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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/03%3A_Primera_Ley_de_la_Termodin%C3%A1mica/3.02%3A_Trabajo_y_CalorJoule pudo demostrar que el trabajo y el calor pueden tener el mismo efecto en la materia, ¡un cambio de temperatura! Entonces sería razonable concluir que la calefacción, así como realizar trabajos e...Joule pudo demostrar que el trabajo y el calor pueden tener el mismo efecto en la materia, ¡un cambio de temperatura! Entonces sería razonable concluir que la calefacción, así como realizar trabajos en un sistema aumentarán su contenido energético, y así es la capacidad de realizar trabajos en los alrededores. Esto lleva a un constructo importante de la Primera Ley de la Termodinámica: La capacidad de un sistema para hacer trabajo se incrementa calentando el sistema o haciendo trabajos en él.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/03%3A_Uso_de_Ecuaciones_Qu%C3%ADmicas_en_C%C3%A1lculos/3.08%3A_Ecuaciones_Termoqu%C3%ADmicasLa masa de C 2 H 6 se convierte fácilmente a la cantidad de C 2 H 6 a partir de la cual la energía térmica q se calcula fácilmente por medio de la Ec. (2). La única manera en que el problema puede evi...La masa de C 2 H 6 se convierte fácilmente a la cantidad de C 2 H 6 a partir de la cual la energía térmica q se calcula fácilmente por medio de la Ec. (2). La única manera en que el problema puede evitar es que Δ H m de la reacción inversa sea igual en magnitud pero opuesto en signo de Δ H m de la reacción hacia adelante.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/03%3A_Uso_de_Ecuaciones_Qu%C3%ADmicas_en_C%C3%A1lculos/3.06%3A_Termoqu%C3%ADmicaCuando ocurre una reacción química, generalmente hay un cambio de temperatura de los propios químicos y del vaso o matraz en el que se lleva a cabo la reacción. Si la temperatura aumenta, la reacción ...Cuando ocurre una reacción química, generalmente hay un cambio de temperatura de los propios químicos y del vaso o matraz en el que se lleva a cabo la reacción. Si la temperatura aumenta, la reacción es exotérmica; la energía se emite como calor cuando el recipiente y su contenido se enfrían de nuevo a temperatura ambiente. (El calor es energía transferida de un lugar a otro únicamente por una diferencia de temperatura).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/05%3A_Reacciones_Qu%C3%ADmicas/5.8%3A_La_Energ%C3%A9tica_de_las_Reacciones_Qu%C3%ADmicasLos “pozos de energía” iniciales y finales representan las energías de estado fundamental de los reactivos y productos, y el camino que los conecta describe los cambios de energía que ocurren en el cu...Los “pozos de energía” iniciales y finales representan las energías de estado fundamental de los reactivos y productos, y el camino que los conecta describe los cambios de energía que ocurren en el curso de la reacción. La magnitud de la energía de activación controla la velocidad de una reacción y la diferencia de energía entre los reactivos y los productos controla la distribución de equilibrio de los productos y reactivos en una reacción reversible.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/07%3A_Energ%C3%ADa_y_Qu%C3%ADmica/7.04%3A_Entalp%C3%ADa_y_Reacciones_Qu%C3%ADmicasCada reacción química ocurre con un cambio concurrente en la energía. El cambio en la entalpía, una especie de energía, equivale al calor a presión constante. Los cambios de entalpía se pueden expresa...Cada reacción química ocurre con un cambio concurrente en la energía. El cambio en la entalpía, una especie de energía, equivale al calor a presión constante. Los cambios de entalpía se pueden expresar mediante ecuaciones termoquímicas. Los cambios de entalpía se miden mediante calorimetría.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Termoqu%C3%ADmica/Combustibles_y_entalp%C3%ADaSi se quema algo de propano, el sistema aumentará de volumen, porque hay más gas, y hace más calor. (Si se quema el propano en un recipiente muy fuerte, entonces el volumen se mantendrá igual y la pre...Si se quema algo de propano, el sistema aumentará de volumen, porque hay más gas, y hace más calor. (Si se quema el propano en un recipiente muy fuerte, entonces el volumen se mantendrá igual y la presión aumentará.) Cuando el volumen del sistema aumenta en un contenedor abierto, empujará el entorno, como la atmósfera, y hará trabajo de PV.
