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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/06%3A_Descripci%C3%B3n_general_de_la_reactividad_org%C3%A1nica/6.04%3A_Cat%C3%A1lisisWe have already discussed, in chapter 3, the idea that enzymes exert a very high level of control over the stereochemistry of a reaction: if two or more stereoisomeric products could potentially form ...We have already discussed, in chapter 3, the idea that enzymes exert a very high level of control over the stereochemistry of a reaction: if two or more stereoisomeric products could potentially form in a reaction, an enzyme will likely only catalyze the formation of one stereoisomer, with negligible formation of other side products.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/03%3A_Unidad_Tres/3.01%3A_D%C3%ADa_18-_Velocidad_de_reacci%C3%B3nPor ejemplo, si m = 1, la reacción es de primer orden con respecto a A; si n = 2, la reacción es de segundo orden con respecto a B; si p = 0, la reacción es de orden cero con respecto a C , lo que sig...Por ejemplo, si m = 1, la reacción es de primer orden con respecto a A; si n = 2, la reacción es de segundo orden con respecto a B; si p = 0, la reacción es de orden cero con respecto a C , lo que significa que la velocidad de la reacción no se ve afectada por la concentración de C, debido a que [C] 0 = 1.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/05%3A_Cin%C3%A9tica_Qu%C3%ADmica%2C_Mecanismos_de_Reacci%C3%B3n_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/5.02%3A_Tasas_de_reacci%C3%B3n_y_leyes_de_velocidadcuando hablamos de la velocidad de una reacción en particular, pretendemos especificar la cantidad de cambio químico que ocurre en la unidad de tiempo a causa de esa reacción. Por lo general, es venta...cuando hablamos de la velocidad de una reacción en particular, pretendemos especificar la cantidad de cambio químico que ocurre en la unidad de tiempo a causa de esa reacción. Por lo general, es ventajoso especificar la cantidad de cambio químico en unidades de moles. Podemos especificar la cantidad de cambio químico especificando el número de moles de un reactivo que se consumen, o el número de moles de un producto que se producen, por segundo, por esa reacción.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/18%3A_Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica/18.04%3A_Vista_Microsc%C3%B3pica_de_Reacciones_Qu%C3%ADmicasAhora que sabemos algo sobre cómo se definen, miden y se relacionan las velocidades de reacción con las concentraciones de sustancias que participan en una reacción, nos gustaría poder interpretar est...Ahora que sabemos algo sobre cómo se definen, miden y se relacionan las velocidades de reacción con las concentraciones de sustancias que participan en una reacción, nos gustaría poder interpretar estas observaciones macroscópicas en términos de algún modelo microscópico. Por lo tanto, los estudios de las velocidades de reacción proporcionan una idea de lo que los átomos y moléculas de los reactivos y productos están haciendo a medida que ocurre una reacción.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/18%3A_Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica/18.02%3A_La_velocidad_de_reacci%C3%B3nAsí el NO 2 se forma cuatro veces más rápido que O 2 , y N 2 O 5 desaparece el doble de rápido que aparece O 2 . Si definimos la tasa en términos del cambio en la concentración de NO 2 por unidad de t...Así el NO 2 se forma cuatro veces más rápido que O 2 , y N 2 O 5 desaparece el doble de rápido que aparece O 2 . Si definimos la tasa en términos del cambio en la concentración de NO 2 por unidad de tiempo, entonces la tasa será cuatro veces más rápida que si definimos la tasa en términos del cambio en la concentración de O 2 . De igual manera, la tasa de desaparición de N2O5 será el doble de grande que la tasa de aparición de O 2 .
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/18%3A_Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica/18.09%3A_18.8-Incrementar_la_Velocidad_de_una_Reacci%C3%B3nAdemás de cambiar las concentraciones de reactivos o productos que aparecen en la ley de velocidad, existen dos técnicas principales mediante las cuales se pueden incrementar las velocidades de reacci...Además de cambiar las concentraciones de reactivos o productos que aparecen en la ley de velocidad, existen dos técnicas principales mediante las cuales se pueden incrementar las velocidades de reacción. Tanto el efecto de la temperatura como el efecto de un catalizador están relacionados con la energía de activación, y consideraremos cada uno a su vez.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/11%3A_Cin%C3%A9tica_Qu%C3%ADmica_I/11.01%3A_Velocidad_de_reacci%C3%B3nLa velocidad de una reacción química (o la velocidad de reacción) se puede definir por el tiempo necesario para que ocurra un cambio en la concentración. Pero hay un problema en que esto permite que l...La velocidad de una reacción química (o la velocidad de reacción) se puede definir por el tiempo necesario para que ocurra un cambio en la concentración. Pero hay un problema en que esto permite que la definición se haga en base a cambios de concentración tanto para los reactivos como para los productos. Además, debido a preocupaciones estequiométricas, ¡las tasas a las que las concentraciones son generalmente diferentes!
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/16%3A_Entrop%C3%ADa_y_reacciones_espont%C3%A1neas/16.04%3A_Tasas_de_Procesos_Espont%C3%A1neosEl cambio de la situación improbable de 2 mol H 2 O + 2 mol D 2 O a los más probables 2 mol HDO + 1 mol H 2 O + 1 mol D 2 O ocurre rápidamente debido a la facilidad con que los protones y deuterones p...El cambio de la situación improbable de 2 mol H 2 O + 2 mol D 2 O a los más probables 2 mol HDO + 1 mol H 2 O + 1 mol D 2 O ocurre rápidamente debido a la facilidad con que los protones y deuterones pueden transferirse de una molécula de agua a otra.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/PISTA%3A_Qu%C3%ADmica%2C_Vida%2C_Universo_y_Todo/08%3A_%C2%BFHasta_d%C3%B3nde%3F_%C2%BFQu%C3%A9_tan_r%C3%A1pido%3F/8.2%3A_Tasas_de_reacci%C3%B3nAlgunos ejemplos no químicos incluyen: ciertas inversiones con una tasa de interés, que es el incremento en el principio a lo largo del tiempo (si la tasa es negativa, entonces significa que la cantid...Algunos ejemplos no químicos incluyen: ciertas inversiones con una tasa de interés, que es el incremento en el principio a lo largo del tiempo (si la tasa es negativa, entonces significa que la cantidad de principio va disminuyendo con el tiempo, ¡no es una buena inversión!) ; su velocidad, que es la velocidad a la que viaja por la carretera, dada en millas por hora (o kilómetros por hora); la tasa de crecimiento de un niño, que podría ser de una pulgada o dos por año (mientras que los ancianos…
