7.S: Mezclas y soluciones (Resumen)
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Objetivos de aprendizaje
Después de dominar el material en este capítulo, uno podrá
- Describir la termodinámica de mezclar y calcular\(\Delta H\)\(\Delta S\),\(\Delta G\) y/o mezclar para una solución ideal.
- Definir el potencial químico y calcular su valor en función de la presión y la composición.
- Derivar expresiones para las propiedades coligativas y realizar cálculos usando las relaciones.
- Estimar la solubilidad máxima de un soluto en un disolvente con base en el concepto de igualdad de potencial químico a la saturación.
- Definir fugacidad y actividad.
- Calcular los coeficientes de actividad media de los iones en solución en función de la fuerza iónica de la solución.
Vocabulario y conceptos
- actividad
- coeficiente de actividad
- potencial químico
- constante crioscópica
- constante ebullioscópica
- entalpía de mezcla
- fugacidad
- coeficiente de fugacidad
- Ecuación de Gibbs-Duhem
- mezcla ideal
- fuerza iónica
- coeficiente medio de actividad
- ósmosis
- presión osmótica
- Ley de Raoult
- soluto
- solución
- solvente
- la función molar parcial de Gibbs
Referencias
- Debye, P., & Hückel, E. (1923). Zur Theorie der Electrolito. Physikalische Zeitschrift, 24, 185-206.
- Schubert, F. E. (1983). Depresión del punto de congelación y elevación del punto de ebullición. Revista de Educación Química, 60 (1), 88. doi:10.1021/ed060p87.2