1.3.2: Calorimetría- Isobárica- Operación General

Última actualización
Guardar como PDF

Page ID: 79595

Michael J Blandamer & Joao Carlos R Reis
University of Leicester & Faculdade de Ciencias

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

La calorimetría, particularmente la calorimetría isobárica, es una técnica clave en la termodinámica química, para estudiar las propiedades de mezclas y soluciones líquidas. Se han publicado numerosos diseños para calorímetros. [1,2] El funcionamiento de un calorímetro clásico implica dos pasos clave.

Paso 1. Se mezclan cantidades conocidas de dos líquidos (por ejemplo, disolvente y solución) en un recipiente de reacción aislado térmicamente a presión constante. Se registra el aumento de la temperatura.

Paso 2. Una corriente eléctrica conocida se hace pasar durante un período de tiempo registrado a través de una resistencia eléctrica en el recipiente de reacción para producir un aumento comparable en la temperatura.

Por proporción se obtiene la cantidad de energía requerida para producir el aumento de temperatura medido en la etapa 1. [Las complicaciones surgen por la necesidad de tomar en cuenta el enfriamiento espontáneo en ambos pasos cuando la temperatura del calorímetro excede la temperatura ambiente; cf. Ley de Enfriamiento de Newton.]

Otro tipo de calorímetro isobárico consiste en inyectar alícuotas de un líquido (solución o disolvente) en la celda de muestra que contiene otro líquido, registrando el aumento de temperatura que acompaña a la inyección de cada alícuota. El calorímetro se vuelve a calibrar eléctricamente.

Notas al pie

[1] M. L. McGlashan, Termodinámica química, Academic Press, Londres, 1979, capítulo 4.