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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/09%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicos/9.05%3A_Otros_aspectos_de_los_enlaces_covalentesLos enlaces covalentes pueden ser no polares o polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos involucrados. Los enlaces covalentes pueden romperse si se agrega energía a una molécula. ...Los enlaces covalentes pueden ser no polares o polares, dependiendo de las electronegatividades de los átomos involucrados. Los enlaces covalentes pueden romperse si se agrega energía a una molécula. La formación de enlaces covalentes va acompañada de energía desprendida. Las energías de enlace covalente se pueden utilizar para estimar los cambios de entalpía de las reacciones químicas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.2%3A_Enlace_covalenteLos enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por igual....Los enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por igual. En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de manera desigual, ya que un átomo ejerce una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones que el otro. La capacidad de un átomo para atraer un par de electrones en un enlace químico se llama su electronegatividad.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_Humana/Biolog%C3%ADa_Humana_(Wakim_y_Grewal)/03%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/3.03%3A_Adhesi%C3%B3n_qu%C3%ADmicaCuando piensas en unir, puede que no pienses en iones. Como la mayoría de nosotros, probablemente pienses en el vínculo entre las personas. Al igual que las personas, las moléculas se unen —y algunos ...Cuando piensas en unir, puede que no pienses en iones. Como la mayoría de nosotros, probablemente pienses en el vínculo entre las personas. Al igual que las personas, las moléculas se unen —y algunos vínculos son más fuertes que otros.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Conceptos_en_Biolog%C3%ADa_(OpenStax)/02%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/2.01%3A_Los_bloques_de_construcci%C3%B3n_de_las_mol%C3%A9culasEn su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni tran...En su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni transformarse químicamente en otras sustancias. Cada elemento está hecho de átomos, cada uno con un número constante de protones y propiedades únicas. Cada elemento es designado por su símbolo químico y posee propiedades únicas. Estas propiedades únicas permiten que los elementos se combinen y se unan e
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.2%3A_El_enlace_covalenteLos enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En los enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por ig...Los enlaces covalentes se forman cuando los electrones se comparten entre los átomos y son atraídos por los núcleos de ambos átomos. En los enlaces covalentes puros, los electrones se comparten por igual. En los enlaces covalentes polares, los electrones se comparten de manera desigual. Un átomo ejerce una fuerza de atracción más fuerte sobre los electrones que el otro. La capacidad de un átomo para atraer un par de electrones en un enlace químico se llama la electronegatividad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/07%3A_Otros_aspectos_de_la_uni%C3%B3n_covalente/7.10%3A_Enlaces_Covalentes_PolaresLa estructura de una molécula está determinada por las posiciones de los núcleos atómicos en el espacio tridimensional, pero son repulsiones entre pares de electrones, pares de unión y pares solitario...La estructura de una molécula está determinada por las posiciones de los núcleos atómicos en el espacio tridimensional, pero son repulsiones entre pares de electrones, pares de unión y pares solitarios, las que determinan la geometría molecular.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Principios_de_Biolog%C3%ADa/01%3A_Biolog%C3%ADa_Celular/02%3A_Qu%C3%ADmica_para_Biolog%C3%ADa/2.02%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicosCuando los iones Na + y Cl — se combinan para producir NaCl, un electrón de un átomo de sodio permanece con los otros siete del átomo de cloro, y los iones de sodio y cloruro se atraen entre sí en una...Cuando los iones Na + y Cl — se combinan para producir NaCl, un electrón de un átomo de sodio permanece con los otros siete del átomo de cloro, y los iones de sodio y cloruro se atraen entre sí en una red de iones con una carga neta cero. Para llenar completamente la capa externa de un átomo de oxígeno, se necesitan dos electrones de dos átomos de hidrógeno, de ahí el subíndice “2” en H 2 O.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/07%3A_Otros_aspectos_de_la_uni%C3%B3n_covalente/7.12%3A_Polaridad_en_Mol%C3%A9culas_Poliat%C3%B3micasLa suma de los vectores BF′' y BF′' se puede obtener mediante la ley de paralelogramo: una línea de F′′' dibujada paralela a BF′' intersecta una línea de F′' dibujada paralela a BF′' en el punto E. As...La suma de los vectores BF′' y BF′' se puede obtener mediante la ley de paralelogramo: una línea de F′′' dibujada paralela a BF′' intersecta una línea de F′' dibujada paralela a BF′' en el punto E. Así, el vector resultante BE (la diagonal del paralelogramo BF′′′ E F′′) es la suma de BF′′ y BF′′′. El BE resultante es exactamente igual en longitud y exactamente opuesto en dirección para unir el dipolo BF′′. Por lo tanto, el resultado neto es momento dipolo cero.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Principios_de_Biolog%C3%ADa/01%3A_Biolog%C3%ADa_Celular/02%3A_Qu%C3%ADmica_para_Biolog%C3%ADa/2.03%3A_AguaEste proceso da como resultado la liberación de moléculas de agua individuales en la superficie del líquido (como un cuerpo de agua, las hojas de una planta o la piel de un organismo) en un proceso ll...Este proceso da como resultado la liberación de moléculas de agua individuales en la superficie del líquido (como un cuerpo de agua, las hojas de una planta o la piel de un organismo) en un proceso llamado evaporación. En el caso de la sal de mesa (NaCl) mezclada en agua (Figura\PageIndex5), los iones sodio y cloruro se separan, o se disocian, en el agua, y se forman esferas de hidratación alrededor de los iones.
