1.14.32: Parámetro de solubilidad de Hildebrand

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Page ID: 80048

Michael J Blandamer & Joao Carlos R Reis
University of Leicester & Faculdade de Ciencias

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La densidad de energía cohesiva (c.e.d.) de un líquido se define por la ecuación (a).

\[\text { c.e.d. }=\Delta_{\text {vap }} \mathrm{U}^{0} / \mathrm{V}^{*}(\ell)\]

\(\Delta_{\text {vap }} \mathrm{U}^{0}\)es el cambio en la energía termodinámica cuando un mol de una sustancia química dada pasa del estado líquido al vapor. La raíz cuadrada del c.e.d. para líquido\(j\) es el parámetro de solubilidad de Hildebrand para ese líquido.

\[\delta=(\text { c.e.d. })^{1 / 2}\]

\(\delta\)se puede expresar en muchas unidades pero siguiendo la definición original la unidad habitual es\(\left(\mathrm{cal}^{1 / 2} \mathrm{~cm}^{-3 / 2}\right)\). La propiedad\(\delta\) proporciona una estimación de la cohesión dentro de un líquido dado. La idea va un poco más allá en términos de entender las solubilidades. Una idea inteligente se basa en el siguiente argumento.

Considera dos líquidos\(\mathrm{A}\) y\(\mathrm{B}\). Queremos tomar una pequeña muestra de líquido\(\mathrm{A}\) (como soluto) y disolverla en líquido\(\mathrm{B}\) como disolvente. Dentro del líquido\(\mathrm{A}\) las interacciones intermoleculares\(\mathrm{A} \ldots \(\mathrm{A}\) son responsables de la cohesión dentro de esta sustancia química. De manera similar dentro del líquido\(\mathrm{B}\), las fuerzas\(\mathrm{B} - \mathrm{~B}\) intermoleculares son responsables de la cohesión dentro del líquido\(\mathrm{B}\). Si\(\mathrm{B} - \mathrm{~B}\) las interacciones son mucho más fuertes que\(\mathrm{A} - \mathrm{~A}\) y las interacciones\(\mathrm{A} - \mathrm{~B}\) intermoleculares es\(\mathrm{A}\) probable que no sean solubles en líquido\(\mathrm{B}\). De igual manera si\(\mathrm{A} - \mathrm{~A}\) las interacciones son más\(\mathrm{B} - \mathrm{~B}\) fuertes que\(\mathrm{A} - \mathrm{~B}\) e interacciones es\(\mathrm{A}\) probable que no sean solubles en líquido\(\mathrm{B}\). Si la sustancia\(\mathrm{A}\) va a ser soluble en líquido\(\mathrm{B}\), sus densidades de energía cohesiva deben ser aproximadamente iguales.