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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/21%3A_Espectros_y_Estructura_de_%C3%81tomos_y_Mol%C3%A9culas/21.07%3A_Orbitales_MolecularesPara explicar tanto el estado fundamental como el estado excitado involucrados en una banda de absorción en los espectros ultravioleta y visible de las moléculas, es necesario observar la estructura e...Para explicar tanto el estado fundamental como el estado excitado involucrados en una banda de absorción en los espectros ultravioleta y visible de las moléculas, es necesario observar la estructura electrónica de las moléculas en términos algo diferentes. Necesitamos considerar los electrones de una molécula como orbitales ocupantes que pertenecen a la molécula en su conjunto. Dichos orbitales se denominan orbitales moleculares, y esta forma de observar las moléculas se conoce como teoría molec
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Anal%C3%ADtica/M%C3%A9todos_F%C3%ADsicos_en_Qu%C3%ADmica_y_Nano_Ciencia_(Barron)/04%3A_Especiaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica/4.01%3A_MagnetismoEl momento magnético de un material es la cancelación incompleta de los momentos magnéticos atómicos en ese material. Tanto el espín electrónico como el movimiento orbital tienen momentos magnéticos a...El momento magnético de un material es la cancelación incompleta de los momentos magnéticos atómicos en ese material. Tanto el espín electrónico como el movimiento orbital tienen momentos magnéticos asociados con ellos pero en la mayoría de los átomos los momentos electrónicos suelen estar orientados aleatoriamente de manera que en general en el material se cancelan entre sí; esto se llama diamagnetismo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.09%3A_N%C3%BAmeros_cu%C3%A1nticos_(electr%C3%B3nicos)La palabra orbital se utiliza para hacer una distinción entre estos patrones de onda y las órbitas circulares o elípticas de la imagen de Bohr que se muestra en La naturaleza de onda del electrón. El ...La palabra orbital se utiliza para hacer una distinción entre estos patrones de onda y las órbitas circulares o elípticas de la imagen de Bohr que se muestra en La naturaleza de onda del electrón. El Principio de Exclusión de Pauli establece que cada electrón debe tener un conjunto único de cuatro números cuánticos, por lo que si dos electrones se emparejan juntos en un orbital, comparten tres números cuánticos y deben tener números cuánticos de espín opuestos.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Electricidad_y_Magnetismo/Electricidad_y_Magnetismo_(Tatum)/12%3A_Propiedades_de_los_Materiales_Magn%C3%A9ticos/12.04%3A_DiamagnetismoLos materiales diamagnéticos tienen una susceptibilidad negativa muy débil. Todos los materiales son diamagnéticos, aunque su diamagnetismo esté oculto por su mayor para- o ferromagnetismo.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/21%3A_Magnetismo/21.6%3A_Aplicaciones_del_MagnetismoLos espectrómetros de masas utilizan campos eléctricos o magnéticos para identificar diferentes materiales.
