24.12: El Cambio de Energía Libre de Gibbs para la Formación de HI (g) a partir de H₂ (g) e I₂ (g)

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Las energías libres de formación estándar de Gibbs\({}^{1}\) para\(HI\left(g\right)\) y\(I_2\left(g\right)\) son\(1.7\ \mathrm{kJ}\ {\mathrm{mol}}^{-1}\) y\(19.3\ \mathrm{kJ}\ {\mathrm{mol}}^{-1}\), respectivamente. Cálculo de la energía libre de Gibbs de esta reacción a partir de datos termoquímicos da\({\Delta }_rG^o\left(298.15\ \mathrm{K}\right)=-15.9\ \mathrm{kJ}\). La diferencia entre este valor y el valor calculado anteriormente es\(0.3\ \mathrm{kJ}\). La magnitud de esta diferencia es consistente con el número de cifras significativas dadas para los datos termoquímicos tabulados. Sin embargo, algunos resultados de error porque hemos utilizado los modelos mecánicos cuánticos más simples posibles para movimientos rotacionales y vibracionales. La precisión del cálculo estadístico-mecánico se puede aumentar utilizando modelos en los que el oscilador vibratorio no sigue exactamente la ley de Hooke y en los que la molécula giratoria no es estrictamente rígida.