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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/07%3A_Reacciones_%C3%A1cido-base/7.09%3A_Efectos_del_microambiente_enzim%C3%A1tico_sobre_la_acidez_y_basicidadPrácticamente todas las reacciones bioquímicas tienen lugar dentro del bolsillo del sitio activo de una enzima, en lugar de estar libres en solución acuosa. El microambiente dentro del sitio activo de...Prácticamente todas las reacciones bioquímicas tienen lugar dentro del bolsillo del sitio activo de una enzima, en lugar de estar libres en solución acuosa. El microambiente dentro del sitio activo de una enzima a menudo puede ser muy diferente del ambiente exterior en el disolvente acuoso. Considere, por ejemplo, el carboxilato de cadena lateral en un residuo de aspartato en una enzima.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Reacciones_Qu%C3%ADmicas_e_Interacciones/Reacciones_%C3%A1cido-baseAsí, se consumen los iones hidrógeno, que hace ácidos ácidos, y también se consume el hidróxido que hace que las bases sean básicas, y si los moles de ácido y base son iguales, solo queda agua neutra ...Así, se consumen los iones hidrógeno, que hace ácidos ácidos, y también se consume el hidróxido que hace que las bases sean básicas, y si los moles de ácido y base son iguales, solo queda agua neutra y una sal. (En realidad, es un poco más complicado que esto si el ácido o la base es débil.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/04%3A_Reacciones_Qu%C3%ADmicas_y_Ecuaciones/4.06%3A_Reacciones_de_neutralizaci%C3%B3nLa definición de Arrhenius de un ácido es una sustancia que aumenta la cantidad de H+ en una solución acuosa. La definición de Arrhenius de una base es una sustancia que aumenta la cantidad de OH- en ...La definición de Arrhenius de un ácido es una sustancia que aumenta la cantidad de H+ en una solución acuosa. La definición de Arrhenius de una base es una sustancia que aumenta la cantidad de OH- en una solución acuosa. La neutralización es la reacción de un ácido y una base, que forma agua y una sal. Las ecuaciones iónicas netas para las reacciones de neutralización pueden incluir ácidos sólidos, bases sólidas, sales sólidas y agua.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/14%3A_Equilibrios_I%C3%B3nicos_en_Soluciones_Acuosas/14.03%3A_pH_y_pOHEn esta sección se introduce el concepto de pH y PoH, incluyendo cómo calcular ambos valores.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_para_la_Salud_Aliada_(Soult)/08%3A_Propiedades_de_las_soluciones/8.06%3A_El_concepto_de_pHExpresar la acidez de una solución usando la molaridad del ión hidrógeno es engorroso porque las cantidades son generalmente muy pequeñas. El científico danés Søren Sørensen (1868 - 1939) propuso un s...Expresar la acidez de una solución usando la molaridad del ión hidrógeno es engorroso porque las cantidades son generalmente muy pequeñas. El científico danés Søren Sørensen (1868 - 1939) propuso un sistema más fácil para indicar la concentración de H+ llamado escala de pH. Las letras pH representan el poder del ión hidrógeno. El pH de una solución es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_General_(OpenStax)/1%3A_La_qu%C3%ADmica_de_la_vida/2%3A_La_base_qu%C3%ADmica_de_la_vida/2.2%3A_AguaLa polaridad de la molécula de agua y su resultante enlace de hidrógeno hacen del agua una sustancia única con propiedades especiales que están íntimamente ligadas a los procesos de la vida. La vida e...La polaridad de la molécula de agua y su resultante enlace de hidrógeno hacen del agua una sustancia única con propiedades especiales que están íntimamente ligadas a los procesos de la vida. La vida evolucionó originalmente en un ambiente acuoso, y la mayor parte de la química celular y el metabolismo de un organismo ocurren dentro del contenido acuoso del citoplasma de la célula. Comprender las características del agua ayuda a dilucidar su importancia en el mantenimiento de la vida.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/12%3A_%C3%81cidos_y_Bases/12.07%3A_La_Escala_de_pHEl pH es una función logarítmica de [H+]. [H+] se puede calcular directamente a partir del pH. El pOH está relacionado con el pH y se puede calcular fácilmente a partir del pH.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica/Electricidad_y_Electroqu%C3%ADmicaEstos números podrían haber resuelto el problema de los pesos atómicos, al igual que la hipótesis de Avogadro, pero a Faraday no le interesaban los pesos atómicos ni las teorías, y Berzelius, que lo e...Estos números podrían haber resuelto el problema de los pesos atómicos, al igual que la hipótesis de Avogadro, pero a Faraday no le interesaban los pesos atómicos ni las teorías, y Berzelius, que lo era, no creía en las leyes eléctricas de Faraday, al igual que no creía en la hipótesis de Avogadro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.06%3A_Reacciones_%C3%A1cido-BaseEsta página proporciona una breve introducción al mundo de los ácidos y bases.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/12%3A_%C3%81cidos_y_Bases/12.05%3A_%C3%81cidos_y_Bases_Fuertes_y_D%C3%A9biles_y_sus_SalesLos ácidos y bases fuertes están 100% ionizados en solución acuosa. Los ácidos y bases débiles son menos del 100% ionizados en solución acuosa. Las sales de ácidos o bases débiles pueden afectar la ac...Los ácidos y bases fuertes están 100% ionizados en solución acuosa. Los ácidos y bases débiles son menos del 100% ionizados en solución acuosa. Las sales de ácidos o bases débiles pueden afectar la acidez o basicidad de sus soluciones acuosas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/03%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/3.06%3A_%C3%81cidosUn ácido es un compuesto del ion H+ disuelto en agua. Los ácidos tienen su propio sistema de nomenclatura. Los ácidos tienen ciertas propiedades químicas que los distinguen de otros compuestos.
