Fuerzas dipolo-dipolo
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- Definir e ilustrar fuerzas dipolo-dipolo
Las fuerzas dipolo-dipolo son probablemente las más simples de entender. Probablemente ya sepas que en un sólido iónico como el NaCl, el sólido se mantiene unido por las atracciones de Coulomb entre los iones de cargas opuestas. Los iones Na + y Cl - se alternan por lo que las fuerzas de Coulomb son atractivas. Las fuerzas dipolo-dipolo funcionan de la misma manera, excepto que las cargas son menores. Un buen ejemplo es HF (este es también un ejemplo de un tipo especial de fuerza dipolo-dipolo llamada enlace de hidrógeno). En HF, el enlace es un enlace covalente muy polar. Eso significa que hay una carga parcial negativa (δ-) en F y una carga parcial positiva (δ+) en H, y la molécula tiene un dipolo permanente (los electrones siempre pasan más tiempo en F). En el HF líquido o sólido, las moléculas se disponen de manera que los δ- y δ+ estén muy juntos. Estas cargas parciales se atraen entre sí, y esta atracción es lo que llamamos fuerzas dipolo-dipolo. Cualquier molécula con un dipolo permanente tiene fuerzas dipolo-dipolo que mantienen las moléculas una al lado de la otra como un sólido o líquido.
Enlaces externos
- Khan Academy: Estados de la materia (19 min)
- Khan Academy: Fuerzas Van der Waals (12 min)
- CrashCourse Química: Líquidos (11 min)
Colaboradores y Atribuciones
Emily V Eames (City College of San Francisco)