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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/14%3A_Equilibrios_I%C3%B3nicos_en_Soluciones_Acuosas/14.01%3A_Preludio_a_la_ionizaci%C3%B3n_del_aguaEn esta sección se ofrece una amplia visión general de los temas involucrados con las reacciones acuosas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/14%3A_Equilibrios_I%C3%B3nicos_en_Soluciones_Acuosas/14.03%3A_pH_y_pOHEn esta sección se introduce el concepto de pH y PoH, incluyendo cómo calcular ambos valores.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/14%3A_Equilibrio_de_acido-base/14.2%3A_pH_y_pOHLa concentración de los iones de hidronio en una solución de un ácido en el agua es mayor que 1.0×10−7 M a 25 °C. La concentración de ion de hidróxido en una solución de una base en el agua es mayor q...La concentración de los iones de hidronio en una solución de un ácido en el agua es mayor que 1.0×10−7 M a 25 °C. La concentración de ion de hidróxido en una solución de una base en el agua es mayor que 1.0×10−7 M a 25 °C. La concentración de H3O+ en una solución se puede expresar como el pH de la solución; pH=−logH3O+. La concentración de OH− se puede expresar como el pOH de la solución: pOH=−log[OH−]. En el agua pura, pH = 7 y pOH = 7.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_Introductoria_(CK-12)/21%3A_%C3%81cidos_y_Bases/21.11%3A_El_Concepto_PoHAl igual que con la concentración de iones hidrógeno, la concentración del ión hidróxido puede ser expresada logarítmicamente por el PoH. El pOH de una solución es el logaritmo negativo de la concentr...Al igual que con la concentración de iones hidrógeno, la concentración del ión hidróxido puede ser expresada logarítmicamente por el PoH. El pOH de una solución es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxidos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/14%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-base/14.2%3A_pH_y_pOHLa concentración de ion hidronio en una solución de un ácido en agua es mayor de 1.0×10-7M a 25 °C. La concentración de ion hidróxido en una solución de una base en agua es mayor de 1.0×10-7M M M a 25...La concentración de ion hidronio en una solución de un ácido en agua es mayor de 1.0×10-7M a 25 °C. La concentración de ion hidróxido en una solución de una base en agua es mayor de 1.0×10-7M M M a 25 °C. La concentración de H3O+ en una solución puede expresarse como el pH de la solución; pH=−Log H3O+. La concentración de OH- se puede expresar como el pOH de la solución: POH=−log [OH−].
