2: Los átomos, moléculas, e iones
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Este capítulo describirá algunos de los principios químicos fundamentales relacionados con la composición de la materia, incluyendo los principios fundamentales para el concepto de identidad molecular.
- 2.0: Preludio a los átomos
- Este capítulo describirá algunos de los principios químicos fundamentales relacionados con la composición de la materia, incluyendo los principios fundamentales para el concepto de identidad molecular.
- 2.1: Las ideas tempranas en la teoría átómica
- Los griegos antiguos propusieron que la materia consistía en partículas muy pequeñas llamadas átomos. Dalton postuló que cada elemento tenía un tipo de átomo característico que difiería de las propiedades de los átomos de los demás elementos, y que los átomos de diferentes elementos se podían combinar en relaciones de números enteros, pequeños y fijos para formar compuestos. Las muestras de un compuesto particular tenían todas las mismas proporciones elementales en masa.
- 2.2:La evolución de la teoría atómica
- Aunque nadie ha visto realmente el interior de un átomo, los experimentos han demostrado mucho sobre la estructura atómica. El tubo de rayos catódicos de Thomson mostró que los átomos contienen pequeñas partículas con carga negativa que se llaman electrones. Millikan descubrió que hay una carga eléctrica fundamental: la carga de un electrón. El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos tienen un núcleo pequeño, denso y positivamente cargado. Las partículas cargadas posi
- 2.3: La estructura atómica y el simbolismo
- Un átomo consiste en un núcleo pequeño, cargado positivamente, rodeado de electrones. El núcleo contiene protones y neutrones. Su diámetro es aproximadamente 100,000 veces más pequeño que el del átomo. La masa de un átomo generalmente se expresa en unidades de masa atómica (amu), que se refiere como la masa atómica. Una amu se define como exactamente 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12 y es igual a 1.6605 × 10 -24 g.
- 2.4: Las fórmulas químicas
- Una fórmula molecular usa símbolos químicos y subíndices para indicar los números exactos de diferentes átomos en una molécula o compuesto. Una fórmula empírica da la proporción más simple de números enteros de átomos en un compuesto. Una fórmula estructural indica la disposición de enlace de los átomos en la molécula. Los modelos de bola y palo y de relleno de espacio muestran la disposición geométrica de los átomos en una molécula. Los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular per
- 2.5: La tabla periodica
- El descubrimiento de la recurrencia periódica de propiedades similares entre los elementos llevo a la formulación de la tabla periódica, en la cual los elementos se organizan en orden creciente de número atómico en filas conocidas como períodos y columnas conocidas como grupos. Los elementos en el mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades químicas similares. Los elementos se pueden clasificar como metales, metaloides y no metales, o como elementos del grupo principal, metales de trans
- 2.6: Los compuestos moleculares e iónicos
- Los metales (particularmente los de los grupos 1 y 2) tienden a perder el número de electrones que los dejarían con la misma cantidad de electrones que tiene el gas noble anterior en la tabla periódica. Por este medio, se forma un ion cargado positivamente. De manera similar, los no metales (especialmente los de los grupos 16 y 17 y, en menor medida, los del Grupo 15) pueden obtener el número de electrones necesarios para proporcionar átomos con el mismo número de electrones que tiene el próximo
- 2.7: La nomenclatura química
- Los químicos usan las reglas de nomenclatura para nombrar claramente los compuestos. Los compuestos iónicos y moleculares se nombran utilizando métodos un poco diferentes. Típicamente, los compuestos iónicos binarios consisten en un metal y un no metal. El nombre del metal se escribe primero, seguido del nombre del no metal con su final cambiado a –ide. Por ejemplo, K2O se llama óxido de potasio. Si el metal puede formar iones con cargas diferentes, un número romano entre paréntesis sigue el nom
- 2.E: Los átomos, moléculas e iones (ejercicios)
- Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto creado para "Química" por OpenStax. Los bancos de preguntas de Química General Complementaria se pueden encontrar para otros mapas de texto y se puede acceder aquí. Además de estas preguntas disponibles públicamente, el acceso al banco privado de problemas para uso en exámenes y tareas está disponible para los profesores solo de forma individual; comuníquese con Delmar Larsen para obtener una cuenta con permiso de acceso.
Miniatura: Spinning Buckminsterfullerene (\(\ce{C60}\)). Imagen usada con el permiso de (CC BY-SA 3.0; unported; Sponk).
Contribuyentes
Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110)."
Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto.