La tabla de contenido
- Page ID
- 2671
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)
\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)
\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)
\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)
\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)Este mapa de texto está diseñado para el curso de química general de dos semestres. Para muchos estudiantes, este curso provee la base para una carrera en química, mientras que para otros, este puede ser su único curso de ciencias de nivel universitario. Como tal, este libro de texto proporciona una oportunidad importante para que los estudiantes aprendan los conceptos básicos de la química y comprendan cómo esos conceptos se aplican a sus vidas y al mundo que los rodea.
-
1: La esencia de la química
Casi todo lo que hace y se encuentra durante el día tiene que ver con la química. Por ejemplo, hacer café, cocinar huevos y tostar pan usa la química. Los productos que usa, como el jabón y el champú, las telas que usa para vestirse, los productos electrónicos que lo mantiene conectado a su mundo y la gasolina que mueve su automóvil; todo esto y más involucra sustancias y procesos químicos. Ya sea que lo sepa o no, la química es parte de cada día. -
2: Los átomos, moléculas, e iones
Este capítulo describe los principios fundamentales de la química relacionada con la composición de la materia, incluyendo esos principios centrales del concepto de la identidad molecular. -
3: La composición de las sustancias y las soluciones
Los aspectos cuantitativos de la composición de las sustancias y mezclas son el tema de este capítulo. -
4: La estequiometría de las reacciones químicas
Este capítulo describirá cómo simbolizar las reacciones químicas usando las ecuaciones químicas, cómo clasificar algunas reacciones químicas comunes usando la identificación de los patrones de reactividad y cómo determinar las relaciones cuantitativas entre las cantidades de sustancias involucradas en las reacciones químicas, es decir, la reacción de la estequiometría. -
5: La termoquímica
Las formas útiles de energía también están disponibles de una variedad de reacciones químicas distintas de la combustión. Por ejemplo, la energía producida por las baterías en un teléfono celular, automóvil, o linterna es el resultado de las reacciones químicas. Este capítulo presenta muchas de las ideas básicas necesarias para explorar las relaciones entre los cambios químicos y la energía, con un enfoque en la energía térmica. -
6: La estructura electrónica y las propiedades periódicas
En algún momento, el estudio de la química se debe extender al nivel molecular, ya que las propiedades físicas y químicas de una sustancia se explican en última instancia en términos de la estructura y la unión de las moléculas. Este módulo introduce algunos hechos y principios básicos que son necesarios para una discusión de las moléculas orgánicas. -
7: El enlace químico y la geometría molecular
Un enlace químico es una atracción entre los átomos que permite la formación de las sustancias químicas que contienen dos o más átomos. La unión es causada por la fuerza electrostática de atracción entre las cargas opuestas, ya sea entre los electrones y núcleos, o como resultado de una atracción dipolo. Todos los enlaces se pueden explicar por la teoría cuántica, pero, en la práctica, las reglas de simplificación permiten a los químicos predecir la fuerza, la direccionalidad y la polaridad de los enlaces. -
-
9: Los gases
En este capítulo, examinamos la relación entre la temperatura, la presión, la cantidad y el volumen. Estudiaremos un modelo teórico simple y lo usaremos para analizar el comportamiento experimental de los gases. Los resultados de estos análisis mostrarán las limitaciones de la teoría y cómo mejorarla. -
10: Líquidos y Sólidos
Las grandes distancias entre los átomos y las moléculas en una fase gaseosa, y la ausencia correspondiente de las interacciones significativas entre ellos, permiten descripciones simples de muchas propiedades físicas que son las mismas para todos los gases, independientemente de sus identidades químicas. Como se describe en el módulo final del capítulo sobre los gases, esta situación cambia a altas presiones y bajas temperaturas, condiciones que permiten que los átomos y las moléculas puedan interactuar más. -
