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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/10%3A_Liquidos_y_Solidos/10.4%3A_Los_diagramas_de_faseLas condiciones de temperatura y presión a las que existe una sustancia en estado sólido, líquido y gaseoso se resumen en un diagrama de fase. Los diagramas de fase son gráficos combinados de tres cur...Las condiciones de temperatura y presión a las que existe una sustancia en estado sólido, líquido y gaseoso se resumen en un diagrama de fase. Los diagramas de fase son gráficos combinados de tres curvas de equilibrio presión-temperatura: sólido-líquido, líquido-gas y sólido-gas. Estas curvas representan las relaciones entre las temperaturas y las presiones de transición de fase. La intersección de las tres curvas representa el punto triple de la sustancia en el que coexisten las tres fases.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/10%3A_S%C3%B3lidos%2C_L%C3%ADquidos_y_Soluciones/10.14%3A_Diagramas_de_fasesLos diagramas de fase muestran gráficamente las temperaturas y presiones a las que las sustancias cambian de fase.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/10%3A_L%C3%ADquidos_y_S%C3%B3lidos/10.4%3A_Diagramas_de_fasesLas condiciones de temperatura y presión en las que existe una sustancia en estado sólido, líquido y gaseoso se resumen en un diagrama de fases para esa sustancia. Los diagramas de fase son gráficos c...Las condiciones de temperatura y presión en las que existe una sustancia en estado sólido, líquido y gaseoso se resumen en un diagrama de fases para esa sustancia. Los diagramas de fase son gráficos combinados de tres curvas de equilibrio presión-temperatura: sólido-líquido, líquido-gas y sólido-gas. Estas curvas representan las relaciones entre las temperaturas de transición de fase y las presiones. La intersección de las tres curvas representa el punto triple de la sustancia en el que coexiste
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Libro%3A_S%C3%ADntesis_catal%C3%ADtica_asim%C3%A9trica_(Punniyamurthy)/07%3A_Reacciones_en_condiciones_no_convencionales/7.03%3A_Reacciones_en_Fluidos_Supercr%C3%ADticos_(SCF)El dióxido de carbono supercrítico (ScCO2) ofrece las ventajas de que la simple despresurización conduce a la eliminación de la ScCO2 residual, y por lo tanto, no se produce ningún disolvente peligros...El dióxido de carbono supercrítico (ScCO2) ofrece las ventajas de que la simple despresurización conduce a la eliminación de la ScCO2 residual, y por lo tanto, no se produce ningún disolvente peligroso, proporcionando una vía efectiva para la separación de los productos. Así, la síntesis de compuestos orgánicos se puede lograr bajo condiciones libres de solventes que encuentran amplias aplicaciones en las industrias farmacéutica, alimentaria y cosmética.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Microbiologia/Microbiolog%C3%ADa_(OpenStax)/13%3A_Control_del_Crecimiento_Microbiano/13.03%3A_Uso_de_Productos_Qu%C3%ADmicos_para_Controlar_MicroorganismosAdemás de los métodos físicos de control microbiano, también se utilizan químicos para controlar el crecimiento microbiano. Una amplia variedad de productos químicos pueden ser utilizados como desinfe...Además de los métodos físicos de control microbiano, también se utilizan químicos para controlar el crecimiento microbiano. Una amplia variedad de productos químicos pueden ser utilizados como desinfectantes o antisépticos. En esta sección se describe la variedad de químicos utilizados como desinfectantes y antisépticos, incluyendo sus mecanismos de acción y usos comunes.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Fases_y_Fuerzas_Intermoleculares/Diagramas_de_FaseEn el apartado sobre cambios de fase dijimos que el punto de ebullición es el lugar donde la presión de vapor es la misma a la presión externa, por lo que claramente el punto de ebullición depende de ...En el apartado sobre cambios de fase dijimos que el punto de ebullición es el lugar donde la presión de vapor es la misma a la presión externa, por lo que claramente el punto de ebullición depende de la presión! La temperatura de fusión también depende de la presión (generalmente la densidad de sólidos y líquidos son diferentes, por lo que tiene sentido) pero no tanto como el punto de ebullición, ya que los cambios de volumen son menores.
