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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_Orbital_Molecular/Lectura_y_escritura_de_diagramas_MOLa razón por la que solo podemos considerar orbitales de valencia es que los orbitales centrales tienen mucha menor energía, y los orbitales vacíos superiores tienen mucha mayor energía, que los elect...La razón por la que solo podemos considerar orbitales de valencia es que los orbitales centrales tienen mucha menor energía, y los orbitales vacíos superiores tienen mucha mayor energía, que los electrones de valencia. Las interacciones entre los orbitales de valencia parcialmente llenos y los orbitales centrales o los orbitales de proyectiles superiores no son importantes porque la coincidencia de energía es mala, por lo que la división es casi nula.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/08%3A_Teor%C3%ADas_Avanzadas_del_Enlace_Covalente/8.1%3A_Teor%C3%ADa_de_los_V%C3%ADnculos_de_ValenciaLa teoría del enlace de valencia describe la unión como consecuencia de la superposición de dos orbitales atómicos separados en diferentes átomos que crea una región con un par de electrones compartid...La teoría del enlace de valencia describe la unión como consecuencia de la superposición de dos orbitales atómicos separados en diferentes átomos que crea una región con un par de electrones compartidos entre los dos átomos. Cuando los orbitales se superponen a lo largo de un eje que contiene los núcleos, forman un enlace σ. Cuando se superponen de una manera que crea un nodo a lo largo de este eje, forman un enlace π.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(LibreTexts)/09%3A_Uni%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_en_Mol%C3%A9culas_Diat%C3%B3micas/9.03%3A_La_Integral_de_Superposici%C3%B3nLas integrales superpuestos cuantifican la concentración de orbitales (a menudo) en átomos adyacentes en las mismas regiones del espacio. El solapamiento orbital es un componente crítico en la formaci...Las integrales superpuestos cuantifican la concentración de orbitales (a menudo) en átomos adyacentes en las mismas regiones del espacio. El solapamiento orbital es un componente crítico en la formación de enlaces.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/08%3A_Teorias_Avanzadas_de_la_Union_Covalente/8.1%3A_Teoria_de_enlace_de_valenciaLa teoría del enlace de valencia describe el enlace como consecuencia de la superposición de dos orbitales atómicos separados en átomos diferentes que crea una región con un par de electrones comparti...La teoría del enlace de valencia describe el enlace como consecuencia de la superposición de dos orbitales atómicos separados en átomos diferentes que crea una región con un par de electrones compartidos entre los dos átomos. Cuando los orbitales se superponen a lo largo de un eje que contiene los núcleos, forman un enlace σ. Cuando se superponen de una manera que crea un nodo a lo largo de este eje, forman un enlace π.
