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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/02%3A_Las_propiedades_f%C3%ADsicas_y_qu%C3%ADmicas_de_la_materia/2.1%3A_Sustancias_y_Mezclas_PurasUn compuesto es una sustancia que resulta de la combinación de dos o más elementos en una proporción constante. La fórmula química de la cual nos dice los elementos que están presentes y la relación d...Un compuesto es una sustancia que resulta de la combinación de dos o más elementos en una proporción constante. La fórmula química de la cual nos dice los elementos que están presentes y la relación de los elementos entre sí. En una molécula, los átomos no solo están unidos entre sí en una proporción constante, sino que también están unidos en una disposición geométrica específica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica/Descubrir_part%C3%ADculas_subat%C3%B3micasSin embargo, mediciones cuidadosas por Millikan (¡a partir de 1908, continuando por casi 10 años!) de gotas de niebla que caen en un campo eléctrico o magnético reveló que los electrones tienen la mis...Sin embargo, mediciones cuidadosas por Millikan (¡a partir de 1908, continuando por casi 10 años!) de gotas de niebla que caen en un campo eléctrico o magnético reveló que los electrones tienen la misma carga que los iones de hidrógeno, pero son casi ~1/2000 menos masivos, así que de hecho Thomson supuso que los electrones eran el doble de grandes que realmente.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/29%3A_F%C3%ADsica_At%C3%B3mica/29.5%3A_%C3%81tomos_multielectr%C3%B3nLos átomos con más de un electrón se denominan átomos multielectrón.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Conceptos_en_Biolog%C3%ADa_(OpenStax)/02%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/2.01%3A_Los_bloques_de_construcci%C3%B3n_de_las_mol%C3%A9culasEn su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni tran...En su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni transformarse químicamente en otras sustancias. Cada elemento está hecho de átomos, cada uno con un número constante de protones y propiedades únicas. Cada elemento es designado por su símbolo químico y posee propiedades únicas. Estas propiedades únicas permiten que los elementos se combinen y se unan e
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/04%3A_La_estructura_de_los_%C3%A1tomos/4.10%3A_El_N%C3%BAcleoEn consideración, me di cuenta de que esta dispersión hacia atrás debe ser el resultado de una sola colisión, y cuando hice cálculos vi que era imposible obtener algo de ese orden de magnitud a menos ...En consideración, me di cuenta de que esta dispersión hacia atrás debe ser el resultado de una sola colisión, y cuando hice cálculos vi que era imposible obtener algo de ese orden de magnitud a menos que tomara un sistema en el que la mayor parte de la masa de un átomo se concentrara en un núcleo diminuto. ” 1 La interpretación de Rutherford del experimento de Geiger y Marsden se muestra esquemáticamente en la Fig\PageIndex2.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/02%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/2.3%3A_Estructura_at%C3%B3mica_y_simbolismoUn átomo consiste en un núcleo pequeño, cargado positivamente, rodeado de electrones. El núcleo contiene protones y neutrones; su diámetro es aproximadamente 100.000 veces menor que el del átomo. La m...Un átomo consiste en un núcleo pequeño, cargado positivamente, rodeado de electrones. El núcleo contiene protones y neutrones; su diámetro es aproximadamente 100.000 veces menor que el del átomo. La masa de un átomo generalmente se expresa en unidades de masa atómica (amu), que se conoce como la masa atómica. Una amu se define como exactamente1/12 de la masa de un átomo de carbono-12 y es igual a 1.6605× 10−24 g.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.03%3A_Qu%C3%ADmica_del_Fl%C3%BAor_(Z%3D9)El flúor (F) es el primer elemento en el grupo Halógeno (grupo 17) en la tabla periódica. Su número atómico es 9 y su peso atómico es 19, y es un gas a temperatura ambiente. Es el elemento más electro...El flúor (F) es el primer elemento en el grupo Halógeno (grupo 17) en la tabla periódica. Su número atómico es 9 y su peso atómico es 19, y es un gas a temperatura ambiente. Es el elemento más electronegativo, dado que es el elemento superior en el Grupo Halógeno, y por lo tanto es muy reactivo. Es un no metal, y es uno de los pocos elementos que pueden formar moléculas diatómicas (F2).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/02%3A_Atomos_Moleculas_e_Iones/2.3%3A_La_estructura_atomica_y_el_simbolismoUn átomo consiste en un núcleo pequeño, cargado positivamente, rodeado de electrones. El núcleo contiene protones y neutrones. Su diámetro es aproximadamente 100,000 veces más pequeño que el del átomo...Un átomo consiste en un núcleo pequeño, cargado positivamente, rodeado de electrones. El núcleo contiene protones y neutrones. Su diámetro es aproximadamente 100,000 veces más pequeño que el del átomo. La masa de un átomo generalmente se expresa en unidades de masa atómica (amu), que se refiere como la masa atómica. Una amu se define como exactamente 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12 y es igual a 1.6605 × 10 -24 g.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/11%3A_Qu%C3%ADmica_Nuclear/11.3%3A_Emisi%C3%B3n_de_Part%C3%ADculas_BetaAsimismo, el “número de masa” de la partícula beta debe ser cero porque el protón (el producto) y el neutrón (el reactivo) tienen cada uno una masa de uno. Por lo tanto, cuando un núcleo pierde una pa...Asimismo, el “número de masa” de la partícula beta debe ser cero porque el protón (el producto) y el neutrón (el reactivo) tienen cada uno una masa de uno. Por lo tanto, cuando un núcleo pierde una partícula beta, el número de neutrones en el núcleo disminuye en uno, pero el número de masa no cambia; el neutrón se convierte en protón, teniendo también un número de masa de uno.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Mapa%3A_Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica_General_Org%C3%A1nica_y_Biol%C3%B3gica_(McMurry_et_al.)/02%3A_Los_%C3%A1tomos_y_la_tabla_peri%C3%B3dica/2.02%3A_Elementos_y_n%C3%BAmero_at%C3%B3micoLos átomos están compuestos por tres partículas subatómicas principales: protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se agrupan en el núcleo de un átomo, mientras que los electrones orb...Los átomos están compuestos por tres partículas subatómicas principales: protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se agrupan en el núcleo de un átomo, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/11%3A_Qu%C3%ADmica_Nuclear/11.2%3A_La_Ecuaci%C3%B3n_NuclearPara mostrar la desintegración radiactiva en una ecuación química, es necesario usar símbolos atómicos. En el símbolo atómico, el número atómico (el número de protones en el núcleo) aparece como un su...Para mostrar la desintegración radiactiva en una ecuación química, es necesario usar símbolos atómicos. En el símbolo atómico, el número atómico (el número de protones en el núcleo) aparece como un subíndice que precede al símbolo del elemento. El número de masa aparece como un superíndice, precediendo también al símbolo.
