C3%B3n/02%3A_El_nivel_qu%C3%ADmico_de_organizaci%C3%B3n/2.01%3A_Elementos_y_%C3%81tomos_-_Los_Bloques_de_Construcci%C3%B3n_de_la_MateriaFigura\PageIndex2: Dos Modelos de Estructura Atómica. (a) En el modelo planetario, los electrones del helio se muestran en órbitas fijas, representadas como anillos, a una distancia precisa del ...Figura\PageIndex2: Dos Modelos de Estructura Atómica. (a) En el modelo planetario, los electrones del helio se muestran en órbitas fijas, representadas como anillos, a una distancia precisa del núcleo, algo así como planetas que orbitan el sol. (b) En el modelo de nubes de electrones, los electrones de carbono se muestran en la variedad de ubicaciones que tendrían a diferentes distancias del núcleo a lo largo del tiempo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica/Estructura_at%C3%B3micaLos electrones se mueven alrededor del núcleo, y ocupan un espacio mucho más grande que el núcleo, de manera que la mayor parte del átomo es espacio vacío. Un elemento se define por el número de proto...Los electrones se mueven alrededor del núcleo, y ocupan un espacio mucho más grande que el núcleo, de manera que la mayor parte del átomo es espacio vacío. Un elemento se define por el número de protones, o número atómico, que es igual al número de electrones en el elemento neutro. El 12 es el número de masa, o el número de protones + neutrones. Por ejemplo, la carga de un protón o electrón (que usaremos como unidad de carga) es de 1.602 x 10 —19 culombios (C).
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Principios_de_Biolog%C3%ADa/01%3A_Biolog%C3%ADa_Celular/02%3A_Qu%C3%ADmica_para_Biolog%C3%ADa/2.01%3A_%C3%81tomosDebido a que los protones y neutrones tienen cada uno una masa de 1, la masa de un átomo es igual al número de protones y neutrones de ese átomo. Utilizando la relación entre la concentración de 14 C ...Debido a que los protones y neutrones tienen cada uno una masa de 1, la masa de un átomo es igual al número de protones y neutrones de ese átomo. Utilizando la relación entre la concentración de 14 C que se encuentra en un objeto y la cantidad de 14 C detectada en la atmósfera, se puede determinar la cantidad del isótopo que aún no se ha descompuesto.
