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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Gases/Gases_RealesEn la derivación de la ley del gas ideal, asumimos que no hay fuerzas atractivas entre las partículas y que las partículas no ocupan espacio alguno. Dado que sabemos que las fuerzas atractivas se vuel...En la derivación de la ley del gas ideal, asumimos que no hay fuerzas atractivas entre las partículas y que las partículas no ocupan espacio alguno. Dado que sabemos que las fuerzas atractivas se vuelven importantes a bajas temperaturas, y que el volumen de las partículas será importante cuando el volumen sea relativamente bajo (es decir, la presión es alta) podemos predecir que la ecuación de gas ideal funciona mejor a altas temperaturas y bajas presiones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Temas_en_Termodin%C3%A1mica_de_Soluciones_y_Mezclas_L%C3%ADquidas/01%3A_M%C3%B3dulos/1.24%3A_Misc/1.14.25%3A_Ecuaci%C3%B3n_de_Estado-_Gas_Perfecto&\ left (\ frac {\ parcial\ mathrm {U}} {\ parcial\ mathrm {V}}\ derecha) _ {\ mathrm {T}} =\ frac {[\ mathrm {J}]} {\ left [\ mathrm {m} ^ {3}\ derecha]} =\ frac {[\ mathrm {N}\ mathrm {m}]} {\ left ...&\ left (\ frac {\ parcial\ mathrm {U}} {\ parcial\ mathrm {V}}\ derecha) _ {\ mathrm {T}} =\ frac {[\ mathrm {J}]} {\ left [\ mathrm {m} ^ {3}\ derecha]} =\ frac {[\ mathrm {N}\ mathrm {m}]} {\ left [\ mathrm {m} ^ {3}\ derecha]} =\ izquierda [\ mathrm {N}\ mathrm {m} {} ^ {2}\ derecha] = [\ mathrm {Pa}]\\ &\ mathrm {n} _ {\ mathrm {j}}\, mathrm {R}\,\ mathrm {T} = [\ mathrm {mol}]\,\ izquierda [\ mathrm {J}\ mathrm {K} ^ {-1}\ mathrm {~mol} ^ {-1}\ derecha]\, [\ mathrm {K}] = [\ mathrm {J}]
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Gases/Teor%C3%ADa_Cin%C3%A9tico-MolecularCombinando estos, el número de colisiones aumenta en s 3 cuando el volumen disminuye 1/s 3 . La presión es el número de impactos multiplicado por el momento de las partículas, mv, donde m es la masa d...Combinando estos, el número de colisiones aumenta en s 3 cuando el volumen disminuye 1/s 3 . La presión es el número de impactos multiplicado por el momento de las partículas, mv, donde m es la masa de una partícula y v es la velocidad promedio.
