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    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/13%3A_Conceptos_de_Equilibrio_Fundamental/13.3%3A_Equilibrios_cambiantes_-_Principio_de_Le_Chatelier
      Los sistemas en equilibrio pueden verse alterados por cambios en la temperatura, la concentración y, en algunos casos, el volumen y la presión; los cambios de volumen y presión perturbarán el equilibr...Los sistemas en equilibrio pueden verse alterados por cambios en la temperatura, la concentración y, en algunos casos, el volumen y la presión; los cambios de volumen y presión perturbarán el equilibrio si el número de moles de gas es diferente en los lados del reactivo y del producto de la reacción. La respuesta del sistema a estas perturbaciones es descrita por el principio de Le Châtelier: El sistema responderá de una manera que contrarresta la perturbación. No todos los cambios en el sistema
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/13%3A_Conceptos_fundamentales_del_equilibrio_quimico/13.4%3A_El_Principio_de_Le_Chatelier
      Los sistemas en equilibrio se pueden alterar por cambios en temperatura, concentración, volumen y presión; los cambios de volumen y presión alterarán el equilibrio si el número de moles de gas es dife...Los sistemas en equilibrio se pueden alterar por cambios en temperatura, concentración, volumen y presión; los cambios de volumen y presión alterarán el equilibrio si el número de moles de gas es diferente en los lados del reactivo y producto de la reacción. La respuesta del sistema a estas perturbaciones se describe por el principio de Le Châtelier: el sistema responderá de una manera que contrarreste la perturbación. No todos los cambios en el sistema resultan en una alteración del equilibrio.

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