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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.18%3A_Agentes_Oxidantes_ComunesLos agentes oxidantes deben ser capaces de aceptar electrones fácilmente (lo que significa que a menudo involucran elementos altamente electronegativos).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.09%3A_%C3%81cidos_y_Bases_FuertesLos ácidos y bases pueden ser fuertes o débiles. Esta sección da una lista de ácidos y bases fuertes y nos da una idea de por qué un ácido o base fuerte es fuerte.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/02%3A_%C3%81tomos%2C_Mol%C3%A9culas_e_Iones/2.7%3A_Nomenclatura_Qu%C3%ADmicaLos químicos utilizan reglas de nomenclatura para nombrar claramente los compuestos. Los compuestos iónicos y moleculares se nombran usando algunos métodos diferentes. Los compuestos iónicos binarios ...Los químicos utilizan reglas de nomenclatura para nombrar claramente los compuestos. Los compuestos iónicos y moleculares se nombran usando algunos métodos diferentes. Los compuestos iónicos binarios típicamente consisten en un metal y un no metal. El nombre del metal se escribe primero, seguido del nombre del no metal con su final cambiado a —ide. Por ejemplo, K2O se llama óxido de potasio. Si el metal puede formar iones con diferentes cargas, un número romano entre paréntesis sigue el nombre d
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/14%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-base/14.3%3A_Fortalezas_Relativas_de_%C3%81cidos_y_BasesLas fuerzas de los ácidos y bases de Brønsted-Lowry en soluciones acuosas se pueden determinar por sus constantes de ionización ácida o básica. Los ácidos más fuertes forman bases conjugadas más débil...Las fuerzas de los ácidos y bases de Brønsted-Lowry en soluciones acuosas se pueden determinar por sus constantes de ionización ácida o básica. Los ácidos más fuertes forman bases conjugadas más débiles y los ácidos más débiles forman bases conjugadas más fuertes. Así, los ácidos fuertes se ionizan completamente en solución acuosa debido a que sus bases conjugadas son bases más débiles que el agua. Los ácidos débiles solo se ionizan parcialmente porque sus bases conjugadas compiten exitosamente
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/02%3A_Atomos_Moleculas_e_Iones/2.7%3A_La_nomenclatura_quimicaLos químicos usan las reglas de nomenclatura para nombrar claramente los compuestos. Los compuestos iónicos y moleculares se nombran utilizando métodos un poco diferentes. Típicamente, los compuestos ...Los químicos usan las reglas de nomenclatura para nombrar claramente los compuestos. Los compuestos iónicos y moleculares se nombran utilizando métodos un poco diferentes. Típicamente, los compuestos iónicos binarios consisten en un metal y un no metal. El nombre del metal se escribe primero, seguido del nombre del no metal con su final cambiado a –ide. Por ejemplo, K2O se llama óxido de potasio. Si el metal puede formar iones con cargas diferentes, un número romano entre paréntesis sigue el nom
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/14%3A_Equilibrio_de_acido-base/14.3%3A_Fuerza_relativa_de_los_acidos_y_las_basesLas concentraciones de ácidos y bases de Brønsted-Lowry se pueden determinar por sus constantes de ionización. Los ácidos fuertes forman bases conjugadas débiles, y ácidos débiles forman bases conjuga...Las concentraciones de ácidos y bases de Brønsted-Lowry se pueden determinar por sus constantes de ionización. Los ácidos fuertes forman bases conjugadas débiles, y ácidos débiles forman bases conjugadas fuertes. En consecuencia, ácidos fuertes están completamente ionizados en solución acuosa porque sus bases conjugadas son bases más débiles que el agua. Los ácidos débiles están solo parcialmente ionizados porque sus bases conjugadas compiten con éxito con el agua por la posesión de protones.
