Buscar
- Filtrar resultados
- Ubicación
- Clasificación
- Incluir datos adjuntos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_los_bonos_de_valencia/Bonos_M%C3%BAltiplesLas moléculas o iones en los que la resonancia de múltiples enlaces es importante (al igual que los enlaces en los que la resonancia iónica es importante) son más estables de lo que podríamos predecir...Las moléculas o iones en los que la resonancia de múltiples enlaces es importante (al igual que los enlaces en los que la resonancia iónica es importante) son más estables de lo que podríamos predecir de otra manera, y parecen tener enlaces “fraccionarios”. El benceno, otro ejemplo importante de resonancia, se muestra en la figura.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_Te%C3%B3rica_Avanzada_(Simons)/06%3A_Estructura_electr%C3%B3nica/6.02%3A_OrbitalesSon funciones de un momento angular superior al que aparece en el espacio orbital de valencia del átomo (por ejemplo,d -funciones para C, N y O yp -funciones para H), y tienen exponentes (\(z\...Son funciones de un momento angular superior al que aparece en el espacio orbital de valencia del átomo (por ejemplo,d -funciones para C, N y O yp -funciones para H), y tienen exponentes (zoa) que hacen que sus tamaños radiales sean similares a los tamaños de los orbitales de valencia ( es decir, losp orbitales de polarización del átomo de H son similares en tamaño al1s orbital más que al orbital de2s valencia del hidrógeno).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Qu%C3%ADmica_Cu%C3%A1ntica/Orbitales_at%C3%B3micosHay muchas formas de mostrar orbitales, pero generalmente solo dibujan una superficie para que tengas 50% o 90% o cualquier posibilidad de encontrar el electrón dentro de la superficie. (Siempre, la p...Hay muchas formas de mostrar orbitales, pero generalmente solo dibujan una superficie para que tengas 50% o 90% o cualquier posibilidad de encontrar el electrón dentro de la superficie. (Siempre, la probabilidad de encontrar el electrón se convierte en 0 a medida que se aleja lo suficiente del núcleo).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/01%3A_Medidas_y_estructura_at%C3%B3mica/1.8%3A_Llenado_de_Orbitales_con_ElectronesLos electrones se agregan a los subniveles de acuerdo con las reglas de Hund que establecen que cada orbital en una subcapa está ocupado por separado con un electrón antes de que cualquier orbital est...Los electrones se agregan a los subniveles de acuerdo con las reglas de Hund que establecen que cada orbital en una subcapa está ocupado por separado con un electrón antes de que cualquier orbital esté doblemente ocupado, y todos los electrones en orbitales ocupados por separado tienen el mismo giro.
