1.17.3: Variables Iso-

Última actualización
Guardar como PDF

Page ID: 79848

Michael J Blandamer & Joao Carlos R Reis
University of Leicester & Faculdade de Ciencias

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

Isobárico: Un sistema dado se mantiene a presión constante.

Isotérmico: Un sistema dado se mantiene a temperatura constante.

Isocórico: Un sistema cerrado dado se mantiene a volumen constante.

Isentrópica: Esta condición, ligada a la restricción adiabática, requiere que durante un cambio reversible la entropía de un sistema permanezca constante en un proceso termodinámico particular; por ejemplo, compresión. Adiabático + Reversible = Ientrópico. Podemos encontrar procesos isentrópicos que son irreversibles. En este caso no son adiabáticos.

Sistema Aislado: El límite aísla un sistema dado de los alrededores. Esto no es realmente una iso-variable en el sentido termodinámico.

Isoperibol: En la gran mayoría de los experimentos calorimétricos, el entorno y el recipiente de reacción (el contenedor system+) se encuentran a temperatura constante. Cuando se inicia el experimento la composición del sistema cerrado cambia como resultado de, por ejemplo, reacción química, mezcla de líquidos... La temperatura del sistema cerrado cambia aunque en una pequeña cantidad debido a que los procesos que tienen lugar en el calorímetro son exo o endotérmicos. Se utiliza un detector sensible para medir el cambio de temperatura del sistema. En términos pedantes el sistema no está limitado a ser 'isotérmico'. Por lo que el calorímetro que se utiliza en tal experimento es un calorímetro de isoperibol.