7.E: Mezclas y Soluciones (Ejercicios)

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Q7.1

El factor de compresión (\(Z\)) para O ₂ a 200 K se mide para tener los siguientes valores:

p (atm)	Z
1.000	0.9970
4.000	0.9880
7.000	0.9788
10.000	0.9700

Mediante la integración numérica, se calcula la constante de fugacidad para O ₂ a 200 K a partir de estos datos.

Q7.2

El punto de ebullición normal del etanol es de 78.4 ^o C. Su entalpía de vaporización es de 38.6 kJ/mol. Estimar la presión de vapor del etanol a 24.4 ^o C.

Q7.3

Cuando 20.0 gramos de un compuesto no electrolítico desconocido se disuelven en 500.0 gramos de benceno, el punto de congelación de la solución resultante es 3.77 °C. El punto de congelación del benceno puro es 5.444 °C y la constante crioscópica (\(K_f\)) para el benceno es 5.12 °C/m. ¿Cuál es la masa molar del compuesto desconocido?

Q7.4

Considera una mezcla de dos líquidos volátiles, A y B. La presión de vapor del líquido puro A es 324.3 Torr y la del líquido puro B es 502.3 Torr. ¿Cuál es la presión total de vapor sobre una mezcla de los dos líquidos para los cuales x _B = 0.675?

Q7.5

Considere la siguiente expresión para la presión osmótica

\[\pi V = \chi_BRT\]

donde\(\pi\) está la presión osmótica,\(V\) es el volumen molar del disolvente,\(\chi_B\) es la fracción molar del soluto,\(R\) es la constante de la ley de gases, y\(T\) es la temperatura (en Kelvin).

El volumen molar de un disolvente particular es de 0.0180 L/mol. Se disuelven 0.200 g de un soluto (B) en 1.00 mol del solvente. La presión osmótica del solvente se mide entonces para ser 0.640 atm a 298 K. Calcular la masa molar del soluto.

Q7.6

A 300 K, la presión de vapor de HCl (g) sobre una solución de\(HCl\) in\(GeCl_4\) se resumen en la siguiente tabla. Calcular la constante de la Ley de Henry para HCl con base en estos datos.

\(\chi_{HCl}\)	\(P_{HCl}\)(kPa)
0.005	32.0
0.012	76.9
0.019	121.8

Q7.7

Considera la mezcla de 1.00 mol de hexano (C ₆ H ₁₂) con 1.00 mol de benceno (C ₆ H ₆). El cálculo\(\Delta H\)\(\Delta S\), y\(\Delta G\) de la mezcla, de la mezcla ocurre idealmente a 298 K.

Colaboradores y Atribuciones

Patrick E. Fleming (Department of Chemistry and Biochemistry; California State University, East Bay)