11: Las soluciones y los coloides
En este capítulo, consideraremos la esencia de las soluciones y examinaremos los factores que determinan si se formará una solución y qué propiedades puede tener. Además, discutiremos los coloides, sistemas que se asemejan a soluciones, pero consisten en dispersiones de partículas algo más grandes que las moléculas o iones ordinarios. -
-
13: Conceptos fundamentales del equilibrio químico
En este capítulo, aprenderá cómo predecir la posición del equilibrio y el rendimiento de un producto de una reacción en condiciones específicas, cómo cambiar las condiciones de una reacción para aumentar o reducir el rendimiento de un producto y cómo evaluar la reacción de un sistema de equilibrio con alteraciones. -
14: Equilibrio de ácido-base
Este capítulo ilustra la química de las reacciones ácido-base y los equilibrios, y le dará las herramientas necesarias para cuantificar las concentraciones de los ácidos y los bases en las soluciones. -
15: Equilibrios de Otras Clases de Reacciones
Anteriormente aprendimos sobre las soluciones acuosas y su importancia, así como sobre las reglas de solubilidad. Mientras esto nos da una imagen de la solubilidad, esa imagen no está completa si miramos las reglas solamente. El equilibrio de solubilidad, que exploraremos en este capítulo, es un tema más complejo que nos permite determinar hasta qué punto se disolverá un sólido iónico un poco soluble y las condiciones bajo las cuales se precipitará. -
16: La termodinámica
Entre las muchas capacidades de la química, tiene la capacidad de predecir si un proceso ocurrirá en condiciones específicas. La termodinámica, el estudio de las relaciones entre la energía y el trabajo asociado con los procesos químicos y físicos, nos da esta capacidad predicativa. Este capítulo presentará conceptos termodinámicos que permiten la predicción de cualquier cambio químico o físico bajo un conjunto dado de condiciones. -
17: La electroquímica
La electroquímica se trata con las reacciones químicas que producen la electricidad y los cambios asociados con el paso de la corriente eléctrica a través de la materia. Las reacciones involucran la transferencia de electrones, por eso son reacciones de oxidación-reducción (o redox). Muchos metales se pueden purificar o galvanizar usando los métodos electroquímicos. -
18: Los metales, metaloides y no metales representativos
El desarrollo de la tabla periódica a mediados del siglo XIX provino de las observaciones de que existía una relación periódica entre las propiedades de los elementos. Los químicos, que sabían las variaciones de estas propiedades, han podido usar esta información para resolver una variedad de desafíos técnicos. Este capítulo explora propiedades importantes de los metales, metaloides y no metales representativos en la tabla periódica. -
19: Los metales de transición y la química de coordinación
Los metales de transición se definen como los elementos que tienen (o forman fácilmente) orbitales d parcialmente llenos. Estos incluyen los elementos del bloque d (grupos 3-11) y del bloque f. Los metales de transición tienen una variedad de propiedades que se deben a sus capas de valencia complejas. Diferentemente a la mayoría de los metales del grupo principal en los que normalmente se observa un estado de oxidación, los metales de transición tienen varios estados estables de oxidación. -
20: La química orgánica
La química orgánica que involucra el estudio científico de la estructura, las propiedades y las reacciones de los compuestos y materiales orgánicos, es decir, materia en sus diversas formas que contienen átomos de carbono. El estudio de la estructura incluye muchos métodos físicos y químicos para determinar la composición y la constitución química de los compuestos y materiales orgánicos. -
21: La química nuclear
Las reacciones químicas que hemos considerado en los capítulos anteriores involucran cambios en la estructura electrónica de las especies involucradas, es decir, la disposición de los electrones alrededor de los átomos, iones o moléculas. La estructura nuclear, la cantidad de protones y neutrones dentro de los núcleos de átomos involucrados, permanece sin cambios durante las reacciones químicas. Este capítulo presentará el tema de química nuclear, que comenzó con el descubrimiento de la radiactividad. -
-