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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/08%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH/8.5%3A_El_significado_de_la_neutralidad_-_La_autoprot%C3%B3lisis_del_aguaOtra forma de pensar de esto sería decir que, el ácido con el que comenzamos tenía una alta concentración de cationes hidronio (H 3 O + ), la base tenía una alta concentración de aniones hidróxido (HO...Otra forma de pensar de esto sería decir que, el ácido con el que comenzamos tenía una alta concentración de cationes hidronio (H 3 O + ), la base tenía una alta concentración de aniones hidróxido (HO — ) y la solución neutra contiene solo agua. Debido a que el agua es el disolvente, y se supone que la solución está diluida, la actividad del agua se aproxima por la actividad del agua pura, la cual se define como que tiene un valor de 1.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/14%3A_Equilibrio_de_acido-base/14.2%3A_pH_y_pOHLa concentración de los iones de hidronio en una solución de un ácido en el agua es mayor que 1.0×10−7 M a 25 °C. La concentración de ion de hidróxido en una solución de una base en el agua es mayor q...La concentración de los iones de hidronio en una solución de un ácido en el agua es mayor que 1.0×10−7 M a 25 °C. La concentración de ion de hidróxido en una solución de una base en el agua es mayor que 1.0×10−7 M a 25 °C. La concentración de H3O+ en una solución se puede expresar como el pH de la solución; pH=−logH3O+. La concentración de OH− se puede expresar como el pOH de la solución: pOH=−log[OH−]. En el agua pura, pH = 7 y pOH = 7.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.07%3A_%C3%81cidosLos ácidos, definidos hace mucho tiempo por su sabor y capacidad para disolver los metales, ahora se pueden definir de formas más concretas y específicas. Aquí investigamos qué hace de un ácido un áci...Los ácidos, definidos hace mucho tiempo por su sabor y capacidad para disolver los metales, ahora se pueden definir de formas más concretas y específicas. Aquí investigamos qué hace de un ácido un ácido en la actualidad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/08%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH/8.S%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH_(Resumen)A pesar de que los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles, la vasta red de enlaces de hidrógeno en el agua hace que la energía sea significativa, y los enlaces de hidrógeno generalmente se usa...A pesar de que los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles, la vasta red de enlaces de hidrógeno en el agua hace que la energía sea significativa, y los enlaces de hidrógeno generalmente se usan para explicar el alto punto de ebullición del agua (100 ˚C), en relación con moléculas de masa similar que no pueden formar enlaces de hidrógeno.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/14%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-base/14.2%3A_pH_y_pOHLa concentración de ion hidronio en una solución de un ácido en agua es mayor de 1.0×10-7M a 25 °C. La concentración de ion hidróxido en una solución de una base en agua es mayor de 1.0×10-7M M M a 25...La concentración de ion hidronio en una solución de un ácido en agua es mayor de 1.0×10-7M a 25 °C. La concentración de ion hidróxido en una solución de una base en agua es mayor de 1.0×10-7M M M a 25 °C. La concentración de H3O+ en una solución puede expresarse como el pH de la solución; pH=−Log H3O+. La concentración de OH- se puede expresar como el pOH de la solución: POH=−log [OH−].
