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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/10%3A_Electroqu%C3%ADmica/10.03%3A_Medias_celdas_y_potenciales_de_reducci%C3%B3n_est%C3%A1ndarAl igual que G en sí, E solo se puede medir como una diferencia, por lo que se usa una convención para establecer un cero a la escala. Hacia este fin, la convención establece el potencial de reducción...Al igual que G en sí, E solo se puede medir como una diferencia, por lo que se usa una convención para establecer un cero a la escala. Hacia este fin, la convención establece el potencial de reducción del electrodo estándar de hidrógeno (SHE) en 0.00 V.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/17%3A_La_electroquimica/17.3%3A_Standard_Reduction_PotentialsAsignar el potencial del electrodo de hidrógeno estándar (SHE) como cero voltios permite la determinación de potenciales de reducción estándar, E °, para semirreacciones en celdas electroquímicas. Com...Asignar el potencial del electrodo de hidrógeno estándar (SHE) como cero voltios permite la determinación de potenciales de reducción estándar, E °, para semirreacciones en celdas electroquímicas. Como el nombre lo indica, los potenciales de reducción estándar usan estados estándar (1 bar o 1 atm para gases; 1 M para solutos, a veces a 298.15 K) y se escriben como reducciones (donde los electrones aparecen en el lado izquierdo de la ecuación).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.3%3A_Potenciales_de_reducci%C3%B3n_est%C3%A1ndarLa asignación del potencial del electrodo de hidrógeno estándar (SHE) como cero voltios permite la determinación de potenciales de reducción estándar, E°, para semi-reacciones en celdas electroquímica...La asignación del potencial del electrodo de hidrógeno estándar (SHE) como cero voltios permite la determinación de potenciales de reducción estándar, E°, para semi-reacciones en celdas electroquímicas. Como su nombre lo indica, los potenciales de reducción estándar utilizan estados estándar (1 bar o 1 atm para los gases; 1 M para los solutos, a menudo a 298.15 K) y se escriben como reducciones (donde los electrones aparecen en el lado izquierdo de la ecuación).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.10%3A_Fuerza_Electromotriz_de_Celdas_Galv%C3%A1nicasNO−3(aq)+3H3O+(aq)+2e–→HNO2(aq)+4H2O(l) H3AsO4(aq)+2H3O+(aq)+2e−→HAsO2(aq)+4H2O(l) \(\ce{SO_{4}^{2−}...NO−3(aq)+3H3O+(aq)+2e–→HNO2(aq)+4H2O(l) H3AsO4(aq)+2H3O+(aq)+2e−→HAsO2(aq)+4H2O(l) SO2−4(aq)+4H3O+(aq)+2e–→H2SO3(aq)+5H2O(l) NO−3(aq)+H2O(l)+2e–→NO–2(aq)+2OH–(aq) FeO2(aq)+H2O(l)+2e–→HFeO–2(aq)+OH–(aq)
