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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/03%3A_Vinculaci%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Nomenclatura/3.01%3A_Compuestos%2C_diagramas_de_Lewis_y_enlaces_i%C3%B3nicosLa unión química puede entonces ser vista como una búsqueda por parte de los átomos para adquirir (o perder) suficientes electrones para que sus cáscaras de valencia se llenen, es decir, para lograr u...La unión química puede entonces ser vista como una búsqueda por parte de los átomos para adquirir (o perder) suficientes electrones para que sus cáscaras de valencia se llenen, es decir, para lograr una “configuración de gas noble”. Esto a menudo se conoce como la “regla del octeto”; el deseo de que los elementos obtengan ocho electrones en la capa de valencia (excepto por supuesto para el helio donde la configuración del gas noble es de dos electrones de valencia).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.4%3A_La_estructura_electronica_de_atomos_(configuraciones_electronicas)La energía relativa de subcapas determina come se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y diagramas orbitales se determinan aplicando el principio de exclusión de Pauli (no ...La energía relativa de subcapas determina come se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y diagramas orbitales se determinan aplicando el principio de exclusión de Pauli (no hay dos electrones que tienen el mismo conjunto de cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (los electrones conservan espines impares en orbitales degenerados). Electrones en los orbitales más externos, los electrones de valencia, son responsables por el comportamiento químico de los elementos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/09%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicos/9.04%3A_Enlaces_covalentesLos enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones. Se pueden dibujar diagramas de puntos electrónicos de Lewis para ilustrar la formación de enlaces covalentes. Pueden ser necesa...Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones. Se pueden dibujar diagramas de puntos electrónicos de Lewis para ilustrar la formación de enlaces covalentes. Pueden ser necesarios dobles enlaces o triples enlaces entre átomos para ilustrar adecuadamente el enlace en algunas moléculas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/03%3A_Vinculaci%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Nomenclatura/3.S%3A_Uni%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Nomenclatura_(Resumen)Para los metales de transición en los que el metal puede asumir una variedad de estados de oxidación (diferentes cargas positivas), la carga del ion metálico se muestra en el nombre usando números rom...Para los metales de transición en los que el metal puede asumir una variedad de estados de oxidación (diferentes cargas positivas), la carga del ion metálico se muestra en el nombre usando números romanos, entre paréntesis, siguiendo el nombre del elemento (es decir, cloruro de hierro (III)).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/06%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Propiedades_Peri%C3%B3dicas/6.4%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_de_%C3%81tomos_(Configuraciones_Electr%C3%B3nicas)La energía relativa de las subconchas determina el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y los diagramas orbitales se pueden determinar aplicando el principi...La energía relativa de las subconchas determina el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y los diagramas orbitales se pueden determinar aplicando el principio de exclusión de Pauli (no hay dos electrones que puedan tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (siempre que sea posible, los electrones retienen espines desapareados en orbitales degenerados). Los electrones en los orbitales más externos, llamados electrones de val
- https://espanol.libretexts.org/Salud/Anatomia_y_Fisiologia/Libro%3A_Anatom%C3%ADa_y_Fisiolog%C3%ADa_1e_(OpenStax)/Unit_1%3A_Niveles_de_Organizaci%C3%B3n/02%3A_El_nivel_qu%C3%ADmico_de_organizaci%C3%B3n/2.01%3A_Elementos_y_%C3%81tomos_-_Los_Bloques_de_Construcci%C3%B3n_de_la_MateriaFigura\PageIndex2: Dos Modelos de Estructura Atómica. (a) En el modelo planetario, los electrones del helio se muestran en órbitas fijas, representadas como anillos, a una distancia precisa del ...Figura\PageIndex2: Dos Modelos de Estructura Atómica. (a) En el modelo planetario, los electrones del helio se muestran en órbitas fijas, representadas como anillos, a una distancia precisa del núcleo, algo así como planetas que orbitan el sol. (b) En el modelo de nubes de electrones, los electrones de carbono se muestran en la variedad de ubicaciones que tendrían a diferentes distancias del núcleo a lo largo del tiempo.
