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LibreTexts Español

1: La esencia de la química

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    1792

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    Casi todo lo que hace y se encuentra durante el día tiene que ver con la química. Por ejemplo, hacer café, cocinar huevos y tostar pan usa la química. Los productos que usa, como el jabón y champú, las telas que usa para vestirse, los productos electrónicos que lo mantiene conectado a su mundo y la gasolina que mueve su automóvil; todo esto y más involucra sustancias y procesos químicos. Ya sea que lo sepa o no, la química es parte de cada día. En este curso, aprenderá muchos de los principios esenciales de la química de la vida moderna.

    • 1.1: La química en contexto
      La química tiene que ver con la composición, estructura, propiedades de la materia, y las formas en que se pueden interconvertir varias formas de materia. Ocupa un lugar central en el estudio, la práctica de la ciencia y la tecnología. Químicos utilizan el método científico para hacer experimentos, plantear hipótesis, formular leyes y desarrollar teorías, para comprender mejor el comportamiento del mundo natural. Para hacerlo, operan en los dominios macroscópico, microscópico y simbólicos.
    • 1.2: Las fases y la clasificación de la materia
      La materia es cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa. La construcción básica de la materia es el átomo, la unidad más pequeña de un elemento que puede entrar en combinaciones con átomos iguales y con otros elementos. En muchas sustancias, los átomos se combinan en moléculas. En la tierra, la materia comúnmente existe en tres estados: sólidos, de forma y volumen fijos; líquidos, de forma variable, pero de volumen fijo; y gases, de forma y volumen variables.
    • 1.3: Las propiedades físicas y químicas
      Todas las sustancias tienen propiedades físicas y químicas distintas, y pueden pasar cambios físicos o químicos. Las propiedades físicas, como la dureza y el punto de ebullición, y los cambios físicos, como la fusión o la congelación, no implican un cambio en la composición de la materia. Las propiedades químicas, como la inflamabilidad y la acidez, y los cambios químicos, como la oxidación, implican la producción de materia que difiere de la materia presente de antemano.
    • 1.4: Las mediciones
      Las mediciones contribuyen información cuantitativa que es crítica en el estudio y la práctica de la química. Cada medida tiene una cantidad, una unidad para comparación y una incertidumbre. Las mediciones se pueden representar en notación decimal o científica. Los científicos utilizan principalmente el SI (Sistema Internacional) o sistemas métricos. Usamos unidades base SI como metros, segundos y kilogramos, así como unidades derivadas, como litros (para volumen) y g / cm3 (para densidad).
    • 1.5: La medición, incertidumbre, exactitud, y precisión
      Las cantidades pueden ser exactas o medidas. Las cantidades medidas tienen una incertidumbre asociada que está representada por el número de cifras significativas en la medida. La incertidumbre de un valor calculado depende de las incertidumbres en los valores utilizados en el cálculo y se refleja en cómo se redondea el valor. Los valores medidos pueden ser precisos (cercanos al valor verdadero) y / o precisos (que muestran poca variación cuando se miden repetidamente).
    • 1.6: El tratamiento matemático de los resultados de la medición
      Las mediciones se realizan utilizando una variedad de unidades. A menudo es útil o necesario convertir una cantidad medida de una unidad a otra. Estas conversiones se logran utilizando factores de conversión de unidades. Las conversiones se derivan de aplicaciones simples de un enfoque matemático denominado método de etiqueta factorial o análisis dimensional. Esta estrategia también se emplea para calcular las cantidades buscadas utilizando cantidades medidas y relaciones matemáticas apropiadas.
    • 1.7: Ideas esenciales de la química (ejercicios)
      Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto creado para “Química” por OpenStax.

    Contribuyentes

    • Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110)."

    • Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto.

    This page titled 1: La esencia de la química is shared under a CC BY license and was authored, remixed, and/or curated by OpenStax.