El calor que fluye a través de los límites de un sistema que experimenta un cambio es una propiedad fundamental que caracteriza el proceso. Se mide fácilmente, y si el proceso es una reacción química ...El calor que fluye a través de los límites de un sistema que experimenta un cambio es una propiedad fundamental que caracteriza el proceso. Se mide fácilmente, y si el proceso es una reacción química realizada a presión constante, también se puede predecir a partir de la diferencia entre las entalpías de los productos y los reactivos. El estudio cuantitativo y la medición de los cambios de calor y entalpía se conoce como termoquímica.
Los cambios de fase pueden ocurrir entre dos fases cualesquiera de la materia. Todos los cambios de fase ocurren con un cambio simultáneo en la energía. Todos los cambios de fase son isotérmicos.
La energía térmica que un sólido absorbe cuando se funde se llama entalpía de fusión o calor de fusión y generalmente se cotiza sobre una base molar. (La palabra fusión significa lo mismo que “fusión”...La energía térmica que un sólido absorbe cuando se funde se llama entalpía de fusión o calor de fusión y generalmente se cotiza sobre una base molar. (La palabra fusión significa lo mismo que “fusión”).
Entre el agua y el sulfuro de hidrógeno, ambos son polares, y tienen fuerzas dipolo-dipolo, por lo que tienen puntos de ebullición más altos que el metano o el silano. Las temperaturas de transición (...Entre el agua y el sulfuro de hidrógeno, ambos son polares, y tienen fuerzas dipolo-dipolo, por lo que tienen puntos de ebullición más altos que el metano o el silano. Las temperaturas de transición (punto de fusión, punto de ebullición) son las temperaturas a las que ambas fases son estables y en equilibrio.
