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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/10%3A_Electroqu%C3%ADmica/10.01%3A_ElectricidadEn 1799, Alessandro Volta demostró que la electricidad podría generarse apilando discos de cobre y zinc sumergidos en ácido sulfúrico. Las reacciones que Volta produjo en su pila voltaica incluyeron p...En 1799, Alessandro Volta demostró que la electricidad podría generarse apilando discos de cobre y zinc sumergidos en ácido sulfúrico. Las reacciones que Volta produjo en su pila voltaica incluyeron procesos tanto de oxidación como de reducción que podrían considerarse como medias reacciones. Las medias reacciones pueden clasificarse como oxidación (la pérdida de electrones) que ocurre en el ánodo y reducción (la ganancia de electrones) que ocurre en el cátodo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/04%3A_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas/4.2%3A_Clasificacion_de_las_reacciones_quimicasLas reacciones químicas se clasifican de acuerdo con patrones de comportamiento similares. Muchas reacciones importantes se incluyen en tres categorías:precipitación, ácido-base, y oxidación-reducción...Las reacciones químicas se clasifican de acuerdo con patrones de comportamiento similares. Muchas reacciones importantes se incluyen en tres categorías:precipitación, ácido-base, y oxidación-reducción (redox). Las reacciones de precipitación involucran la formación de uno o más productos insolubles. Las reacciones ácido-base involucran la transferencia de iones de hidrógeno entre los reactivos. Las reacciones redox involucran un cambio en el número de oxidación para uno o más elementos reactivos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.11%3A_Semi-reacciones_y_medias_c%C3%A9lulasDos posibilidades son las celdas electroquímicas en las que el segundo electrodo es el electrodo estándar de plata-plata o el electrodo estándar de iones cúpricos de cobre. El efecto neto es esencialm...Dos posibilidades son las celdas electroquímicas en las que el segundo electrodo es el electrodo estándar de plata-plata o el electrodo estándar de iones cúpricos de cobre. El efecto neto es esencialmente lo mismo que conectar la media celda de iones de plata a la media celda de iones cúpricos de cobre por un solo puente de sal. Después de conectar los dos electrodos de hidrógeno estándar, la combinación se convierte en equivalente a dos medias celdas conectadas a un puente de sal.
