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1.8: Isótopos (y radiactividad)

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Isótopos (y radiactividad)

Muchos elementos tienen uno o más isótopos. Los isótopos son del mismo elemento que contienen igual número de protones pero diferentes números de neutrones en sus núcleos, y por lo tanto difieren en masa atómica relativa pero no en propiedades químicas. Algunos isótopos no son estables y finalmente se descomponen o cambian en otros elementos. Llamamos a tales isótopos r adioactivos. Muchos elementos tienen isótopos estables y radiactivos. Por ejemplo, el elemento carbono tiene 3 isótopos: 12 C y 13 C son estables, mientras que 14 C es inestable y sufrirá desintegración radiactiva. Todos los isótopos tienen 6 protones, pero tienen 6, 7 y 8 neutrones, respectivamente.

Radiactividad medida con un contador geiger
Figura 1.25. Los elementos radiactivos que ocurren en rocas y minerales incluyen isótopos de potasio., torio, radio, y uranio. y pueden mostrar radiactividad medible. Un contador geiger que usamos para medir materiales para radiactividad.


En el entorno natural hay 80 elementos diferentes que tienen uno o más isótopos. De estos, al menos 254 isótopos estables que nunca se han observado descomponerse. Otros 50 son radiactivos. Con la invención de las armas nucleares, y las numerosas pruebas de bombas nucleares a través de la década de 1950 hasta la actualidad, ahora hay muchos más isótopos radiactivos sueltos en el medio ambiente. La mezcla de estos radionucleidos en el aire, el agua y los sedimentos diluye sus concentraciones, pero también los dispersa a todas las regiones del mundo.

Por ejemplo, el desastre nuclear de Fukushima Daiichi de marzo de 2011 asociado con el masivo terremoto y tsunami en Japón liberó grandes cantidades de radiación al medio marino.


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