14.3: Visualización de Orbitales

Históricamente, los orbitales de energía disponibles en un electrón se identificaron observando las longitudes de onda de la luz que se emitirían a medida que el electrón cambiaba los niveles de energía. Hasta que entendimos que la luz se cuantificaba en fotones, era difícil explicar esto como diferentes niveles de energía. Sin embargo, se reconoció que había “líneas” espectroscópicas específicas (es decir, longitudes de onda asociadas a una transición dada) para cada átomo. La nomenclatura que creció alrededor de estas líneas es la que nos da la nomenclatura que hoy usamos para nombrar a los diversos orbitales. Por ay, las razones de las letras que utilizamos poco tienen que ver con la física del átomo y todo que ver con cómo se veían las líneas espectroscópicas a los científicos que las identificaron. Cada orbital está indicado por una forma\(nx\), donde\(n\) está el número cuántico principal y\(x\) es una letra correspondiente al número cuántico de momento angular\(l\). Esa letra es\(s\) para orbitales con\(l=0\), es\(p\) para orbitales con\(l = 1\); es\(d\) para orbitales con\(l = 2\); y es\(f\) para orbitales con\(l = 3\).