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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/06%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Propiedades_Peri%C3%B3dicas/6.3%3A_Desarrollo_de_la_Teor%C3%ADa_Cu%C3%A1nticaLos objetos macroscópicos actúan como partículas. Los objetos microscópicos (como los electrones) tienen propiedades tanto de una partícula como de una onda. pero no se pueden determinar sus trayector...Los objetos macroscópicos actúan como partículas. Los objetos microscópicos (como los electrones) tienen propiedades tanto de una partícula como de una onda. pero no se pueden determinar sus trayectorias exactas. El modelo mecánico cuántico de átomos describe la posición 3D del electrón de manera probabilística de acuerdo con una función matemática llamada función de onda, a menudo denotada como ψ. La magnitud cuadrada de la función de onda describe la distribución de la probabilidad de encontra
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.3%3A_El_desarrollo_de_la_teoria_cuanticaLos objetos macroscópicos actúan como partículas pero los objetos microscópicos (electrones) tienen propiedades de partícula y de onda. Sus trayectorias exactas no se pueden determinar. El modelo mecá...Los objetos macroscópicos actúan como partículas pero los objetos microscópicos (electrones) tienen propiedades de partícula y de onda. Sus trayectorias exactas no se pueden determinar. El modelo mecánico cuántico de átomos describe la posición 3D del electrón de manera probabilística de acuerdo con una función matemática llamada función de onda, o la magnitud cuadrada de función de onda que describe la distribución de la probabilidad de encontrar el electrón en una región en particular.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/08%3A_Estructura_electr%C3%B3nica/8.05%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Tabla_Peri%C3%B3dicaLa disposición de los electrones en átomos es responsable de la forma de la tabla periódica. Las configuraciones de electrones se pueden predecir por la posición de un átomo en la tabla periódica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.15%3A_Berilio%2C_Boro%2C_CarbonoLa presencia de los electrones internos tiene así el efecto de hacer que el orbital de 2 p sea algo más alto en energía que el orbital de 2 s. En el átomo de carbono, por ejemplo, los dos electrones d...La presencia de los electrones internos tiene así el efecto de hacer que el orbital de 2 p sea algo más alto en energía que el orbital de 2 s. En el átomo de carbono, por ejemplo, los dos electrones de 2 s y los electrones 2p x y 2p y pertenecen todos a la segunda capa, mientras que los dos electrones de 1 s pertenecen a la primera capa.
