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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/02%3A_Introducci%C3%B3n_a_la_Estructura_Org%C3%A1nica_y_Vinculaci%C3%B3n_II/2.02%3A_Teor%C3%ADa_del_v%C3%ADnculo_de_valenciaLa teoría del enlace de valencia se usa con mayor frecuencia para describir la unión en moléculas orgánicas. En este modelo, se considera que los enlaces se forman a partir del solapamiento de dos orb...La teoría del enlace de valencia se usa con mayor frecuencia para describir la unión en moléculas orgánicas. En este modelo, se considera que los enlaces se forman a partir del solapamiento de dos orbitales atómicos en diferentes átomos, cada orbital contiene un solo electrón. Al observar moléculas inorgánicas simples como el hidrógeno molecular (H2) o el fluoruro de hidrógeno (HF), nuestra comprensión actual de los orbitales s y p atómicos será suficiente. Para explicar la unión en moléculas or
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/14%3A_Termoqu%C3%ADmica/14.06%3A_Aplicaciones_de_la_Termoqu%C3%ADmicaPrácticamente todos los procesos químicos implican la absorción o liberación de calor, y así cambios en la energía interna del sistema. En esta sección, estudiamos algunas de las aplicaciones más comu...Prácticamente todos los procesos químicos implican la absorción o liberación de calor, y así cambios en la energía interna del sistema. En esta sección, estudiamos algunas de las aplicaciones más comunes relacionadas con la química de la entalpía y la Primera Ley. Si bien las dos primeras secciones se refieren principalmente a la química, las restantes impactan en la vida cotidiana de todos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/08%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH/8.1%3A_Enlace_de_hidr%C3%B3genoLa energía requerida para romper un enlace de hidrógeno O-H••••O es de aproximadamente 5 kcal/mol (21 kJ/mol), o menos del 5% de la energía de un enlace covalente “real”. Aunque los enlaces de hidróge...La energía requerida para romper un enlace de hidrógeno O-H••••O es de aproximadamente 5 kcal/mol (21 kJ/mol), o menos del 5% de la energía de un enlace covalente “real”. Aunque los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles, si se considera que cada molécula de agua participa en al menos cuatro enlaces de hidrógeno, la energía total de las interacciones de los enlaces de hidrógeno puede volverse rápidamente significativa.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/08%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH/8.S%3A_%C3%81cidos%2C_Bases_y_pH_(Resumen)A pesar de que los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles, la vasta red de enlaces de hidrógeno en el agua hace que la energía sea significativa, y los enlaces de hidrógeno generalmente se usa...A pesar de que los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles, la vasta red de enlaces de hidrógeno en el agua hace que la energía sea significativa, y los enlaces de hidrógeno generalmente se usan para explicar el alto punto de ebullición del agua (100 ˚C), en relación con moléculas de masa similar que no pueden formar enlaces de hidrógeno.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_los_bonos_de_valencia/Fortalezas_de_los_enlaces_covalentesLa energía de disociación de enlaces o energía de enlace es la energía requerida para romper un enlace. Recordemos que podemos calcular la entalpía de una reacción comparando las energías de atomizaci...La energía de disociación de enlaces o energía de enlace es la energía requerida para romper un enlace. Recordemos que podemos calcular la entalpía de una reacción comparando las energías de atomización de los reactivos y productos. (Esta es la misma idea que cuando calculamos entalpías de reacción usando entalpías estándar de formación).
