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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/14%3A_Termoqu%C3%ADmica/14.06%3A_Aplicaciones_de_la_Termoqu%C3%ADmicaPrácticamente todos los procesos químicos implican la absorción o liberación de calor, y así cambios en la energía interna del sistema. En esta sección, estudiamos algunas de las aplicaciones más comu...Prácticamente todos los procesos químicos implican la absorción o liberación de calor, y así cambios en la energía interna del sistema. En esta sección, estudiamos algunas de las aplicaciones más comunes relacionadas con la química de la entalpía y la Primera Ley. Si bien las dos primeras secciones se refieren principalmente a la química, las restantes impactan en la vida cotidiana de todos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/15%3A_Termodin%C3%A1mica-_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_y_Energ%C3%ADa/15.10%3A_Entalp%C3%ADas_BondEn otras secciones señalamos que cuando se forma un enlace químico, las cargas negativas se acercan más que antes a las cargas positivas, y así hay una disminución de la energía de la molécula con res...En otras secciones señalamos que cuando se forma un enlace químico, las cargas negativas se acercan más que antes a las cargas positivas, y así hay una disminución de la energía de la molécula con respecto a los átomos de los que se hizo. Podemos trabajar este mismo truco de subdividir una reacción en una etapa de ruptura de enlaces seguida de una etapa de formación de enlaces para el caso general de cualquier reacción gaseosa.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.02%3A_Propiedades_qu%C3%ADmicas_de_los_hal%C3%B3genos/8.13.2.07%3A_La_acidez_de_los_haluros_de_hidr%C3%B3genoEsta página analiza la acidez de los haluros de hidrógeno: fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno. Comienza describiendo sus propiedades físicas y sínt...Esta página analiza la acidez de los haluros de hidrógeno: fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno. Comienza describiendo sus propiedades físicas y síntesis y luego explica qué sucede cuando reaccionan con el agua para elaborar ácidos como el ácido fluorhídrico y el ácido clorhídrico.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/15%3A_Termodin%C3%A1mica-_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_y_Energ%C3%ADa/15.11%3A_Entalp%C3%ADas_de_enlace_y_reacciones_exot%C3%A9rmicas_o_endot%C3%A9rmicasLa entalpía de enlace del enlace O—H no es muy diferente en magnitud de las de los enlaces C―H y O=O que reemplaza: Todos se encuentran entre 400 y 500 kJ mol —1 . El factor determinante que hace que ...La entalpía de enlace del enlace O—H no es muy diferente en magnitud de las de los enlaces C―H y O=O que reemplaza: Todos se encuentran entre 400 y 500 kJ mol —1 . El factor determinante que hace que esta reacción sea exotérmica es la entalpía de enlace extremadamente grande del enlace C=O que a 803 kJ mol —1 es casi el doble que para los otros enlaces involucrados en la reacción.
