17.9: Electroquímica y Conductividad

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A partir de las consideraciones que hemos discutido, es evidente que cualquier celda electrolítica implica un flujo de electrones en un circuito externo y un flujo de iones dentro de los materiales que comprenden la celda. La función de los colectores de corriente es transferir electrones de un lado a otro entre el circuito externo y los reactivos celulares.

La medición de la conductividad de la solución es una técnica útil para determinar las concentraciones y movilidades de iones en solución. Dado que las mediciones de conductividad implican el paso de corriente eléctrica a través de un medio líquido, el proceso debe involucrar reacciones de electrodos así como movimiento de iones a través del líquido. Normalmente, las reacciones de los electrodos son de poca preocupación en las mediciones de conductividad. El potencial aplicado se hace lo suficientemente grande como para asegurar que se produzca alguna reacción del electrodo. Cuando el medio líquido es agua, las reacciones de los electrodos suelen ser la reducción de agua en el cátodo y su oxidación en el ánodo. La conductividad atribuible a una especie iónica dada es aproximadamente proporcional a su concentración. En ausencia de iones disueltos, se pasa poca corriente. Para soluciones acuosas, esto solo retoma la observación familiar de que el agua pura es un mal conductor eléctrico. Cuando hay pocos iones presentes, no es posible mover la carga a través de la celda lo suficientemente rápido como para soportar una corriente significativa en el circuito externo.