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Estructura atómica

Última actualización

30 oct 2022
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- Electricidad y Electroquímica
- Historia Antigua

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Habilidades para Desarrollar

Definir las partículas subatómicas que componen un átomo
Distinguir isótopos de átomos típicos de un elemento
Identificar la masa atómica y el número de masa de un elemento
Entender cómo utilizar unidades como culombios, unidades de masa atómica y angstroms

Los átomos de un elemento no son todos idénticos e indivisibles como decía Dalton. Están hechos de tres tipos de partículas principales.

Partícula	Masa (amu)	Cargar
Electrones	5.5 x 10 ^—4	Negativos (1—)
Protones	1.0073	Positivo (1+)
Neutrones	1.0087	Neutral

Los protones y neutrones juntos forman un centro denso muy pequeño del átomo, llamado núcleo. El núcleo contiene toda la masa del átomo excepto la pequeña masa de electrones. Los electrones se mueven alrededor del núcleo, y ocupan un espacio mucho más grande que el núcleo, de manera que la mayor parte del átomo es espacio vacío.

Un elemento se define por el número de protones, o número atómico, que es igual al número de electrones en el elemento neutro. Los átomos de un elemento pueden tener diferentes números de neutrones, resultando en diferentes masas. Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones. Las propiedades químicas dependen principalmente del número atómico, por lo que los isótopos son casi los mismos químicamente. La masa atómica es la masa promedio del átomo, incluyendo todos los diferentes isótopos que probablemente estén presentes. Si quieres mostrar qué isótopo de un elemento puedes usar notación especial, así: ¹² C. Esto se lee como carbono-12. El 12 es el número de masa, o el número de protones + neutrones. Dado que el carbono siempre tiene 6 protones, ¹² C deben tener 6 neutrones también.

Utilizamos algunas unidades muy pequeñas para describir los átomos. Por ejemplo, la carga de un protón o electrón (que usaremos como unidad de carga) es de 1.602 x 10 ^—19 culombios (C). La unidad de masa atómica, o amu, es 1.661 x 10 ^—24 g. Los tamaños de los átomos generalmente se miden en angstroms o Å, que es 1 x 10 ^—10 m. El diámetro de la mayoría de los átomos es 1-5 Å. El diámetro de los núcleos es aproximadamente de 10 ^—4 Å. Los electrones son más pequeños que los núcleos, por lo que la mayor parte del átomo está vacío.

Enlaces externos

Khan Academy “Elementos y átomos” (13 min)
CrashCourse Química 1: El Núcleo (10 min)

Colaboradores y Atribuciones

Emily V Eames (City College of San Francisco)

Enlaces externos

Colaboradores y Atribuciones

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