1.14.15: Grado de disociación
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Se prepara una solución acuosa dada usando\(\mathrm{n}_{1}^{0}\) moles de agua y\(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}\) moles de un ácido débil\(\mathrm{HA}\). La composición de la solución en equilibrio (a fijo\(\mathrm{T}\) y\(\mathrm{p}\)) se describe de la siguiente manera.
\(\mathrm{HA}(\mathrm{aq})\) | \(\leftrightarrow\) | \(\mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) +\) | \(A^{\prime}(\mathrm{aq})\) | |
En\(t=0\) | \(n_{A}^{0}\) | \(0\) | \(0 \mathrm{~mol}\) | |
En equilibirio, | \(n_{A}^{0}-\xi^{\mathrm{eq}}\) | \(\xi^{\mathrm{eq}}\) | \(\xi^{\mathrm{eq}}\mathrm{~mol}\) | |
o, | \(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[1-\frac{\xi^{e q}}{\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}}\right]\) | \(\xi^{\mathrm{eq}}\) | \(\xi^{\mathrm{eq}} \mathrm{~mol}\) | |
o. | \(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} \,(1-\alpha)\) | \(\alpha \, \mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}\) | \(\alpha \, \mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}\mathrm{~mol}\) |
Si el volumen del sistema es\(1 \mathrm{~dm}^{3}\) entonces,\(\mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} \,(1-\alpha) \quad \alpha \, \mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} \quad \alpha \, \mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} \quad \mathrm{~mol} \mathrm{dm}^{-3}\)
Por definición, el grado de disociación,\(\alpha=\xi^{\mathrm{eq}} / \mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}\);\(\alpha\) es una variable intensiva que describe el 'grado' de disociación. Si el volumen total de la solución es\(\mathrm{V}\), la concentración\(\mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0}=\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} / \mathrm{V}\). Si las propiedades termodinámicas de la solución son ideales, la composición de la solución puede describirse mediante una constante de disociación ácida en equilibrio\(\mathrm{K}_{\mathrm{A}}\).
\[\mathrm{K}_{\mathrm{A}}=\alpha^{2} \, \mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} /(1-\alpha)\]
Si
\[1-\alpha \cong 1, \alpha^{2}=\mathrm{K}_{\mathrm{A}} / \mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0}\]
Si el ácido es dibásico, el análisis es un poco más complicado.
Para un ácido\(\mathrm{H}_{2}\mathrm{A}\), hay dos grados de disociación ácida. | ||||
\(\mathrm{H}_{2}\mathrm{A}\) | \(\rightleftarrows\) | \(\mathrm{H}^{+} +\) | \ mathrm {HA} ^ {-}\) | |
En\(t=0\), | \(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}\) | \(0\) | \(0 \mathrm{~mol}\) | |
En equilibrio, | \(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}-\xi_{1}\) | \(\xi_{1}+\xi_{2}\) | \(\xi_{1}-\xi_{2}\mathrm{~mol}\) | |
O, | \(n_{A}^{0} \,\left[1-\frac{\zeta_{1}}{n_{A}^{0}}\right]\) | \(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[\frac{\xi_{1}}{\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}}+\frac{\xi_{2}}{\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}}\right]\) | \(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[\frac{\xi_{1}}{\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}}-\frac{\xi_{2}}{\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}}\right]\mathrm{~mol}\) |
Por definición\(\mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0}=\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} / \mathrm{V}\) donde\(\mathrm{V}\) se expresa el volumen de solución en\ mathrm {dm} ^ {3}\). También por definición\(\alpha_{1}=\xi_{1} / \mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}\) y\(\alpha_{2}=\xi_{2} / \mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}\)
De ahí a partir de la ecuación (d)
\(\mathrm{H}_{2}\mathrm{A}\) | \(\rightleftarrows\) | \(\mathrm{H}^{+} +\) | \ mathrm {HA} ^ {-}\) | |
En equilibrio, | \(\left(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} / \mathrm{V}\right) \,\left[1-\alpha_{1}\right]\) | \(\left(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} / \mathrm{V}\right) \,\left[\alpha_{1}+\alpha_{2}\right]\) | \(\left(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} / \mathrm{V}\right) \,\left[\alpha_{1}-\alpha_{2}\right]\mathrm{~mol}\) | |
O, | \(\mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[1-\alpha_{1}\right]\) | \(\mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[\alpha_{1}+\alpha_{2}\right]\) |
\(\mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[\alpha_{1}-\alpha_{2}\right]\mathrm{~mol}\) |
\(\mathrm{HA}^{-}\) | \(\rightleftarrows\) | \(\mathrm{H}^{+} +\) | \ mathrm {A} ^ {-2}\) | |
En\(t=0\), | \(0\) | \(0\) | \(0 \mathrm{~mol}\) | |
También en equilibrio, | \(\xi_{1}-\xi_{2}\) | \(\xi_{1}+\xi_{2}\) | \(\xi_{2}\mathrm{~mol}\) | |
O, | \(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[\frac{\xi_{1}}{\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}}-\frac{\xi_{2}}{\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}}\right]\) | \(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[\frac{\xi_{1}}{\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}}+\frac{\xi_{2}}{\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}}\right]\) | \(n_{A}^{0} \,\left[\frac{\zeta_{2}}{n_{A}^{0}}\right]\mathrm{~mol}\) | |
\(c_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[\alpha_{1}-\alpha_{2}\right]\) | \(\mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[\alpha_{1}+\alpha_{2}\right]\) | \(\mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} \, \alpha_{2}\) |
Cantidad total de\ (\ mathrm {H} en el sistema
\[=2 \,\left(\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}-\xi_{1}\right)+\xi_{1}+\xi_{2}+\xi_{1}-\xi_{2}=2 \, \mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}\]
Cantidad total de\(\mathrm{A}\) en el sistema
\[=\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}-\xi_{1}+\xi_{1}-\xi_{2}+\xi_{2}=\mathrm{n}_{\mathrm{A}}^{0}\]
Si las propiedades termodinámicas de la solución son ideales,
\[\mathrm{K}_{1}=\mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} \,\left[\alpha_{1}+\alpha_{2}\right] \,\left[\alpha_{1}-\alpha_{2}\right] /\left[1-\alpha_{1}\right]\]
Si
\[\mathrm{K}_{2}=0, \alpha_{2}=0, \mathrm{~K}_{1}=\mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} \, \alpha_{1}^{2} /\left(1-\alpha_{1}\right)\]
Pero
\[\mathrm{K}_{2}=\left(\alpha_{1}+\alpha_{2}\right) \, \alpha_{2} \, \mathrm{c}_{\mathrm{A}}^{0} /\left(\alpha_{1}-\alpha_{2}\right)\]