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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/04%3A_La_estructura_de_los_%C3%A1tomos/4.11%3A_Estructura_at%C3%B3mica_e_is%C3%B3toposEl número de unidades de carga positiva en el núcleo suele ser aproximadamente la mitad del número de unidades de masa porque aproximadamente la mitad de las partículas nucleares son neutrones sin car...El número de unidades de carga positiva en el núcleo suele ser aproximadamente la mitad del número de unidades de masa porque aproximadamente la mitad de las partículas nucleares son neutrones sin carga. Para un ion el número atómico da el número de protones, pero el número de electrones debe determinarse a partir de la carga. El número de neutrones se puede obtener restando el número de protones (Z) del número total de partículas en el núcleo (A):
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/04%3A_La_estructura_de_los_%C3%A1tomos/4.09%3A_El_electr%C3%B3n\[\frac{\text{1}\text{.60 }\times \text{ 10}^{-\text{19}}\text{ C}}{\text{1}\text{.76 }\times \text{ 10}^{\text{8}}\text{ C g}^{-\text{1}}}\text{ }\times \text{ 6}\text{.022 }\times \text{ 10}^{\text{...1.60 × 10−19 C1.76 × 108 C g−1 × 6.022 × 1023 mol−1=5.47 × 10−4 g mol−1
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Conceptos_en_Biolog%C3%ADa_(OpenStax)/02%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/2.01%3A_Los_bloques_de_construcci%C3%B3n_de_las_mol%C3%A9culasEn su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni tran...En su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni transformarse químicamente en otras sustancias. Cada elemento está hecho de átomos, cada uno con un número constante de protones y propiedades únicas. Cada elemento es designado por su símbolo químico y posee propiedades únicas. Estas propiedades únicas permiten que los elementos se combinen y se unan e
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/02%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/2.2%3A_Evoluci%C3%B3n_de_la_Teor%C3%ADa_At%C3%B3micaAunque en realidad nadie ha visto el interior de un átomo, los experimentos han demostrado mucho sobre la estructura atómica. El tubo de rayos catódicos de Thomson mostró que los átomos contienen part...Aunque en realidad nadie ha visto el interior de un átomo, los experimentos han demostrado mucho sobre la estructura atómica. El tubo de rayos catódicos de Thomson mostró que los átomos contienen partículas pequeñas con carga negativa llamadas electrones. Millikan descubrió que existe una carga eléctrica fundamental: la carga de un electrón. El experimento de lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos tienen un núcleo pequeño, denso y cargado positivamente; las partículas cargadas positiv
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/03%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/3.02%3A_Teor%C3%ADa_at%C3%B3micaLa química se basa en la teoría atómica moderna, que establece que toda la materia está compuesta por átomos. Los átomos mismos están compuestos por protones, neutrones y electrones. Cada elemento tie...La química se basa en la teoría atómica moderna, que establece que toda la materia está compuesta por átomos. Los átomos mismos están compuestos por protones, neutrones y electrones. Cada elemento tiene su propio número atómico, que es igual al número de protones en su núcleo. Los isótopos de un elemento contienen diferentes números de neutrones. Los elementos están representados por un símbolo atómico. La tabla periódica es un gráfico que organiza todos los elementos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/02%3A_Atomos_Moleculas_e_Iones/2.2%3ALa_evolucion_de_la_teoria_atomicaAunque nadie ha visto realmente el interior de un átomo, los experimentos han demostrado mucho sobre la estructura atómica. El tubo de rayos catódicos de Thomson mostró que los átomos contienen pequeñ...Aunque nadie ha visto realmente el interior de un átomo, los experimentos han demostrado mucho sobre la estructura atómica. El tubo de rayos catódicos de Thomson mostró que los átomos contienen pequeñas partículas con carga negativa que se llaman electrones. Millikan descubrió que hay una carga eléctrica fundamental: la carga de un electrón. El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos tienen un núcleo pequeño, denso y positivamente cargado. Las partículas cargadas posi
- https://espanol.libretexts.org/Salud/Anatomia_y_Fisiologia/Libro%3A_Anatom%C3%ADa_y_Fisiolog%C3%ADa_1e_(OpenStax)/Unit_1%3A_Niveles_de_Organizaci%C3%B3n/02%3A_El_nivel_qu%C3%ADmico_de_organizaci%C3%B3n/2.01%3A_Elementos_y_%C3%81tomos_-_Los_Bloques_de_Construcci%C3%B3n_de_la_MateriaFigura\PageIndex2: Dos Modelos de Estructura Atómica. (a) En el modelo planetario, los electrones del helio se muestran en órbitas fijas, representadas como anillos, a una distancia precisa del ...Figura\PageIndex2: Dos Modelos de Estructura Atómica. (a) En el modelo planetario, los electrones del helio se muestran en órbitas fijas, representadas como anillos, a una distancia precisa del núcleo, algo así como planetas que orbitan el sol. (b) En el modelo de nubes de electrones, los electrones de carbono se muestran en la variedad de ubicaciones que tendrían a diferentes distancias del núcleo a lo largo del tiempo.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_Humana/Biolog%C3%ADa_Humana_(Wakim_y_Grewal)/03%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/3.02%3A_Elementos_y_CompuestosUn elemento es una sustancia pura. No se puede descomponer en otro tipo de sustancias. Cada elemento está formado por un solo tipo de átomo.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Principios_de_Biolog%C3%ADa/01%3A_Biolog%C3%ADa_Celular/02%3A_Qu%C3%ADmica_para_Biolog%C3%ADa/2.01%3A_%C3%81tomosDebido a que los protones y neutrones tienen cada uno una masa de 1, la masa de un átomo es igual al número de protones y neutrones de ese átomo. Utilizando la relación entre la concentración de 14 C ...Debido a que los protones y neutrones tienen cada uno una masa de 1, la masa de un átomo es igual al número de protones y neutrones de ese átomo. Utilizando la relación entre la concentración de 14 C que se encuentra en un objeto y la cantidad de 14 C detectada en la atmósfera, se puede determinar la cantidad del isótopo que aún no se ha descompuesto.
