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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/06%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_-_pares_de_electrones_y_octetos/6.01%3A_Preludio_a_la_uni%C3%B3n_qu%C3%ADmicaLas teorías de la unión química involucran invariablemente electrones. Cuando un átomo se acerca a otro, los electrones de valencia, que se encuentran en las regiones más externas de los átomos, inter...Las teorías de la unión química involucran invariablemente electrones. Cuando un átomo se acerca a otro, los electrones de valencia, que se encuentran en las regiones más externas de los átomos, interactúan mucho antes de que los núcleos puedan acercarse. Los electrones son los componentes menos masivos de un átomo, por lo que pueden reubicarse para producir fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.1%3A_Uni%C3%B3n_I%C3%B3nicaLos átomos ganan o pierden electrones para formar iones con configuraciones de electrones particularmente estables. Las cargas de cationes formados por los metales representativos pueden determinarse ...Los átomos ganan o pierden electrones para formar iones con configuraciones de electrones particularmente estables. Las cargas de cationes formados por los metales representativos pueden determinarse fácilmente porque, con pocas excepciones, las estructuras electrónicas de estos iones tienen una configuración de gas noble o una capa de electrones completamente llena. Las cargas de aniones formados por los no metales también pueden determinarse fácilmente porque estos iones se forman cuando los á
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/09%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicos/9.03%3A_Transferencia_de_Electrones_-_Enlaces_IonicosLa tendencia a formar especies que tienen ocho electrones en la capa de valencia se llama regla del octeto. La atracción de iones cargados opuestamente causada por la transferencia de electrones se ll...La tendencia a formar especies que tienen ocho electrones en la capa de valencia se llama regla del octeto. La atracción de iones cargados opuestamente causada por la transferencia de electrones se llama enlace iónico. La fuerza del enlace iónico depende de la magnitud de las cargas y los tamaños de los iones.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Microbiologia/Microbiolog%C3%ADa_(OpenStax)/zz%3A_Volver_Materia/21%3A_Fundamentos_de_F%C3%ADsica_y_Qu%C3%ADmica_Importantes_para_la_Microbiolog%C3%ADaComo toda otra materia, la materia que comprende microorganismos se rige por las leyes de la química y la física. Las propiedades químicas y físicas de los patógenos microbianos, tanto celulares como ...Como toda otra materia, la materia que comprende microorganismos se rige por las leyes de la química y la física. Las propiedades químicas y físicas de los patógenos microbianos, tanto celulares como acelulares, dictan su hábitat, controlan sus procesos metabólicos y determinan cómo interactúan con el cuerpo humano. Este apéndice proporciona una revisión de algunos de los principios fundamentales de la química y la física que son esenciales para la comprensión de la microbiología.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_Humana/Biolog%C3%ADa_Humana_(Wakim_y_Grewal)/03%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/3.03%3A_Adhesi%C3%B3n_qu%C3%ADmicaCuando piensas en unir, puede que no pienses en iones. Como la mayoría de nosotros, probablemente pienses en el vínculo entre las personas. Al igual que las personas, las moléculas se unen —y algunos ...Cuando piensas en unir, puede que no pienses en iones. Como la mayoría de nosotros, probablemente pienses en el vínculo entre las personas. Al igual que las personas, las moléculas se unen —y algunos vínculos son más fuertes que otros.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/09%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_y_estructura_molecular/9.01%3A_Tres_Vistas_de_la_Uni%C3%B3n_Qu%C3%ADmicaEstos breves tutoriales resumen las diversas formas de ver la formación de vínculos sin entrar en demasiados detalles.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/02%3A_Atomos_Moleculas_e_Iones/2.6%3A_Los_compuestos_moleculares_e_ionicosLos metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con la misma cantidad de electrones que tiene el gas noble anterior en la tabla periódic...Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con la misma cantidad de electrones que tiene el gas noble anterior en la tabla periódica. Por este medio, se forma un ion cargado positivamente. De manera similar, los no metales (especialmente los de los grupos 16 y 17 y, en menor medida, los del Grupo 15) pueden obtener el número de electrones necesarios para proporcionar átomos con el mismo número de electrones que tiene el próximo
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/02%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/2.6%3A_Compuestos_moleculares_e_i%C3%B3nicosLos metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con el mismo número de electrones que en el gas noble precedente en la tabla periódica. ...Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con el mismo número de electrones que en el gas noble precedente en la tabla periódica. Por este medio, se forma un ion cargado positivamente. De manera similar, los no metales (especialmente los de los grupos 16 y 17, y, en menor medida, los del Grupo 15) pueden ganar el número de electrones necesarios para proporcionar átomos con el mismo número de electrones que en el siguiente gas
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Conceptos_en_Biolog%C3%ADa_(OpenStax)/02%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/2.01%3A_Los_bloques_de_construcci%C3%B3n_de_las_mol%C3%A9culasEn su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni tran...En su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni transformarse químicamente en otras sustancias. Cada elemento está hecho de átomos, cada uno con un número constante de protones y propiedades únicas. Cada elemento es designado por su símbolo químico y posee propiedades únicas. Estas propiedades únicas permiten que los elementos se combinen y se unan e
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.1%3A_El_enlace_ionicoLos átomos ganan o pierden electrones para formar iones con configuraciones electrónicas estables. Las cargas de cationes formados por metales se pueden determinar fácilmente. Las estructuras electrón...Los átomos ganan o pierden electrones para formar iones con configuraciones electrónicas estables. Las cargas de cationes formados por metales se pueden determinar fácilmente. Las estructuras electrónicas de estos iones tienen una configuración de gas noble o capa de electrones llena. Las cargas de los aniones formados por no metales también se pueden determinar fácilmente porque estos iones se forman cuando los átomos no metálicos ganan suficientes electrones para llenar sus capas de valencia.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Principios_de_Biolog%C3%ADa/01%3A_Biolog%C3%ADa_Celular/02%3A_Qu%C3%ADmica_para_Biolog%C3%ADa/2.02%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicosCuando los iones Na + y Cl — se combinan para producir NaCl, un electrón de un átomo de sodio permanece con los otros siete del átomo de cloro, y los iones de sodio y cloruro se atraen entre sí en una...Cuando los iones Na + y Cl — se combinan para producir NaCl, un electrón de un átomo de sodio permanece con los otros siete del átomo de cloro, y los iones de sodio y cloruro se atraen entre sí en una red de iones con una carga neta cero. Para llenar completamente la capa externa de un átomo de oxígeno, se necesitan dos electrones de dos átomos de hidrógeno, de ahí el subíndice “2” en H 2 O.
