1.8: Isótopos (y radiactividad)
- Page ID
- 89949
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)
\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)
\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)
\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)
\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
Isótopos (y radiactividad)
Muchos elementos tienen uno o más isótopos. Los isótopos son del mismo elemento que contienen igual número de protones pero diferentes números de neutrones en sus núcleos, y por lo tanto difieren en masa atómica relativa pero no en propiedades químicas. Algunos isótopos no son estables y finalmente se descomponen o cambian en otros elementos. Llamamos a tales isótopos r adioactivos. Muchos elementos tienen isótopos estables y radiactivos. Por ejemplo, el elemento carbono tiene 3 isótopos: 12 C y 13 C son estables, mientras que 14 C es inestable y sufrirá desintegración radiactiva. Todos los isótopos tienen 6 protones, pero tienen 6, 7 y 8 neutrones, respectivamente.
Figura 1.25. Los elementos radiactivos que ocurren en rocas y minerales incluyen isótopos de potasio., torio, radio, y uranio. y pueden mostrar radiactividad medible. Un contador geiger que usamos para medir materiales para radiactividad.
En el entorno natural hay 80 elementos diferentes que tienen uno o más isótopos. De estos, al menos 254 isótopos estables que nunca se han observado descomponerse. Otros 50 son radiactivos. Con la invención de las armas nucleares, y las numerosas pruebas de bombas nucleares a través de la década de 1950 hasta la actualidad, ahora hay muchos más isótopos radiactivos sueltos en el medio ambiente. La mezcla de estos radionucleidos en el aire, el agua y los sedimentos diluye sus concentraciones, pero también los dispersa a todas las regiones del mundo.
Por ejemplo, el desastre nuclear de Fukushima Daiichi de marzo de 2011 asociado con el masivo terremoto y tsunami en Japón liberó grandes cantidades de radiación al medio marino.